浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A.N2 B.SO2 C.NO D.NO2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．N2是无色、无味、无毒的气体，对人体无毒害作用，A符合题意；B．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，B不符合题意；C．NO是无色有毒气体，能与人体血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去携氧能力，C不符合题意；D．NO2为红棕色有毒气体，对人体有毒害作用，D不符合题意；故选A。2.按物质的组成进行分类，Na2SO4属于（）A.碱 B.氧化物 C.盐 D.单质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，则其不属于碱，A不正确；B．Na2SO4中含有三种元素，则不属于氧化物，B不正确；C．Na2SO4由Na+和构成，则其属于盐，C正确；D．Na2SO4由Na、S、O三种元素组成，不属于单质，D不正确；故选C。3.在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过滤操作时，需要使用漏斗，A不符合题意；B．将沉淀与溶液分离时，需要进行过滤，过滤时需要使用烧杯，B不符合题意；C．提取溶液中的溶质时，要进行蒸发，此时需要使用蒸发皿，C不符合题意；D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，沉淀法去除粗盐中杂质离子时，不需要使用容量瓶，D符合题意；故选D。4.以下结构表示的物质中属于烷烃的是（）A.CH≡CH B.CH3(CH2)3CH3 C.CH3CH2OH D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CH≡CH是乙炔，属于炔烃，选项A不符合题意；B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烃，选项B符合题意；C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇类，选项C不符合题意；D．是苯，属于芳香烃，选项D不符合题意；〖答案〗选B。5.生产计算机芯片的基础材料是（）A.晶体硅 B.金刚砂 C.石墨烯 D.二氧化硅〖答案〗A〖解析〗【详析】二氧化硅是光导纤维的成分；石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有非同寻常的导电性能，超强度和极好的透光性；金刚砂是碳化硅，属于一种硅酸盐矿物质，主要做耐磨材料；晶体硅是优良的半导体材料，是生产计算机芯片的基础材料，故选A。6.下列反应中属于加成反应的是（）A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br〖答案〗D〖解析〗【详析】A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3是无机反应中的复分解反应，A不合题意；B．是乙烷中氢原子被氯原子取代，属于取代反应，B不合题意；C．C4H8+6O24CO2+4H2O是燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，属于有机化学反应中的氧化反应，C不合题意；D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br是乙烯中的碳碳双键断裂，在两端碳原子上分别与溴原子相连，属于加成反应，D符合题意；故〖答案〗为：D。7.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是（）A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。8.下列说法不正确的是（）A.节能就是要减少能源的使用B.人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应必然伴随着能量变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．节能并不是要减少能源的使用，而是要提高能源的使用效率，降低能耗，A不正确；B．人类获得热能的主要途径是通过能源的燃烧，使用最多的常规能源是化石燃料，B正确；C．化学反应中发生化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，所以能量变化主要是由化学键变化引起的，C正确；D．化学反应过程中发生化学键的断裂和形成，则必然伴随着能量变化，D正确；故选A。9.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.重晶石：BaSO4 B.纯碱：Na2CO3C.胆矾：CuSO4·5H2O D.石膏：CaSO4〖答案〗D〖解析〗【详析】A．重晶石是天然的硫酸钡，化学式为BaSO4，A正确；B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B正确；C．胆矾是带有五个结晶水的硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，C正确；D．石膏的化学式为CaSO4∙2H2O，D不正确；故选D。10.下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是（）A.NO2是无色气体 B.SO2可用作食品添加剂C.N2可用作焊接金属的保护气 D.铵盐易溶于水、可用作氮肥〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NO2是红棕色气体，有毒，A不正确；B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用，所以SO2可用作食品添加剂，B正确；C．N2性质稳定，与铁等金属不能发生反应，可用作焊接金属的保护气，C正确；D．铵盐易溶于水、含有植物的营养元素氮，能被植物吸收，可用作氮肥，D正确；故选A。11.下列说法正确的是（）A.14C和14N互为同位素B.H2O和2H2O互为同分异构体C.金刚石和C60互为同素异形体D.CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．14C和14N为质量数相同的两种不同元素，二者不互为同位素，A不正确；B．H2O和2H2O分子式不同，但结构相同，二者不互为同分异构体，B不正确；C．金刚石和C60都是由碳元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；D．CH3CH2CH3与CH2=CH2的类别不同，且组成上也不是相差若干个“CH2”，二者不互为同系物，D不正确；故选C。12.如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是（）A.为负极 B.片上发生氧化反应C.溶液中浓度不变 D.电子流向：导线〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Zn较活泼，且锌能与稀硫酸反应，则为负极，Cu为正极，故A正确；B．Cu为正极，发生还原反应：2H++=H2↑，故B错误；C．该原电池中锌与稀硫酸反应生成氢气，溶液中浓度减小，故C错误；D．原电池中电子从负极经导线流向正极，则电子流向：导线，故D错误；故选A。13.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行〖答案〗B〖解析〗【详析】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，，故D错误；故〖答案〗B。14.下列与互为同分异构体的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，的分子式为C4H10；A．该物质分子式为C4H10，且与所给物质结构不同，二者属于同分异构体，选项A符合；B．该物质的分子式为C5H12，与所给物质分子式不同，不是同分异构体，选项B不符合；C．该物质的分子式为C4H9Cl，与所给物质分子式不同，不是同分异构体，选项C不符合；D．该物质分子式为C4H8，与所给物质分子式不同，不是同分异构体，选项D不符合；〖答案〗选A。15.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.该过程实现了常温下氮的固定B.该过程实现了化学能向太阳能的转化C.该反应属于氧化还原反应D.该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根基题意和图可知氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A正确；B．该过程是在常温常压和可见光条件下合成了氨，过程中光能转化为化学能，故B错误；C．该过程中氮气变为氨气有化合价的变化，属于氧化还原，故C正确；D．由图可知，该反应的反应物为N2和H2O，生成物为O2和NH3，则方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；故〖答案〗B。16.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品B.工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理C.“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.酸雨有很大的危害，其pH＜7〖答案〗D〖解析〗【详析】A．水泥、普通玻璃、陶瓷的主要成分都是硅酸盐，它们均属于硅酸盐制品，A正确；B．工业废气中含有大气污染物，在排放到大气之前，必须进行适当处理，B正确；C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”，都能将大气污染物转化为无污染物质，所以能提高空气质量，C正确；D．二氧化硫或氮的氧化物溶解在雨水中，从而形成酸雨，酸雨有很大的危害，其pH＜5.6，D不正确；故选D。17.由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是（）A.能发生加聚反应 B.燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.完全燃烧生成的和的物质的量相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，生成聚丙烯，选项A正确；B．丙烯与乙烯的含碳量相同，燃烧时有黑烟，选项B正确；C．丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，选项C不正确；D．乙烯和丙烯都仅含有C、H两种元素，它们在O2中完全燃烧的产物都是CO2和H2O，选项D正确；〖答案〗选C。18.如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.反应开始至2minA的平均速率为0.1mol/(L·min)C.反应开始时，正、逆反应同时进行D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图像得出浓度改变量为Δc(A)＝0.2mol∙L−1，Δc(B)＝0.2mol∙L−1，Δc(C)＝0.1mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)，选项A正确；B．反应开始至2minA的分解速率为，选项B正确；C．开始时，C的浓度为0，因此该平衡是正向开始建立的平衡，选项C错误；D．2min时，c(A)＝0.2mol∙L−1，c(B)＝0.3mol∙L−1，c(C)＝0.1mol∙L−1，因此A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，选项D正确；〖答案〗选C19.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A.天然橡胶易溶于水 B.羊毛是合成高分子材料C.聚丙烯纤维属于再生纤维 D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”〖答案〗D〖解析〗【详析】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，它属于烃，难溶于水，A不正确；B．羊毛是天然蛋白质，属于天然高分子材料，B不正确；C．再生纤维素纤维是以天然纤维素(棉、麻、竹子、树、灌木)为原料，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，而聚丙烯纤维属于化学纤维，所以聚丙烯纤维不属于再生纤维，C不正确；D．聚氯乙烯塑料、聚乙烯塑料、聚丙烯塑料等，都会造成“白色污染”，D正确；故选D。20.普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是（）A.石墨作负极B.锌发生还原反应C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．原电池中负极失电子，元素化合价升高，根据电池反应可知，锌元素化合价升高，则锌作负极，石墨作正极，A错误；B．锌作负极失电子，被氧化，发生氧化反应，B错误；C．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌经导线流向石墨，C错误；D．正极得电子，元素化合价降低，由总反应可知，正极的电极反应为：，D正确；〖答案〗选D。21.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温常压下，等体积的NO2和SO2的物质的量相同，1molNO2和SO2原子总数都是3NA，则两者的原子总数相同，A正确；B．由图2可知，NO2和SO2混合后气体颜色逐渐变浅最后消失，B正确；C．NO2和SO2发生氧化还原反应而气体颜色消失，不是SO2的漂白性造成的，C错误；D．由图3中由无色气体产生红棕色气体，为NO被氧气氧化转化为NO2，说明NO2和SO2反应的产物中有NO，D正确；故选：C。22.下列离子方程式书写不正确的是（）A.SO2与水反应：B.铁与稀硝酸的反应：C.过量SO2与“84”消毒液反应：D.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．SO2与水发生化合反应，生成亚硫酸：，A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应，生成硝酸铁(硝酸足量)或硝酸亚铁(铁过量)、一氧化氮等，B不正确；C．“84”消毒液的主要成分为NaClO，过量SO2与“84”消毒液反应，生成氯化钠、硫酸等：，C正确；D．一水合氨为弱碱，只发生部分电离，氯化铝溶液和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：，D正确；故选B。23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是（）A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时，反应处于平衡状态D.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝的表面有一层致密的Al2O3，对内部的Al单质起到一定的保护作用，因此图像中开始不生成H2，是因为发生的是氧化铝与盐酸的反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，选项A正确；B．在反应过程中，盐酸浓度减小，会导致反应速率减小，但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，所以b→c段反应速率加快，温度升高是其主要原因，选项B正确；C．Al与盐酸的反应不是可逆反应，所以不存在平衡状态，选项C错误；D．随着反应进行，体系内温度会升高，H+浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率下降的原因是H+浓度下降导致的，选项D正确；〖答案〗选C。24.为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】通入空气体积aL/min×bmin=abL，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，，所以n(SO2)=0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：D。25.根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作和和现象结论ANa2S溶液中滴加H2SO3溶液，出现沉淀-2价的硫具有还原性B将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象浓氨水和浓盐酸都具有挥发性C除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性盐酸已滴加至完全反应的标准D某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，发生反应2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O，从而出现沉淀，在此反应中Na2S中的S元素由-2价升高到0价，则-2价的硫具有还原性，A正确；B．将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象，表明二者的蒸气相遇后发生反应，生成NH4Cl固体，从而说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，B正确；C．粗盐中Ca2+、Mg2+、沉淀后，再进行过滤，往滤液中加入适量盐酸，当滤液呈中性或微酸性时，表明过量的Na2CO3、NaOH已除尽，C正确；D．某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解，不能肯定原溶液中含有，因为沉淀还可能是AgCl，D不正确；故选D。非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共44分)26.按要求完成下列填空（1）氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。（2）铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。（3）NO2与水反应的化学反应方程式_______。〖答案〗（1）①.②.（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO〖解析〗【小问1详析】氨气的分子式为NH3，N原子的最外层有1个孤电子对，则NH3的电子式为，甲烷的分子式为CH4，C原子与每个H原子均以单键相连，则CH4的结构式为。〖答案〗为：；；【小问2详析】铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。〖答案〗为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小问3详析】NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。〖答案〗为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。27.某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。（1）反应④的反应类型是_______；（2）物质C的结构简式_______；（3）写出反应③的化学方程式_______；（4）下列说法正确的是_______。A.反应①和反应②的反应类型相同 B.A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应C.物质C中存在离子键和共价键 D.等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同〖答案〗（1）取代反应（2）CH3CH2Cl或C2H5Cl（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）AD〖解析〗〖祥解〗某烃A主要由石油炼制而获得，A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则M=Vm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，故A为乙烯，乙烯水化催化发生加成反应生成D为乙醇，与HCl发生加成反应生成C为氯乙烷，与氢气发生加成反应生成B为乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应可生成氯乙烷，乙烯在催化剂作用下可发生加聚反应生成E为聚乙烯；【小问1详析】反应④是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应类型是取代反应；【小问2详析】物质C是氯乙烷，其结构简式为CH3CH2Cl或C2H5Cl；【小问3详析】反应③是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【小问4详析】A.反应①是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型相同，选项A正确；B.A为乙烯，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B为乙烷，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，选项B错误；C.物质C为氯乙烷，只存在共价键，不存在离子键，选项C错误；D.A和E的最简式一样，均为CH2，等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同，选项D正确；〖答案〗选AD。28.磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。请回答：（1）X的组成元素是Fe和_______(填元素符号)；写出C的化学式_______。（2）写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式_______。（3）写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式_______。〖答案〗（1）①.N②.Fe(OH)3（2）（3）〖解析〗〖祥解〗B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3；C呈红褐色，灼烧后生成红色固体D，则C为Fe(OH)3，D为Fe2O3。【小问1详析】由分析可知，X与盐酸反应的产物再与NaOH溶液反应，生成NH3和Fe(OH)3，则X的组成元素是Fe和N；C的化学式为Fe(OH)3。〖答案〗为：N；Fe(OH)3；【小问2详析】溶液A与过量NaOH溶液加热生成NH3等，则表明与OH-发生反应，离子方程式为。〖答案〗为：；【小问3详析】n(Fe2O3)==0.02mol，n(Fe)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，则m(N)=2.8g-2.24g=0.56g，n(N)==0.04mol，X中Fe、N的原子个数比为0.04mol:0.04mol=1:1，X的化学式为FeN，固体X与过量稀HCl反应的化学方程式为。〖答案〗为：。【『点石成金』】FeN与HCl反应，生成的NH3与HCl继续反应，最终生成NH4Cl。29.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况)l00240464576620①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变)（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。A.加入蒸馏水 B.加入同浓度的H2SO4溶液C.在冷水浴中进行 D.锌粒改为等量的锌粉（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应化学方程式是_______；②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3:1C．容器内气体压强保持不变D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molZ〖答案〗（1）①.2~3②.0.025（2）AC（3）①.3X(g)+Y(g)2Z(g)②.AC〖解析〗【小问1详析】①0~1时间段，生成H2体积为100mL，1~2时间段，生成H2体积为140mL，2~3时间段，生成H2体积为224mL，3~4时间段，生成H2体积为112mL，4~5时间段，生成H2体积为44mL，则2~3min时间段，反应速率最大。②3~4min时间段，生成H2体积为112mL，则消耗HCl的物质的量为=0.01mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为=0.025mol/(L·min)。〖答案〗为：2~3；0.025；【小问2详析】A．加入蒸馏水，减小盐酸浓度，反应速率减慢，A可行；B．加入同浓度的H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B不可行；C．在冷水浴中进行，反应温度降低，反应速率减慢，C可行；D．锌粒改为等量的锌粉，锌与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，D不可行；故选AC；【小问3详析】①从图中可以看出，X、Y为反应物，Z为生成物；反应进行到5min时，各物质的物质的量不变，则反应达平衡状态；5min内，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意；B．达平衡前，不管反应进行到何种程度，X、Y的反应速率比都为3:1，则反应不一定达平衡状态，B不符合题意；C．反应前后气体的分子数不等，则平衡前混合气的压强不断发生改变，当容器内气体压强保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意；D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molZ，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选AC。30.某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：请回答：（1）加热1试管后Ⅱ中的实验现象是_______；（2）Ⅴ中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_______；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；（3）实验中Ⅴ中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式_______；（4）下列说法正确的是_______；A.反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好B.装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行C.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D.试管Ⅳ中KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有氧化性〖答案〗（1）Ⅱ试管中品红溶液褪色（2）①.②.强氧化性或氧化性（3）CaCO3（4）BC〖解析〗〖祥解〗由题干实验装置图可知，浓硫酸与铁碳合金加热能够发生的反应方程式为：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4CO2↑+2SO