苏教版高中化学选修三3测试题及答案解析

《专题3》测试题

（时间：90分钟分值：100分）

可能用到的相对原子质量：He4016S32Si28Ca40

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每

题3分，共45分）

1.只需克服范德华力就能汽化的是（）

A.液态二氧化碳B.液态氨

C.醋酸D.乙醇

解析B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案A

2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）

A.金刚石>晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅

B.Cl4>CBr4>CC14>CH4

C.MgO>Na2O>N2>O2

D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠

解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大,熔沸点越高，

因为键长Si—Si>Si—OSi—O>C—C,所以键能C—OSi—O>

Si—OSi—Si,即熔、沸点顺序为：金刚石〉二氧化硅〉碳化硅〉晶体

硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力

越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金

的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯

铁〉生铁〉钠。

答案B

3.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）

A.由分子间作用力结合而成，熔点低

B.固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成网状结构，熔点高

D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案B

4.下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（）

+

A.NaOHB.H3O

C.MgChD.NH4CI

解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O+中含有共价键和配

位键；MgCL中只含有离子键；NH4a中NHj和以离子键结合，

NH1中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。

答案D

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质

发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）

A.SO3和HCIB.KCI和Mg

C.CCL和Si（hD.NaCl和H2O

解析SO3和HCI的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键

均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合

题意；KCI是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CC14

是分子晶体，SiCh是原子晶体，C项不符合题意；NaCI是离子晶体，

HzO是分子晶体，D项不符合题意。

答案A

6.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错

误的是（）

晶体

NaClMgOAlBr3SiCI4共价化合物R

熔点(℃)801285297.5-701723

沸点(℃3572230

A.SiCL是分子晶体

B.MgO比NaCl的晶格能大

C.R是原子晶体

D.AlBm为离子晶体

解析AIB门、SiCI4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCI

的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸

点高，是原子晶体。

答案D

7.根据键能数据：H—CI431kJ/moI,H—I299kJ/moI,由此

可得出的结论是()

A.溶于水时，HI分子比HC1分子更容易电离

B.HI比HCI熔、沸点都高

C.HI比HCI更稳定

D.拆开相同物质的量的HI分子比HC1消耗的能量小，HI是

离子化合物

解析由于H-I键比H—CI键键能小，故HI比HC1更容易电

离。

答案A

8.下列叙述正确的是()

A.非金属元素的原子不能构成离子晶体

B.非极性键只存在于双原子分子的单质中

C.不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键

D.在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子

晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键

解析铁盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子

分子，既含有非极性键也含有极性键。

答案D

9.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以

单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长

要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连

接3个C原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

解析C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4

晶体中微粒间通过共价键结合。

答案C

10.下列说法中正确的是（）

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子

定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个

CT周围吸引着8个Cs+,每个Cs+周围有8个CT,故A项不正确。

金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B项不正确。分子

晶体中有很多在常温下呈固态，例如12、S、P4等，故C项不正确。

原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D项正确。

答案D

11.已知以下化学键的键能：H—H436kJ/moI,Cl—CI243

kJ/moI,H—CI431kJ/molo下列叙述正确的是（）

A.CI—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的

非金属性强

B.H2（g）与CL（g）反应生成2molHCI（g）,反应的AH=183kJ/mol

C.H2（g）与C12（g）反应生成2moiHCl（g）,反应的AH=-183

kJ/mol

D.H2（g）与CL（g）反应生成1moIHCl（g）,反应的AH=-183

kJ/mol

解析A项：因为Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项：该反

应是放热反应，应为负值；D项：反应的A"=—91.5kJ/mol。

答案C

12.

ON

•M

某离子晶体的晶胞如图所示，M为阳离子，分别在顶点和面心,

N为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为（）

A.M2N

B.MN2

C.M7N

D.M4N7

解析属于该晶胞的个在正方体内，都

M=8XOa+6X/j=4,8N

属于该晶胞，M:N=4:8=l:2o

答案B

13.下列物质的分子中既有。键，又有冗键，并含有非极性键

的是（）

①HC1②HzO③Nz④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D.③⑤⑥

解析共价单键必定是o键，HCkH2O、H2O2中只有。键，

无7T键；N2中有三个共价键：一个O键，两个7T键；C2H4中碳碳原

子之间有两个共价键：一个。键，一个元键；C2H2中碳碳原子之间

有三个共价键：一个O键，两个71键。不同种原子形成的共价键为

极性键，同种原子形成的共价键为非极性键，N2中的N三N键、C2H4

中的©=（：键、C2H2中的C三C键均为非极性键。

答案D

14.下列说法正确的是（）

A.丙烯分子中有7个O键，2个兀键

B.在60gsiCh晶体中，Si—O键的数目为2NA

C.共价键有方向性，但无饱和性

D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数

为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

解析丙烯（CH2=CH—CH3）分子中含有8个。键，1个兀键;

60gsiCh晶体中Si—O键数目为4NA；共价键有方向性，也有饱和

性；由IA族和VIA族形成的原子个数比为1:1,电子总数为38的化

合物是Na2（h,是含有共价键的离子化合物，D项正确。

答案D

15.元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期，X+

与Z2一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.同族元素中Z的氢化物沸点最高

C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

D.Y的单质和氧化物属于相同的晶体类型

解析根据x+与Z2-具有相同的核外电子层结构可知，X是第

IA族元素，Z是第VIA族元素，又由X、Y、Z原子序数之和为33

可推知，X为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z为氧元素，

Y为硅元素。ILO中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高；

原子半径：Na>O,离子半径：Na+<O2-;硅和二氧化硅都为原子晶

体。

答案C

二、非选择题（共6道题，共55分）

16.（8分）现有几组物质的熔点数据如下表:

A组B组C组D组

金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶体：1410℃Na：98℃HCI：-114℃KCI：776℃

硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃

据此回答下列问题：

（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）;

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于;

(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)；

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导

电

解析A组物质熔点高，为原子晶体，熔化时克服共价键；B组

为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF存在氢键；

D组为离子晶体，其水溶液或熔融状态能导电。

答案(1)原子共价键

⑵①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力

(4)②④

17.(8分)短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。

□一

□2L□

E—□

(DX元素的单质的分子式是,若X核内中子数与质子

数相等，则X的摩尔质量为O

(2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为,在同主族元

素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是____O

(3)Z单质的晶体属于,Z的氢化物的电子式是,

该分子中含个。键，个7T键(若不含填0)。

解析X、Y、Z分别为He、F、S元素。

(1)稀有气体是单原子分子，故X元素的单质的分子式为He,核

内质子数与中子数相等，则X的摩尔质量为4g

(2)在VHA族元素中，F原子半径最小，氢化物中H—F键键长最

短。

(3)硫单质属于分子晶体，H2s分子中含有2个。键，无7T键。

答案(l)He4g-mor1

(2)H—FF原子半径最小，H—F键键长最短

⑶分子晶体H:S:H20

18.(8分)用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI。利

用反应A,可实现氯的循环利用。

CuO/CuCh

反应A：4HCI+O2400℃2CI2+2H2O

已知：i.反应A中，4moiHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.

须⑥+⑥

须)2瑞/黑》@+@

(1)H2O的电子式是_______o

(2)反应A的热化学方程式是___________________o

(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为

kJ,H2O中H—O键比HCI中H—CI(填“强”或

“弱”)o

解析(1)水是共价化合物，其电子式为HOHo

(2)在400c时，水为气态，热化学方程式为

400℃

4HCl(g)+O2(g)2cb(g)+2H2O(g)

AH=-115.6kJ/molo

(3)设H—Cl键的键能为a,H—O键的键能为5,反应热等于反

应物的键能总和减去产物的键能总和，4a4-498kJ/moI-2X243

kJ/mol—4Z>=—115.6kJ/mol,4(a—/>)=—127.6kJ/moI,a—b^—32

kJ/moIoH—O键的键能比H—Cl键的键能大，则H—O键比H—CI

键强。

答案

400℃

(2)4HCI(g)+O2(g)2Ch(g)+2H2O(g)\H=-115.6

kJ/mol

⑶32强

19.(8分)金属银及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用

广泛，请回答下列问题。

(l)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半

径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填或

(2)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为o

(3)金属银与锄(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结

构示意图如图所示，该合金的化学式为o

QLa

•Ni

解析(l)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，可知二者

都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷

数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni?*的半径

小于Fe2+的半径，则爆点的大小为NiO>FeOo

(2)因为NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氟化

钠中阴、阳离子的配位数均为6,故NiO晶胞中Ni和O的配位数也

均为6o

(3)晶胞中镯原子数=8X：=1；锲原子数=1+8X：=5,所以化

oZ

学式为LaNis。

答案(1)>

(2)6,6

(3)LaNi5

20.(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的

原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电

子后3P轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢

化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化

合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数

为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的

离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：

(DA单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的

(填序号)：

①A单质〉B单质>R；②R>A单质>B单质；③B单质〉R>A单

质；④A单质>R>B单质。

(2)化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为o

(3)写出D原子的核外电子排布式,

C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是

⑷如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD?晶

体中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化学键类型

为_______________

解析A为Na元素，B为C1元素，C为N元素，D为S元素，

R为Na2SoNa2s是离子晶体，熔点较高，Na是熔点较低的金属晶

体，CL在常温下是气体，形成分子晶体，故燃点大小顺序为：R>A

单质〉B单质。CB3在常温下为液体，熔点低，故CB3为分子晶体。

C的氢化物是NH3,D的氢化物是H2S,NH3与H2O分子形成氢键，

而H2s不能与H2O分子形成氢键，所以NH3比H2s在水中的溶解度

大得多。属于该晶胞的阴、阳离子数均为4x1=1oFeDz即FeS2,

O乙

其电子式为Fe2+|:。：S.