广东省高州市高三第二次模拟化学试题

高州市2021届高三第二次模拟考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Co59Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是A.青铜的熔点低于纯铜B.古代湿法炼铜的原理是置换反应C.现代电解精炼铜时，粗铜作阳极D.青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物【答案】D2.中华古诗文中蕴含中许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是A.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”B.“嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝”C.“廿两棉花装破被"中的“棉花”D.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”【答案】A3.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是A.氚的核内中子数是2H的2倍 B.氚气的还原性比氢气强C.6Li+n→3He+3H属于化学变化 D.含碳的材料都属于非金属材料【答案】A4.“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A.2 B.8 C.10 D.18【答案】C5.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。下列叙述正确的是A.用装置甲分离出Ag2S B.用装置乙灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2 D.用装置丁分液时，有机相应从下口放出【答案】D6.如图所示有机物能促进机体蛋白的合成，下列有关该有机物的说法错误的是A.苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构)B.1mol该有机物最多与5molH2发生反应C.分子中含有3种含氧官能团D.该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应【答案】C7.化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是选项应用解释(离子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3B电解饱和食盐水制氢气和氯气C醋酸用于除去水垢D氯化铁用于蚀刻铜板A.A B.B C.C D.D【答案】A8.钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述正确的是A.循环a中CH3I是催化剂B.循环中需不断补充CH3OH、H2O、COC.反应①为置换反应D.X的摩尔质量为172g•mol1【答案】D9.已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L1醋酸溶液与10mL0.1mol•L1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离度C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量【答案】B10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是()A.a、b、c既能与酸又能与碱反应B.a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C.b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D.X为NaOH溶液，Y为盐酸【答案】A11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl的数目为2NA【答案】C12.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系是选项陈述I陈述IIANH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小酸性：H3BO3>CH3COOHD将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B13.一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是A.Na+向a极区移动B.a极电势比b极的高C.a极和b极周围溶液的pH均增大D.由HS生成S2O的电极反应为：2HS+8OH8e=S2O+5H2O【答案】D14.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是A.装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B.装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞C.装置③与装置⑤的作用完全相同D.三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO3+3HC1【答案】C15.常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是A.溶液中，H2PO电离程度大于水解程度B.a点磷酸的电离常数大于b点C.磷酸的Ka1约为1.1×103D.a点溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)【答案】BD16.W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是A.W氢化物的熔点不一定比X的高B.W与M形成的某种化合物具有漂白性C.W与Y形成的二元化合物只含有离子键D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性【答案】C二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有___。(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为___。(3)实验III中：①检查装置A的气密性的方法是___。②A中反应产生的气体是___，C中空气排净时，D中现象是___。③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填标号)。a乙醇b.热水c.柠檬酸溶液(4)甘氨酸亚铁中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化的Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO4)2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO4)2反应]，滴定过程发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L1的Ce(SO4)2溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率___(填“偏高”“偏低”或“不变”)②滴定时消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe2+的氧化率为___。【答案】(1).烧杯、玻璃棒(2).Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，一段时间内若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(4).CO2(5).澄清石灰水变浑浊(6).a(7).偏高(8).18.4%18.某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li2CO3，同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li2CO3的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。碳酸锂的溶解度(g/L)如表：温度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列问题：(1)“洗矿”通常采用90℃的热水进行，目的是___。(2)洗矿母液呈碱性的主要原因是___(用离子方程式表示)。(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As2S3)，可用硝酸将其转化为砷酸(H3AsO4)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为___。(4)NaCl、KCl、LiCl溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为___、___(填化学式)。(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是___，宜选用___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是___。【答案】(1).减少碳酸锂的溶解(2).CO+H2O=HCO+OH(3).3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑(4).NaCl(5).KCl(6).2Cl2e=Cl2(7).阳(8).2Li++2OH+NH+HCOLi2CO3+2H2O+NH3↑19.我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：(1)甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图所示，某些化学键的键能数据如表：化学键O=OC—HH—HC≡O键能/kJ/mol498.84134361072该反应的热化学方程式为___，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是___。(2)CO和H2合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2℃时，反应的平衡常数Kp=___(用含p的代数式表示Kp，分压=总压×物质的量分数)。(3)CO和H2合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图所示。①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填标号)。a.密度不再变化b.H2的转化率和CO的转化率相等c.混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较中p1___p2(填“>”“<”或“=”)，理由___。(4)CH4、CH3OH、CH3OCH3都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。①作为电池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是___(电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小)。②写出甲醇燃料电池在硫酸电解质中负极的电极反应式为___。【答案】(1).2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=85.2kJ•mol1(2).该反应为焓减、熵增反应(3).(4).ac(5).<(6).该反应是气体分子数減小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1<p2(7).CH4(8).CH3OH6e+H2O=CO2+6H+(二)选考题：共14分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。20.铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色就是来自Cu(OH)2•CuCO3。回答下列问题：(1)基态Cu2+的核外电子排布式___，Cu在元素周期表中属于___区。(2)CO的空间构型为___。(3)铜的某种配合物结构如图，该配合物中Cu2+的配位数为___，其中C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为___。该配合物中碳原子的杂化方式为___。该配体能Cu2+形成稳定的环状离子，其原因是___。(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素