江苏省淮安市淮安中学2024年高一下化学期末考试试题含解析_第1页
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文档简介

江苏省淮安市淮安中学2024年高一下化学期末考试试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某烃的结构简式为,它可能具有的性质是A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.易溶于水,也易溶于有机溶剂D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成2、下列有机物互为同分异构体的是()①CH2=CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH=CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③3、若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为A.b+n+1B.b+n-1C.b-n-1D.b-n+14、下列有关说法正确的是A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水C.用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、下列化学用语表示不正确的是A.二氧化碳的电子式:::C::B.乙烯的结构简式CH2CH2C.钠离子的结构示意图:D.MgCl2的电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl-6、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是(

)A.将废旧电池深埋,防止污染环境B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染7、从较少利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性,④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④8、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能9、向绝热恒容密闭容器中通入和,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度:a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.时,的转化率:段小于段10、下列物质既含离子键又含共价键的是()A.CaCl2B.NH4ClC.MgF2D.H2O211、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数:C>D>B>AC.离子半径:D>C>B>AD.单质的还原性:B>A>C>D12、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警,“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性13、某研究性学习小组查阅中国环保网后,绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图,图中雨水酸性最强的地区是A.Ⅰ地区 B.Ⅱ地区 C.Ⅲ地区 D.Ⅳ地区14、下列物质不属于高分子化合物的是A.蛋白质 B.聚乙烯 C.油脂 D.淀粉15、下列变化不涉及化学变化的是()A.氢氟酸刻蚀玻璃B.海水的蒸馏C.煤的干馏D.黏土烧结制陶瓷16、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()A.正丁烷 B.异丁烷 C.甲烷 D.丙烷二、非选择题(本题包括5小题)17、有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐,D是常见的无色液体。E和G为无色气体,其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色,其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。⑴F的化学式为______。E的电子式为______。⑵写出反应①的离子方程式:______。⑶写出反应②的化学方程式:______。⑷写出反应③的化学方程式:______。18、以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)B分子中的官能团名称为_______________。(2)反应⑧的反应类型为_______________。(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。(4)反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。(5)己知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D能发生酯化反应,且分子中只有两种不同化学环境的氢,则D的结构简式______________。(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案:取反应①的溶液2mL于试管中,_____________。实验中可供选择的试剂:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.19、结合所学内容回答下列问题:Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例,研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响,按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃(1)实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。(2)实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。(3)实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响,请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时,在2L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:(4)反应开始至2min,Z的平均反应速率____________。(5)保持容器容积不变,在第2min时改变下列条件时,化学反应速率的变化是:①向其中充入1molX气体,化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不参加反应),化学反应速率_______________;③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化学反应速率________________。20、某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。(1)外电路,电子从__________极流出。溶液中,阳离子向_______极移动。(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________。(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号)。A.无水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________(填字母代号)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑21、氨气是一种重要的化工产品。(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气,有关方程式如下:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ①对于该反应:要使反应物尽可能快的转化为氨气,可采用的反应条件是__________,要使反应物尽可能多的转化为氨气,可采用的反应条件是__________:(均选填字母)A.较高温度B.较低温度C.较高压强D.较低压强E.使用合适的催化剂工业上对合成氨适宜反应条件选择,是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。②该反应达到平衡后,只改变其中一个因素,以下分析中不正确的是_______:(选填字母)A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小生成物浓度,对逆反应的反应速率影响更大③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4,和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图),该流程中:向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________,可以循环使用的X是_______________。(填化学式)(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气_____L(标准状态)。②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L,与足量的氢氧化钠溶液共热,可产生氨气0.025mol;在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,产生0.01mol白色沉淀,则原混合液中,硝酸铵的浓度为_______mol/L。③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL,将混合溶液分成两等分:一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热,共产生氨气Amol;另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL,溶液中SO42-恰好全部沉淀;将沉淀过滤后,在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量,又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中,氯化铵的浓度为________mol/L,硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】试题分析:A.该有机物分子中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;B.该有机物分子中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;C.该物质属于有机物,根据相似相溶原理知,该物质易溶于有机溶剂不易溶于水,C项错误;D.在一定条件下,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应,1mol该物质含有1mol苯环和1mol碳碳双键,所以一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成,D项错误;答案选B。【考点定位】考查有机物的结构与性质。【名师点睛】本题考查根据有机物的结构判断其性质,难度不大,明确官能团决定性质是解本题的关键。该有机物含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴水发生加成反应,能被酸性高锰酸钾氧化;在一定条件下,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应。2、A【解析】

根据题中所给物质可知,①和②的分子式相同均为C3H6,结构不同,二者互为同分异构体,故答案选A。3、A【解析】分析:阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数;阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数;两种离子的核外电子层结构相同,即两种离子的核外电子的排布及数目相同,由此可以得到数值间的关系,进而得到答案。详解:阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数,阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数,aA+与bBn-核外电子层结构相同,说明两种微粒核外电子数相等,所以a-1=b+n,解得a=b+n+1,故A正确;故选A。4、D【解析】试题分析:A、油脂不属于高分子化合物,错误;B、用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡即不溶于水也不溶于酸,错误;C、可用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘,错误;D、容量瓶不能加热,不能盛装热溶液,浓硫酸溶于水放热,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,正确。考点:考查化学常识、化学实验基本操作。5、B【解析】

A.二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个,可以与氧原子形成两对共用电子对,所以二氧化碳的电子式:::C::,故A正确;B.乙烯的结构简式CH2=CH2,结构简式要体现出它的官能团,故B错误;C.钠是11号元素,原子核外有11个电子,失去一个电子变为钠离子,结构示意图:,故C正确;D.MgCl2是强电解质,在水溶液中是完全电离的,MgCl2的电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl-,故D正确;答案选B。6、A【解析】A、废旧电池中含有重金属离子,深埋会对土壤产生污染,故A说法错误;B、N、P是生物必须的元素,含N、P多的污水排放,造成水体富营养化,因此加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化,故B说法正确;C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源,减少环境的污染,故C说法正确;D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染,故D说法正确。7、D【解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后,可以发现人类使用较早的金属,其活动性较弱;结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识,可知:金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这也影响了人类对金属的使用,其它因素均与使用的前后顺序无关;故选D。点睛:铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为:铝>铁>铜;对比人类利用金属的历史:先有青铜器时代再到铁器时代,然后才有了铝制品;可以发现二者存在一定联系,同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同,也导致人们使用的金属材料不同。8、C【解析】分析:A.钾元素化合价由+1价变为0价,该过程中钾元素得电子发生还原反应;B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程;C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2和Na;D.潮汐发电是利用动能转化为电能。详解:A.海水中的钾元素由化合态转化为游离态时,其化合价由+1价变为0价,该过程中有新物质生成,发生了化学反应,A错误;B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程,利用了水易挥发的性质进行分离,没有发生化学变化,B错误;C.钠是活泼金属,利用电解熔融氯化钠得到,从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2和Na,C正确;D.利用潮汐发电是利用动能转化为电能,而不是化学能转化为电能,D错误;答案选C。9、A【解析】

A.根据图像可知,该反应为气体体积不变的反应,该容器为绝热容器,温度升高,压强增大,故A错误;B.随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,所以a点反应物浓度大于b点的,故B正确;C.反应初始阶段,随着反应的进行,反应速率逐渐加快,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,故C正确;D.两段的时间相同,而后段反应速率大,消耗的二氧化硫多,所以b~c段的转化率大于a~b段,故D正确;故选A。10、B【解析】分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键.详解:A、CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键,故A错误;B.NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,故B正确;C.MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键,故C错误;D.H2O2为共价化合物,只含有共价键,故D错误;故选B。点睛:本题考化学键,解题关键:把握化学键的形成及判断的一般规律,易错点:B注意特殊物质中的化学键(如氯化铝和铵盐)。11、B【解析】根据题意,该题中四元素在周期表中的相对位置应为

D

C

A

B

则原子半径为A>B>D>C,A项不正确;原子序数关系C>D>B>A,B项正确;离子An+和B(n+1)+比Cn-和D(n+1)-少一层,离子半径关系应为B<A<C<D,C项不正确;同周期元素自左至右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐减弱,四种元素单质的还原性关系为A>B>D>C,D项不正确。12、B【解析】

新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线.当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警,说明当玻璃被击碎时,形成闭合回路,利用的金属的导电性,故选B。【点睛】掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键,金属具有良好的导电性、导热性和延展性,根据题干信息,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。13、A【解析】

常温下,pH=7,溶液呈中性,pH<7,溶液呈酸性,且pH值越小,溶液酸性越强,pH>7,溶液呈碱性,由图可知,Ⅰ地区的pH值最小,其雨水酸性最强,故A项正确;故选A。14、C【解析】

A.蛋白质是天然高分子化合物,A不符合题意;B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物,B不符合题意;C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,其相对分子质量在1000以下,不属于高分子化合物,C符合题意;D.淀粉是天然高分子化合物,D不符合题意;故合理选项是C。15、B【解析】A、玻璃中含有SiO2,发生SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故A错误;B、海水蒸馏是利用加热使水蒸发,属于物理变化,故B正确;C、煤的干馏是隔绝空气加强热,使煤发生分解反应,故C错误;D、黏土烧结制陶瓷,发生化学变化,故D错误。16、C【解析】

A.正丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH3,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;B.异丁烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故B错误;C.甲烷的结构简式为:CH4,分子中只有1种氢原子,其一氯代物只有1种,故C正确;D.丙烷的结构简式为:CH3CH2CH3,分子中有2种原子,其一氯代物有2种,故D错误;故选:C。二、非选择题(本题包括5小题)17、NH3·H2ONH4++OH-NH3↑+H2ONaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的盐可知,C为氯化钠;由D是常见的无色液体可知,D为水;由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知,E为氨气;由B、C、I、J的焰色反应为黄色可知,B、C、I、J为含有钠元素的化合物;由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知,I为碳酸氢钠;由转化关系可知A为氯化铵,氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合,会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢铵、J为碳酸钠。【详解】(1)由以上分析可知,F为一水合氨;E为氨气,氨气为共价化合物,电子式为,故答案为:NH3·H2O;;(2)反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水,反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓,故答案为:NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓;(4)反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故答案为:2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3。【点睛】由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气,并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点,也是推断的突破口。18、羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间,另取反应①的溶液2mL于试管中,加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝,则证明淀粉部分水解;若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝,则证明淀粉已完全水解;若没有砖红色沉淀但碘水变蓝,则证明淀粉没有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO,CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH,CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN,(5)中D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则分子中N(C)=118×40.68%/12=4、N(H)=118×5.08%/1=6、N(O)=(118−12×4−6)/16=4,故D的分子式为C4H6O4,则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。(1)B为CH3COOH,分子中的官能团为羧基;(2)根据以上分析可知反应⑧的反应类型为取代反应;(3)根据以上分析可知反应③的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液;(5)由上述分析可知,D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH;(6)反应①是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,反应①淀粉水解程度的实验方案:用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性,再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间,另取反应①的溶液2mL于试管中,加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝,则证明淀粉部分水解;若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝,则证明淀粉已完全水解;若没有砖红色沉淀但碘水变蓝,则证明淀粉没有水解究全水解。点睛:本题考查有机物的推断与合成,侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力,熟练掌握官能团的性质与转化,注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。19、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂,加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不变加快【解析】分析:(1)根据实验①和②的浓度不同分析;(2)由图可知,③的反应速率大,④的反应速率最小,以此来解答;(3)要探究温度对反应速率的影响,除了温度以外,其它变量均是相同的;(4)根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算;(5)根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解:(1)实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响;(2)由图可知,③的反应速率大,④的反应速率小,结合实验方案可知,③中加入了氯化铁溶液,说明氯化铁起催化剂的作用,因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂,加快反应速率;(3)由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响,因此其余变量均是相同的,则对应的内容为⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。(4)反应开始至2min,生成Z是0.2mol,浓度是0.1mol/L,则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。(5)①向其中充入1molX气体,X的浓度增大,则化学反应速率加快;②向其中充入1molN2(g),由于N2不参加反应,反应物和生成物的浓度不变,则化学反应速率不变;③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,物质的浓度均增大,因此化学反应速率加快。点睛:外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点,由于影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律。然后再确定另一个变量,重新进行相关分析。20、Zn(或“负”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【解析】分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池,锌作负极、铜作正极,结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。详解:(1)金属性锌强于铜,锌是负极,铜是正极,电子从负极流出,通过导线传递到正极,溶液中的阳离子向正极移动;(2)氢离子在正极得电子生成氢气,根据2H++2e-=H2↑可知有0.2mol电子发生转移,则生成0.1molH2,在标准状况下的体积为2.24L;(3)无水乙醇和苯不是电解质溶液,替换稀硫酸后不能形成原电池,电流计不会偏转;醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液,替换稀硫酸后可以形成原电池,电流计仍会偏转,故选BC;(4)自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池,则A、中和反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A错误;B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应,可以设计成原电池,B正确;C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应,可以设计成原电池,C正确;D、水分解是吸热反应,不能自发进行,不能设计成原电池,D错误;答案选BC。21、ACEBCA生成正盐,使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01【解析】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气,需要加快反应速率,可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现;要使反应物尽可能多的转化为氨气,需要反应正向移动,反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应,可以通过增大压强和较低温度实现;②根据影响平衡移动的条件分析判断;③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收,在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑,则X为CO2可在此制备实验中循环使用;(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水;①根据NH4+元素守恒计算;②根据NH4+元素守恒计算;;③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热,共产生氨气Amol,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有A

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