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高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省嘉兴市2022-2023学年高一上学期2月期末试题考生须知:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是()A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【详析】A.Na2O是碱性氧化物;A不符合题意;B.H2SO4是酸,B不符合题意;C.H2O不酸性氧化物,C不符合题意;D.CO2能和碱反应生成盐和水,D符合题意;故〖答案〗选D。2.仪器名称为“坩埚”的是()A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A.该仪器名称为坩埚,A正确;B.该仪器名称为量筒,B错误;C.该仪器名称为蒸发皿,C错误;D.该仪器名称为容量瓶,D错误;故〖答案〗选A。3.下列物质属于电解质的是()A.蔗糖 B.氯化氢 C.氨气 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【详析】A.蔗糖是有机物,水溶液不导电,属于非电解质,故A不符合题意;B.氯化氢溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,故B符合题意;C.氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出离子而导电,不能属于电解质,属于非电解质,故C不符合题意;D.液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D不符合题意。综上所述,〖答案〗为B。4.下列能产生丁达尔效应的分散系是()A.水 B.胶体 C.食盐水D.医用酒精〖答案〗B〖解析〗【详析】胶体能产生丁达尔效应,H2O是液态化合物,盐水、医用酒精是溶液,所以胶体可产生丁达尔效应,故〖答案〗选B。5.下列行为不符合安全要求的是()A.实验结束后,将废液倒入指定容器中B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量应往低处去D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌〖答案〗C〖解析〗【详析】A.实验结束后,将废液倒入指定容器中,防止污染环境,故A符合安全要求;B.钠易燃烧,且易与水反应,易导致火灾,不能随意丢弃,故B符合安全要求;C.氯气的密度比空气大,应往高处去,故C不符合安全要求;D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌,以防止酸液飞溅,故D符合安全要求。故选C。6.下列有关焰色试验的叙述中正确的是()A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B.焰色试验时,如果没有铂丝,可以用洁净的玻璃棒代替C.实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧D.用铂丝蘸取某金属的盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,该溶液一定有,没有〖答案〗A〖解析〗【详析】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,注意不是所有金属或它们的化合物,故A正确;B.焰色试验时,如果没有铂丝,可以用洁净的铁丝代替,不能用玻璃棒,玻璃棒灼烧有黄色的火焰,故B错误;C.需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧,故C错误;D.用焰色实验确定K元素时,需透过蓝色钴玻璃片观察,未进行验证无法判断是否含有,故D错误。综上所述,〖答案〗为A。7.下列有关化学用语的表示方法正确的是()A.氯化氢的电子式:B.M原子核外有a个电子,核内有b个中子,M的原子符号:C.的结构模型:D.铝离子(Al3+)的结构示意图:〖答案〗B〖解析〗【详析】A.氯化氢是共价化合物,其电子式:,故A错误;B.M原子核外有a个电子,核内有b个中子,其质子数为a,质量数为a+b,其M的原子符号:,故B正确;C.是“V”形结构,其结构模型:,故C错误;D.铝离子(Al3+)的核电荷数为13,核外有10个电子,其离子的结构示意图:,故D错误。综上所述,〖答案〗为B。8.常用于治疗甲状腺疾病.下列关于的说法正确的是()A.中子数为53 B.核外电子数为78C.与性质相同 D.与互为同位素〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据原子符号中左下角数字为质子数,左上角数字为质量数,中子数=质量数-质子数,核外电子数=核内质子数,质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素,由此分析。【详析】A.中子数=质量数-质子数,的质子数为53,质量数为131,中子数为131-53=78,故A不符合题意;B.核外电子数=核内质子数,的质子数为53,核外电子数为53,故B不符合题意;C.与的化学性质相似,物理性质不相同,故C不符合题意;D.与是质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子,它们互为同位素,故D符合题意;〖答案〗选D。9.下列说法中不正确的是()A.生铁含碳量比钢低B.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铬和镍C.硬铝的密度小、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.储氢合金是一类能够大量吸收,并与结合成金属氢化物的材料〖答案〗A〖解析〗【详析】A.生铁中的含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量比钢高,故A错误;B.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铬和镍,故B正确;C.硬铝是铝合金,硬度大,硬铝的密度小、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,故C正确;D.储氢合金是一类能够大量吸收,并与结合成金属氢化物的材料,便于氢的储运,故D正确;故选A。10.已知Fe(OH)3为红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是()选项反应内容反应现象A切开钠,观察其颜色的变化钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟〖答案〗A〖解析〗【详析】A.金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O,故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽,最后呈白色,A错误;B.金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应,再考虑生成的NaOH与盐的反应,故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象,同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀,B正确;C.金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应,由于原来NaOH溶液是饱和溶液,反应过程中消耗了水,同时生成NaOH,故有NaOH晶体析出,故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊,C正确;D.钠伸入盛有氯气的集气瓶中,钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠,则钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟,D正确;故〖答案〗为:A。11.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是()A.实验Ⅰ:用于制备胶体B.实验Ⅱ:用于制备C实验Ⅲ:无明显变化D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后沉淀溶解〖答案〗A〖解析〗【详析】A.向沸水中加FeCl3溶液制备胶体,A正确;B.由于易被空气中氧气氧化,制备必须隔绝空气,B不正确;C.Al和NaOH反应会放出氢气,产生气泡,C错误;D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al(OH)3,Al(OH)3不会溶于氨水,D错误;故〖答案〗选A。12.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是()A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A.与反应生成沉淀而不共存,故A不符合题意;B.都大量共存,加入氢氧化钠溶液,不会生成沉淀,故B符合题意;C.都大量共存,加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,故C不符合题意;D.与反应生成二氧化碳气体和水而不共存,故D不符合题意。综上所述,〖答案〗为B。13.砹()是元素周期表中第85号元素,砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是()A.砹单质的化学式为 B.砹的氢化物非常稳定C.砹是一种白色固体 D.砹是第六周期,第ⅦA族元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A.砹单质的化学式At2,A错误;B.同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,HI已经不稳定,则HAt不稳定,B错误;C.砹单质为黑色固体,C错误;D.砹是85号元素,在元素周期表的第六周期第ⅦA族,D正确;故〖答案〗选D。14.下列有关的叙述中不正确的是()A.是淡黄色固体B.中阴、阳离子个数比是1∶2C.属于碱性氧化物D.可在呼吸面具中作为氧气的来源〖答案〗C〖解析〗【详析】A.Na2O2为淡黄色固体,A正确;B.1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,阴、阳离子个数比为1:2,B正确;C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,C错误;D.Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气,可用于呼吸面具的氧气来源,D正确;故〖答案〗选C。15.下列离子方程式书写正确的是()A.溶于溶液中:B.将稀盐酸滴在铁片上:C.钠和冷水反应:D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:〖答案〗A〖解析〗【详析】A.Al2O3溶于NaOH溶液,离子方程式为,A正确;B.稀盐酸滴在铁片上,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,B错误;C.钠与冷水反应,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C错误;D.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳,离子方程式为2OH-+CO2=+H2O,D错误;故〖答案〗选A。16.下列除去杂质方法,不正确的是()选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法A溶液(Na2CO3)通入过量气体B气体(CO)通入,点燃C气体(HCl)通入饱和食盐水,洗气D粉(Al)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥〖答案〗B〖解析〗【详析】A.碳酸氢钠与二氧化碳不反应,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可通过通入过量二氧化碳的方式除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,A正确;B.通入过量氧气点燃虽能除去CO但是引入了新杂质氧气,B错误;C.HCl易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度较小,可通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,C正确;D.铁粉不与NaOH反应,Al能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠,经过滤洗涤干燥可得到铁粉,D正确;故〖答案〗选B。17.下列实验能达到预期目的是()A.向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀,说明原溶液中一定有B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则说明原溶液中一定有C.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成,则说明原溶液中一定有D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加适量氯水,溶液变红,则说明原溶液一定有〖答案〗D〖解析〗【详析】A.某无色溶液中加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该白色沉淀也可能为AgCl,原溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等,A错误;B.向某无色溶液中加入盐酸,生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中可能存在碳酸氢根离子、碳酸根离子,B错误;C.某溶液中滴加AgNO3,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为硫酸银,原溶液中不一定含有氯离子,C错误;D.某溶液中滴加KSCN溶液不变红,再滴加适量氯水,溶液变红,此时溶液中有铁离子,说明氯气将原溶液中的亚铁离子氧化成了铁离子,D正确;故〖答案〗选D。18.下列说法正确的是()A.任何物质都含有化学键B.晶体中既含有离子键,也含有非极性共价键C.氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中,均发生化学键的断裂D.是共价化合物,是离子化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A.稀有气体为单原子分子,稀有气体分子中没有化学键,A错误;B.MgCl2晶体中只存在离子键,没有非极性共价键,B错误;C.氯化钠熔化和氯化氢溶于水,前者离子键断裂,后者共价键断裂,均发生化学键的断裂,C正确;D.NaF为离子化合物,CH4为共价化合物,D错误;故〖答案〗选C。19.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()XYZWA.X的气态氢化物比Y的稳定B.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.Y的非金属性比Z的强D.原子半径:X<Z<W〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子有2个电子层,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素;【详析】A.X的气态氢化物是氨气,Y的气态氢化物是水,根据同周期元素,从左往右,元素的非金属性越强(Y>X),与氢气越易化合,得到的氢化物越稳定,可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定,A错误;B.同周期元素从左到右非金属性增强,则非金属性W>Z,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强,B错误;C.同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,C正确;D.同周期元素从左到右半径逐渐减少,同主族元素从上到下半径逐渐增大,则原子半径:Z>X,Z>W,D错误;故选C。20.同温同压下,向两个密闭容器中分别充入等质量的气体,下列说法正确的是()A.两种气体的体积之比为2∶3 B.两种气体的物质的量之比为3∶2C.两种气体的分子数之比为1∶1 D.两种气体的密度之比是3∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向两个密闭容器中分别充入等质量的气体,则两容器中气体物质的量之比为。【详析】A.同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2,故A错误;B.根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2,故B正确;C.两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2,故C错误;D.同温同压下,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3,故D错误。综上所述,〖答案〗为B。21.某溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能分别为()离子H+Al3+Mn+浓度(mol·L-1)3422aA.Mg2+、1.5 B.Fe3+、0.5 C.Ba2+、1.5 D.K+、2.5〖答案〗A〖解析〗【详析】溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等,则c(H+)+3c(Al3+)+nc(Mn+)=c()+2c(),带入数值2+3×2+na=3+2×4,解得na=3。若n=1,则a=3mol/L,选项D中K+浓度不符合;若n=2,则a=1.5mol/L,带有2个单位正电荷的微粒有Mg2+和Ba2+,但溶液中含有,与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀,不能大量共存,Mg2+与题干已知离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,选项A符合题意,选项C不符合题意;若n=3,则a=1mol/L,选项B中Fe3+浓度不符合。故合理选项是A。22.设是阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下,中所含分子数目为B.常温常压下,中含有的H原子数目为C.溶液中含有D.重水()中含有的中子数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A.标准状况下水不是气态,22.4L水的物质的量大于1mol,A错误;B.常温常压下,2.24LNH3的物质的量并不是0.1mol,含有的H原子数目不为0.3NA,B错误;C.选项中并未说明NaCl溶液的体积,无法计算出氯离子具体的物质的量,C错误;D.1个重水分子中含有10个中子,0.1mol重水中含有中子数为NA,D正确;故〖答案〗选D。23.是一种食品添加剂,在一定条件下能发生反应:,下列叙述中正确的是()A.该反应中被还原B.是该反应的氧化产物C.生成需消耗D.□中的粒子是〖答案〗C〖解析〗【详析】A.中氮化合价升高,失去电子,则该反应中被氧化,故A错误;B.是化合价降低得到的产物,则是该反应的还原产物,故B错误;C.中锰化合价降低5个价态,中氮化合价升高2个价态,根据化合价升降守恒得到系数配2,系数配5,即生成5mol硝酸钠,消耗2mol高锰酸钾,因此生成需消耗,故C正确;D.根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是,故D错误。综上所述,〖答案〗为C。24.部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g,经如下处理:下列说法不正确的是()A.滤液A中的阳离子为B.样品中氧原子的物质的量为0.02molC.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molD.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g,与足量稀硫酸反应,先是金属氧化物和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜,硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁,硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁,剩余的铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,因此滤渣是铜单质,滤液加入足量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀,过滤,在空气中充分灼烧得到氧化铁3.2g。【详析】A.铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性,由于样品中铁和稀硫酸反应生成了氢气,则说明溶液中没有铁离子,故A错误;B.滤渣3.2g是铜的质量,最后得到固体3.2g是氧化铁的质量,则铁元素的质量为,则金属总质量为5.44g,样品中氧原子的质量为5.76g−5.44g=0.32g,则氧原子的物质的量为0.02mol,故C正确;C.最后得到固体3.2g是氧化铁的质量,则样品中铁的物质的量为,反应后溶液中的溶质为硫酸和硫酸亚铁,根据质量守恒分析,消耗的硫酸物质的量等于生成的硫酸亚铁的物质的量,则溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol,故C正确;D.利用质量守恒分析消耗的硫酸的氢一部分变为了氢气,一部分和氧化物反应变为了水,根据氧化物中氧的物质的量为0.02mol,则生成水物质的量为0.02mol,则生成氢气的物质的量为0.04mol−0.02mol=0.02mol,则标准状况下体积为0.448L即,故D正确。综上所述,〖答案〗为A。25.在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示,下列分析不正确的是()A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.a、c两点,溶液中均大量存在H+和SO42-C.b、d两点对应的溶液均显中性 D.e点,两溶液中含有相同量的OH-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据化学反应过程中,离子浓度的变化分析溶液导电能力的变化。【详析】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时,发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着Ba(OH)2溶液的滴入,溶液中H+、SO42-浓度减小,导电能力逐渐减弱,b点恰好反应时几乎不导电,之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大,导电能力增强,故图中曲线①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形(A项正确)。类似地,向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时,发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,随着NaOH溶液的滴入,溶液总体积变大,溶液中离子浓度减小,导电能力逐渐减弱,d点恰好反应时导电能力最弱,之后过量的NaOH使溶液导电能力增强,曲线②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c两点,加入的碱均不足,溶液中均大量存在H+和SO42-(B项正确);b、d两点,酸碱恰好中和,对应的溶液均显中性(C项正确);曲线①上的e点,Ba(OH)2溶液已经过量,溶液中有OH-,曲线②上的e点,NaOH溶液不足,剩余H2SO4,溶液呈酸性(D项错误)。本题选D。二、填空题(本大题共5小题,共46分)26.按要求回答下列问题。(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________。(2)某元素的一种核素可用于文物的年代测定,写出该元素在周期表中的位置___________。(3)写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。〖答案〗(1)(2)第二周期ⅣA族(3)(4)〖解析〗【小问1详析】漂白粉中的有效成分为次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2。【小问2详析】能用于文物的年代测定的为14C,碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。【小问3详析】稀盐酸和石灰石反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,离子方程式为。【小问4详析】红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为。27.某盐M只含有三种元素,某课外兴趣小组为分析其组成,进行了如下实验:(1)C的化学式是___________,A的电子式是___________。(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。(3)某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体,溶于足量稀盐酸中,再往其中滴加硫氰化钾溶液,溶液未变红。该同学得出结论:红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确?___________(填“是”或“否”),请结合离子方程式说明原因___________。〖答案〗(1)①.②.(2)(3)①.否②.若过量,溶于酸后发生反应:,滴加溶液后,溶液也不变红〖解析〗〖祥解〗盐M隔绝空气高温反应生成黄绿色单质气体A为Cl2,生成能使带火星木条复燃的单质气体B为O2,O2物质的量为1.05mol,红棕色固体16g,红棕色固体与足量氢气加热反应生成固体单质D能被磁铁吸引,则D为铁单质,红棕色固体为氧化铁,氧化铁物质的量为0.1mol,盐M中只有三种元素,则这三种元素为Cl、Fe、O,其中Fe、O的质量分别为11.2g和38.4g,则Cl质量为70.9-11.2-38.4=21.3g,Cl有0.6mol。盐M的化学式为Fe(ClO4)3。【小问1详析】根据分析可知,C为Fe2O3,A为氯气,氯气的电子式为。【小问2详析】根据分析可知,M为Fe(ClO4)3,Fe(ClO4)3隔绝空气高温分解生成氯气、氧气和氧化铁,化学方程式为。【小问3详析】铁离子能与铁单质反应生成亚铁离子,若Fe2O3没反应完,溶于盐酸生成铁离子,铁离子和铁单质反应生成亚铁离子,Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时加入KSCN溶液也不会变红,但是该同学的结论错误。28.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其化学反应原理为:。请回答:(1)NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”),NaOH中的化学键有___________(填写类型)。(2)用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。(3)下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。A. B.C. D.〖答案〗(1)①.离子②.共价键、离子键(2)(3)B〖解析〗【小问1详析】NaH中Na与H间通过离子键结合,NaH为离子化合物。NaOH中钠离子与氢氧根离子间存在离子键,氢氧根离子内部存在共价键。【小问2详析】该反应中NaH中的H失去1个电子,H2O中一个H得到1个电子,用单线桥表示该反应的电子转移情况为。【小问3详析】题干中的反应H发生归中反应,NaH中H失电子化合价升高,H2O中H得电子化合价降低,最终生成氢气。A.氯气与水反应生成HCl和HClO,该反应为歧化反应,与题干反应原理不相似,A错误;B.H2S与SO2发生归中反应生成S,与题干反应原理相似,B正确;C.该反应中Cl得电子O失电子,不是归中反应,与题干反应原理不相似,C错误;D.该反应中H失电子,Cu得电子,不是归中反应,与题干反应原理不相似,D错误;故〖答案〗选B。29.现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答:(1)该实验中必须用到玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。(2)计算需要称量NaOH固体的质量是___________。(3)如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图,指出错误之处是___________。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。A.NaOH固体溶解后,立即转移到容量瓶B.转移过程中有液体洒落在容量瓶外C.定容时俯视刻度线D.定容时液面高于刻度线,再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线〖答案〗(1)250mL容量瓶(2)10.0g(3)当液面离刻度线时,未用胶头滴管(4)AC〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。【小问1详析】该实验中用到的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,因此必须用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶;故〖答案〗为:250mL容量瓶。【小问2详析】配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL,没有220mL容量瓶,先应该配制250mL溶液,则需要称量NaOH固体的质量是1.0mol/L×0.25L×40g∙mol−1=10.0g;故〖答案〗为:10.0g。【小问3详析】如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图,指出错误之处是当液面离刻度线时,未用胶头滴管;故〖答案〗为:当液面离刻度线时,未用胶头滴管。【小问4详析】A.NaOH固体溶解后,立即转移到容量瓶,冷却后溶液体积减小,物质的量浓度偏高,故A符合题意;B.转移过程中有液体洒落在容量瓶外,物质的量减小,物质的量浓度偏低,故B不符合题意;C.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,物质的量浓度偏高,故C符合题意;D.定容时液面高于刻度线,再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线,物质的量减小,物质的量浓度偏高,故D不符合题意;综上所述,〖答案〗为:AC。30.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,某同学设计的实验装置示意图如下,请回答。(1)装置D的名称是___________,装置E的作用是___________。(2)实验需要以下步骤:①称量装置D的质量为304.6g;②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中;③连接装置,检查装置气密性后加入相应试剂;④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间空气:⑤再次称量D的质量为311.2g;⑥打开弹簧夹,再次缓缓鼓入一段时间空气;⑦关闭弹簧夹,滴加稀硫酸使其发生反应,直至不再产生气泡为止;以上步骤的正确
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