浙江省衢州、丽水、湖州三地市2022届高三下学期4月教学质量检测（二模）化学试题

2022届高考模拟试题PAGEPAGE1浙江省衢州、丽水、湖州三地市2022届高三下学期4月教学质量检测（二模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列水溶液呈酸性的离子化合物是（）A.CO2 B.NH4Cl C.H2SO4 D.NaOH〖答案〗B2.下列物质属于电解质的是（）A.HCHO B.CCl4 C.CaCO3 D.Cu〖答案〗C3.名称为“分液漏斗”的仪器是（）A. B. C. D.〖答案〗C4.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.碳铵：(NH4)2CO3 B.重晶石：BaSO4C.绿矾：FeSO4•7H2O D.油酸：C17H33COOH〖答案〗A5.下列表示不正确的是（）A.钠离子的电子式： B.二硫化碳的结构式：S=C=SC.乙烯分子的球棍模型： D.钙原子的结构示意图：〖答案〗A6.下列说法不正确的是（）A.水玻璃是硅酸钠的水溶液 B.水煤气是CO和H2的混合物C.肥皂的主要成分是硬脂酸钠 D.食物保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯〖答案〗D7.下列说法不正确的是（）A.12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体B.C和N是不同的核素，两者互称为同位素C.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物D.丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体〖答案〗B8.下列说法不正确的是（）A.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D.二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维〖答案〗A9.下列说法正确的是（）A.工业上电解熔融AlCl3冶炼AlB.高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅C.两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾D.向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体〖答案〗B10.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2，下列说法正确的是（）A.S2Cl2作氧化剂，水作还原剂B.1molS2Cl2发生反应，产生气体56LC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1D.生成1molSO2时，转移3mol电子〖答案〗D11.下列说法不正确的是（）A.做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-B.冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小C.其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快D.如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治〖答案〗A12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAB.1molC2H6O含有C—H数目为5NAC.56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NAD.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA〖答案〗D13.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB.等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2OC.Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF〖答案〗C14.下列说法正确的是（）A.高级脂肪酸都能溶于水，一定条件下均能发生酯化反应B.纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐作用生成醋酸纤维C.蛋白质遇双缩脲试剂会产生黄色固态物质D.植物油催化加氢得到硬化油，是物理变化的过程〖答案〗B15.分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是（）A.1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应B.该有机物可发生氧化反应和加聚反应C.分子中含有2个手性碳原子D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗A16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是（）A.离子半径：W>Z>Y>XB.Y2Z3能在水溶液中制得C.H2X分子间存在氢键，因此稳定性H2X>H2ZD.元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂〖答案〗D17.25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是（）A.加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变B.相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-)C.Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小〖答案〗C18.甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：下列说法不正确的是（）A.CH4与Cl2的取代反应是放热反应B.1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJC.△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当D.己知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0〖答案〗B19.在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.M点和P点均达到平衡状态B.M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率C.反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大D.P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低〖答案〗B20.放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=-。当△S体系+△S环境>0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s)△H=-176kJ·mol-1，△S=-284J·mol-1·K-1，下列说法正确的是（）A.该反应在任意温度下都能自发进行B.该反应在任意温度下都不能自发进行C.T=298K时该反应能自发进行D.T=298K时该反应不能自发进行〖答案〗C21.CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是（）A.CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能B.CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移C.CO2气敏电极工作时的总反应为：D.将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极〖答案〗C22.已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2>Cl2。下列推测不合理的是（）A.(CN)2溶于水可生成两种酸B.HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.(CN)2为直线型分子D.NaCN可代替NaCl配制生理盐水〖答案〗D23.某同学在容器中加入25mL0.1mol·L-1的氨水，再用0.1mol·L-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.NH的水解平衡常数为10-9.26B.应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色C.当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH)D.当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)〖答案〗C24.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3〖Ce中文名“铈”〗的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A.该转化过程的实质为NOx被H2还原B.处理过程中，Ce3+和H+起催化作用C.该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液D.过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x〖答案〗A25.下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，观察现象先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有亚硝酸钠B检验碳酸与苯酚的酸性强弱向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚C检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3ml蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象溶液出现紫色，说明含有水杨酸D检验Fe2+与I-的还原性强弱向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+〖答案〗D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题：（1）金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：物质金刚石石墨熔点/℃35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是______________________________________________________________。（2）互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：沸点：邻羟基苯甲醛______对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是______________________________________。〖答案〗（1）石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多（2）<邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键27.某同学设计实验确定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO2、H2O，其中H2O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为5.34g。计算：（1）x=______(写出计算过程)。（2）n(CO)=________mol。〖答案〗（1）2（2）0.0628.化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。请回答：（1）组成X的元素有________________，X的化学式为____________。（2）根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____________。（3）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。（4）蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。①写出该反应的离子方程式____________________________________。②设计实验验证白色沉淀H的组成元素______________________________________。〖答案〗（1）Cu、O、H、ClCu2(OH)3Cl（2）Cl-<H2O<NH3（3）Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl（4）①.++2Cl-=2CuCl↓++7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+②.取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素29.H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：（1）工业、上可采用“H2S—水双温交换法”富集海水中的HDO，其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线如图1，100℃时的反应△H______0(填“>”、“=”或“<”)。（2）H2S高温裂解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图2所示，E表示T1温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。若T1温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化。②A的压力转化率表示为α(A)=(1-)×100%(p0为A初始压力，p1为A某时刻分压)。维持温度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数Kp=p(S2)，则平衡时H2S的压力转化率(H2S)=________。（3）工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图3：反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)该工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间，其理由是______________________。（4）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图4表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。为了提高H2S的去除率，下列措施合适的是______。A.增大压强(气相) B.适当增大水膜PhC.反应温度越高越好 D.增加水膜厚度〖答案〗（1）>（2）①.<②.60%（3）停留时间过短或过长，均导致催化转化器中H2S、SO2不能恰好完全反应，硫的回收率降低，且排放的尾气中仍含有H2S或SO2（4）AB30.某兴趣小组用二氧化锰(MnO2)和草酸晶体(H2C2O4•2H2O)为原料制备碳酸锰(MnCO3)，按如图流程开展了实验：已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。请回答：（1）加入稀硫酸的作用是______________________________________。（2）步骤Ⅰ：反应的离子方程式是______________________________________。（3）下列操作中正确的是________。A.步骤Ⅱ将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸B.步骤Ⅳ不宜烘干，可以选用减压干燥C.边搅拌边缓慢滴加饱和碳酸氢铵溶液，避免局部碱性过大使Mn(II)氧化D.步骤Ⅳ用乙醇作为洗涤剂，洗涤结束后，将固体迅速转移并进行后续操作（4）步骤Ⅳ抽滤、洗涤操作可用如图装置进行，打开活塞K，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞K，确认抽干，进行洗涤。请给出洗涤的操作排序(洗涤操作只需考虑一次)：a→c→(____)→(____)→(____)→(____)→将产品转至干燥器。a．打开活塞Kb．关闭活塞Kc．加洗涤剂洗涤d．打开抽气泵e．关闭抽气泵f．确认抽干（5）用吸光光度法确定MnCO3产品纯度：通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品，用稀硝酸溶解，加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂，以硝酸银作催化剂，加热，反应方程式如下：MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2OMn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO3产品纯度是______________(用含W、A、k的式子表示)。取待测液于比色管中时，移液管未润洗，测得产品纯度将_______