浙江省嘉兴市2022届高三下学期4月教学测试（二模）化学试题

2022届高考模拟试题PAGEPAGE1浙江省嘉兴市2022届高三下学期4月教学测试（二模）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127S32Ca40选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的盐是（）A.HNO2 B.NaHCO3 C.NaCl D.KHSO4〖答案〗D2.水溶液能导电且属于弱电解质的是（）A.HCOOH B.HI C.SO2 D.NaClO〖答案〗A3.欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是（）A. B. ·C. D.〖答案〗D4.下列物质对应的化学式正确的是（）A.蔗糖：C12H24O12 B.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2C.摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D.黄铁矿的主要成分：CuFeS2〖答案〗B5.下列表示不正确的是（）A.乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3B.H2O2的电子式：C.H2S的球棍模型：D.的系统命名：2，2-二甲基丁烷〖答案〗B6.下列说法正确的是（）A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应D.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂〖答案〗A7.下列说法正确的是（）A.1H+、2H、3H-互为同位素B.CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物C.H2O2和H2O互为同素异形体D.C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体〖答案〗D8.下列说法不正确的是（）A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产B.冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等D.硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等〖答案〗A9.下列说法正确的是（）A.过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2B.NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O〖答案〗C10.关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是（）A.Mn元素被氧化B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1C.该反应中氧化性最强的是KMnO4D.生成2.24LO2时，转移0.4mol电子〖答案〗C11.下列说法不正确的是（）A.趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁B.溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小C.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火D.向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色〖答案〗D12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NAB.1molSO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NAC.lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键D.标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA〖答案〗C13.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+C.用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgClD.FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〖答案〗B14.下列说法正确的是（）A.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D.冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性〖答案〗D15.化合物A的结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.环上的一氯代物有8种B.lmol该物质最多可以和2molNaOH反应C.可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应D.该分子中有2个手性碳原子〖答案〗C16.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为〖YX4〗+〖XWZ4〗-。下列说法不正确的是（）A.R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物B.简单气态氢化物的稳定性：Z>YC.X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性D.〖YX4〗+为正四面体构型〖答案〗C17.25°C时，下列说法正确的是（）A.N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0×10-6，则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈10B.向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小C.中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多D.pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响〖答案〗A18.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：I．Cl2(g)→2Cl·(g)II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→(g)+HCl(g)III．(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是（）A.氯代时I步反应的ΔH大于溴代时B.稳定性：小于C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同D.丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等〖答案〗D19.向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是（）A.T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1B.T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同C.T1>T2D.若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图〖答案〗B20.对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是（）A.低温低压 B.低温高压C.高温高压 D.高温低压〖答案〗B21.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是（）A.放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B.若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作C.充电时Pd电极的反应式为：D.若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA〖答案〗D22.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是（）A.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e-(NH3)y的可能结构为C.e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物D.e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2〖答案〗B23.溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是（）A.曲线③代表Ca2+B.随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大C.pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(Ca2+)D.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)K=10−9〖答案〗C24.一种有机物脱羧反应机理如图所示：下列说法不正确的是（）A.E-NH2是脱羧反应的催化剂B.该反应过程涉及加成、消去反应C.E和F互为同分异构体D.也可按照该反应机理生成〖答案〗D25.下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验火柴头中氯元素取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素B检验加碘盐中存在的KIO3取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3C证明氯气可溶于水用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡黄绿色消失，说明氯气可溶于水D探究铝的配合物的生成向1mL0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mLNaF饱和溶液，再加入lmL3mol·L-1氨水溶液无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物〖答案〗D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.请回答下列问题：（1）质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_______。（2）离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_____________。（3）正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_____________________________________。〖答案〗（1）92（2）或（3）两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能27.天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：离子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.2×10-36.0×10-48.0×10-4/现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。〖答案〗740148428.化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。回答下列问题：（1）固体A的化学式是__________，碱石灰吸收的气体是__________。（2）化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式__________。（3）上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是______________________________________________。（4）常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式___________________________________________。（5）X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有SiO。________________________________________________________________〖答案〗（1）Na2CO3水蒸汽或H2O(g)（2）2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)（3）3CO2+Ca2++4OH-=2HCO+CaCO3↓+H2O（4）5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O（5）取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO，反之则无29.请回答下列问题：（1）已知：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=akJ·mol-1①a=_______。②下列说法正确的是_______。A．弱酸电离整个过程一定是吸热过程B．弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小C．加水稀释，有利于弱酸的电离D．弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关（2）近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲线是_______(填写序号)。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________________________________________________。（3）恒压容器中PCl5(M=208.5g·mol-1)发生分解PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在7K和100kPa下达到平衡，测得混合气体的密度ρ=3.475g·L-1，已知该条件下气体的摩尔体积Vm=45.0L·mol-1。计算此状态下该反应的平衡常数Kp=_______kPa.〖Kp：以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=p·x(B)，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数〗（4）H2O2在室温下分解反应2H2O2=2H2O+O2↑进行很慢，在Fe3+催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe2+生成，其反应机理为：①_______________________________；②_________________________________________________。〖答案〗（1）①.-10.4②.BC（2）曲线Ⅰ进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低O2和Cl2分离能耗较高、过高时HCl转化率较低（3）12.5（4）①.H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O30.一种利用Na2SO4制备重要工业用碱NaHCO3及盐NaHSO4的闭路循环绿色工艺流程如下：某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。请回答：（1）流程中反应①后所获固体主要成分是__________(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO4的化学反应方程式______________________________________________。（2）装置图中B的作用是________________________________________。（3）实验时持续通NH3，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是______________________________________________。（4）下列说法中不正确的是_______。A．反应②能生成复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O的主要原因是其溶解度较小B．抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液C．依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350°C)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气D．装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管E．利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3（5）测定NaHSO4的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。a．吸取少量待取液润洗2~3次b．将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上c．松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口d．用吸水纸吸净尖端内、外的残留水e．将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上f．将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻g．拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出h．当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管i．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出请选择正确操作的编号，按顺序排列：_______→_______→_______→g→f→_______→_______→_______(序号不重复)②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列