2024届江苏省扬州市江大桥高级中学高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届江苏省扬州市江大桥高级中学高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D2、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为33、下列电子式正确的是A．B．C．D．4、某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定5、下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：6、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍7、下列说法正确的是A．按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是单糖C．乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶D．分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应8、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L9、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大10、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热11、下列化学用语对事实的表述不正确的是A．钠与水反应的离子方程式:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．电解精炼铜的阴极反应式:

Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反应的化学方程式:12、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A．136B．50C．86D．22213、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A．x=2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低14、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D15、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B．0～2sCOCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1C．6s时，反应达到最大限度 D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%16、下列关于有机物的描述中正确的是A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢17、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol18、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种19、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．浓硫酸稀释 B．除去酒精中溶有的少量水 C．实验室制取少量蒸馏水 D．制备并检验氢气的可燃性20、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大21、有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B．第②组物质对应水溶液均是强酸C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高22、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A．X的氢化物常温下为气态B．氧化物对应水化物的酸性Z>XC．阴离子的还原性W>ZD．Y的单质在常温下可以自燃二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_____D_____；（2）画出D的原子结构示意图____________；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。25、（12分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：方法一：用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)配制FeSO4溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。27、（12分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1C-12N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。28、（14分）在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高温度B．充入He气C．使用催化剂D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是____（填字母）。A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25mol/(L·min)B．转化率：α3>α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大D．体系的压强：p3<2p1=2P229、（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精灯

F.冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B．检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。2、C【解析】

原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3，中子数=质量数—质子数=1；答案选C。【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。3、C【解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式为，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式为，D错误，答案选C。4、D【解析】分析：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第ⅡA族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。5、D【解析】A．次氯酸中Cl为+1价，与O形成一对共价键，结构式为H-O-Cl，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故B错误；C．CO2分子为直线型结构，碳原子半径大于氧原子，CO2的比例模型为，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故D正确；故选D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。6、D【解析】

A．在0~t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B．达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ×=36.8kJ，单位错误，故B错误；C．达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(L·min)，故C错误；D．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。7、C【解析】

A.按习惯命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为2—甲基丙烷，A错误；B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；C.乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；D.裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D错误；故选C。8、B【解析】

A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。9、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选C。10、D【解析】

A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，A错误；B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，B错误；C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应，D正确；答案选D。11、D【解析】分析:A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；B.惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；C.金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；

D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。详解:A.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；

B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+，故B正确；C.金属铜的电解精炼过程中,阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,故C正确；

D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确的化学方程式为：，所以D选项是错误的；

所以本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。12、B【解析】分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。13、D【解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A.K层只能容纳2个电子，则x=2，A错误；B.最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；C.原子核外电子层数是4层，锗位于元素周期表第4周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C正确；D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。14、D【解析】

A．焰色反应为元素的性质，没有透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，则原溶液中可能含在SO32-，故B错误；C．用Fe为电极电解饱和食盐水，阳极为活泼金属，Fe被氧化生成Fe2+，无氯气生成，故C错误；D．检验NH4+，需要向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，现滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是生成的NH3•H2O的浓度比较低，无氨气逸出，则无法确定是否有NH4+，故D正确；故答案为D。15、B【解析】

A.根据表中数据可以知道，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；B.在0～2s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率为=0.075mol·L－1·s－1，故B错误；C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=×100%=40%，故D正确。故选B。16、D【解析】

A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6H10O5）n来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误；C.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故D项正确；答案选D。【点睛】本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。17、A【解析】A．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；D．N60的相对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。18、D【解析】试题分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。考点：考查了同分异构体的相关知识。19、C【解析】

:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.20、D【解析】

增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。21、C【解析】

如图所示为三组含有同族元素的物质，第①组为稀有气体单质的沸点，则a为Ne，②为卤素的气态氢化物的沸点，由于HF分子间存在氢键的作用，故其沸点“反常”的高，故b为HF，③为碳族元素的气态氢化物的沸点，c为SiH4。【详解】A.稀有气体均为单原子分子，故a的化学式为Ne，A错误；B.第②组物质对应水溶液除氢氟酸外均是强酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C正确；D.氢化物的沸点除受范德华力影响外还受氢键的影响，故D错误；故答案选C。22、C【解析】分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z的最外层电子数之和为17－1－4＝12，则Y是P，Z是Cl元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为P，Z为Cl，则A．氢元素的氢化物水或双氧水常温下是液态，A错误；B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞X，B错误；C．非金属性W＜Z，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：W＞Z，C正确；D．Y的单质白磷在常温下可以自燃，但红磷不能自然，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、碳硫【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。【详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。24、半导体As2O5电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。25、稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接触O1稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入【解析】

本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求；方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。【详解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空气中的O1氧化为Fe3+，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O1．故答案为煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用长滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为避免生成的

Fe(OH)1沉淀接触O1；方法二：(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)1沉淀，故答案为NaOH溶液；(3)打开止水夹，Fe与H1SO4反应生成H1充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe1+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)1，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)1溶液．故答案为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹；(4)由于装置中充满H1，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。【点睛】Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe(OH)1的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题。本题考查水解方面的问题，又考查了氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，题目难度中等。26、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可【解析】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。27、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗检漏分液蒸馏烧瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：×100%≈77.5%。【点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。28、减小压强升高温度cd>=DB、D【解析】分析：（1）结合图1，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可。（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；(3)平衡常数是温度的函数；（4）利用平衡原理进行分析；（5）A、根据v=△c/△t计算v（H2）；B、甲、乙为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；C、温度不变，平衡常数不变；D、甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；详解：（1）由图1可知，t2-t3时为平衡状态，正逆