河南省济源平顶山许昌高三第二次质量检测理综化学试题（原卷版）

济源平顶山许昌2021年高三第二次质量检测理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Sc45Ti48Fe56I127一、选择题(每小题6分，本大题共21小题)每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是A.自然界中，含氮有机物和含氮无机物之间可以相互转化B.氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应C.工业合成氨是氮肥工业的基础，氨也是重要的工业原料D.在自然界氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了循环2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.3molFe与水蒸气发生反应转移电子数为0.9NAB.标准状况下2.24L氯气溶于水，反应转移的电子数为0.1NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键的个数为4NAD.5g质量分数为46%的乙醇所含氢原子数为0.6NA3.芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B.布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬的分子式为C12H18O2D.布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种4.为了测定M克含有少量氯化钠杂质的碳酸钠样品的纯度，可用下图装置进行实验(部分试剂未标明)，下列有关说法错误的是A.实验前要通过E鼓入空气，排尽装置中的CO2B.实验中应先关闭弹簧夹，再向B中加入稀硫酸C.装置D中应装入足量NaOH溶液，充分吸收CO2D.干燥管Ⅱ的使用，提高了实验结果的准确性5.化纤工业中聚酯生产过程会产生大量的乙醛废水。隔膜电解法是处理高浓度乙醛废水的一种新方法，可让乙醛同时在阴、阳两极发生反应。实验室以一定浓度的CH3CHONa2SO4溶液为电解液，模拟乙醛废水处理过程，工作原理如图所示。下列说法正确的是［已知阴极区域反应主要过程可表示为：H2O+e=H*+OH、CH3CHO+2H*=CH3CH2OH(H*为活泼H)］A.与b相连的极区发生反应：CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+B.在处理废水过程中阳极区域pH逐渐增大C.图中离子交换膜应该是阴离子交换膜D.电解过程中阴极可能发生副反应2H2O+2e=H2↑+2OH6.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的原子半径最小，X的氢化物可做制冷剂，Y的族序数等于周期数，Z元素最高价氧化物对应水化物是一种无色油状液体。下列说法正确的是A.工业上用Y与M形成的化合物熔融电解制备单质YB.Z单质在空气中燃烧和在纯氧中燃烧生成的产物不同C.W、X、Z形成一种化合物能与盐酸或NaOH反应D.M元素简单离子的半径是同周期主族元素形成简单离子半径最大的7.实验测得10mL0.50mol•L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol•L1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.8×105.下列说法错误的是A.加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大B.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化C.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol・L1溶液pH变化值小于lgxD.将稀释相同倍数NH4Cl与CH3COONa溶液混合，混合液中c(CH3COO)=c(NH)8.碘是人类生命必需的微量元素，主要来源于海产品。某学习小组称取100g海带(假设碘都以I的形式存在)，经过实验最后得到了碘的CCl4溶液。现将碘的CCl4溶液分成5等份，进行分离碘和CCl4及测定碘含量的实验，四位同学查阅资料提出不同设计方案。资料显示：①碘44°C开始升华；②溶剂的沸点物质四氯化碳碘甲醇乙醚丙酮沸点℃78184.3564.734.556.2③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI方案实施如下：甲同学取其中1份混合溶液用普通蒸馏装置进行蒸馏，使四氯化碳和碘分离，结果所得溶液显紫色。乙同学认为甲同学的萃取剂选的不合适，于是重新取海带做实验，在萃取碘单质时，用其他试剂代替四氯化碳进行萃取分液，然后再蒸馏，结果得到无色溶液。丙同学取其中1份混合溶液按下列过程进行实验。丁同学取1份碘的四氯化碳溶液于锥形瓶中，用CmolA，Na2S2O3溶液进行滴定，重复操作2次，平均消耗Na2S2O3VmL。根据上述四位同学实验回答下列问题：(1)甲同学蒸馏时用到玻璃仪器有酒精灯、接引管、直形冷凝管、温度计、烧杯、___________、___________。(2)结合资料信息，乙同学应该用___________作溶剂代替CCl4进行萃取，并用水浴加热控制温度___________(填温度范围)，进行了实验。(3)丙同学实验中：①过程A中混合液发生的离子反应方程式为___________。②过程A操作是在盛有样品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振荡，放气，静置分层，如图所示振荡和放气操作方法正确的是___________。③过程B边加硫酸边振荡时，观察到有明显紫色蒸汽出现，原因是___________。继续加入硫酸，然后静置沉降，发现试管底部有较多紫黑色固体。说明碘离子已经全部转化的操作是___________。(4)丁同学实验中：①滴定终点的现象是___________。②海带中碘含量为___________。9.钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下：

已知：①钪萃取是根据协萃反应机理，利用P204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3•xH2O+3H+Sc(HA2)3•xH2O+xTBPSc(HA2)3•xTBP+xH2O②常温下Sc(OH)3的Ksp约为1.0×1031请回答下列问题：(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可釆取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。(2)酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为___________。(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写岀步骤②的化学方程式___________.(5)“反萃取”的化学方程式为___________。(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。(7)常温下，使0.1mol/LScCl3溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。10.NOx的含量是空气质量的一个重要指标，减少NOx的排放有利于保护环境。I.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟雾中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术。①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)∆H1=907.28kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=1269.02kJ/mol③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)∆H3(1)反应③∆H3=___________。。(2)现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应③，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)，原因是___________。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的可能原因___________(3)在密闭容器中加入4molNH3和3molNO2气体，发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)∆H<0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是___________。A.维持压强980kPa更长时间，NO2的转化率大于40%B.容器体积：Vc∶Vb=8∶9C.反应速率：b点v正>a点v逆D.在时间t内，若要提高NO2的转化率和反应速率，可以将H2O(g)液化分离II.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0(1)某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2气体，维持温度为T1°C，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数KP=___________kPa。［已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数］(2)已知该反应的正反应速率方程v正=k正・p2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆•p(N2)•p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数。则图3(lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的斜线是___________。能表示lgk逆随变化关系的斜线是___________。若将一定量的C和NO2投入到密闭容器中，保持温度T1°C、恒定在压强800kPa发生该反应，则当NO2的转化率为40%时，v逆∶v正=___________。(结果保留一位有效数字)[化学一选修3：物质的结构]11.钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。(1)钛在周期表中的位置___________，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。(3)硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为___________，该晶体中阴离子的空间构型为___________。(4)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH3和H结合而成。BH含有___________(填序号)①σ键②π键③氢键④配位健⑤离子键(5)单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为___________，若钛原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)[化学一选修5：有机化学基础]12.磷酸氯喹可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合成路线如下：已知：①当苯环有RCOO、烃基、X(X表示卤素原子)时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位，原有基团为—COOH、NO2时，新导入的基团进入原有基团的间位；②苯酚、苯胺()易氧化；③苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并且具有芳香性。(1)由A生成B化学方程式为___________。(2)由B生成C所需试剂是____