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文档简介

2024届江苏省苏州工业园区中考化学考前最后一卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中,下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A.稀硫酸B.蒸馏水C.硝酸钾溶液D.氯化镁溶液2.下列图示实验操作中,正确的是A.闻气体气味 B.滴加液体 C.液体的取用 D.检查装置的气密性3.如图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()A.反应后原子个数增加B.反应生成两种化合物C.该反应属于置换反应D.参加反应的物质分子个数比为1:14.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入稍过量的稀盐酸,蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸,过滤A.A B.B C.C D.D5.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A.物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同的分子C.分子质量一定大于原子质量 D.化学变化中分子数目一定发生变化6.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是()A.反应后Q的质量为9gB.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C.反应后生成15gZD.X与Q反应前的化学计量数之比为2∶17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是()温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等8.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是()选项物质杂质试剂操作方法AZnFeCl2水加水,过滤,洗涤,烘干BH2H2OCaO将气体通过盛有CaO的干燥管CCuOC无隔绝空气加热至高温DNaCl溶液NaOH稀盐酸加入过量稀盐酸A.A B.B C.C D.D9.生活中的下列变化属于物理变化的是()A.葡萄酿酒 B.纸张燃烧 C.汽油挥发 D.植物呼吸10.甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时,无论选择什么药品,他们都能选用的装置是A. B. C. D.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。①仪器a的名称是____;②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置可选用____;若用F装置收集氧气,判断气体集满的方法是____;③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____,可选择____装置组合进行实验;④装置C打开活塞后可观察到的现象是_______,该装置的优点是____,若要使B装置也具有C装置的优点,需作何改进?____;⑤关于启普发生器的说法正确的是____。Ⅰ.适用于固体和液体常温下反应Ⅱ.打开活塞反应时,容器内压强大于容器外压强Ⅲ.关闭活塞时,无法实现固液分离的原因是液体太多Ⅳ.实验结束后,废液从球形漏斗倒出三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量(成分为铜和氧化铜),进行如下实验:请回答下列问题:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。(2)样品中CuO的质量分数是_____。(3)根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____。(4)若向最终滤液中蒸发掉9.5g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。(5)若要将,上述500g此混合物还原,可得到金属铜的质量为_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究.图1所示实验中,两杯水都变红,但热水变红的时间比冷水要短.由此说明_____.如图所示实验中,观察到_____现象,可知可燃物燃烧的条件是:需要温度达到可燃物的着火点和_____.图3所示实验观察到的现象是_____,为探究CO2能跟水反应,还应补充的实验是_____.CO2与水反应的化学方程式为_____.14.分类、推理都是学习化学的常用方法。下列图片是初中化学常见的四个实验:ABCD若按照实验思想方法分类,与其他三个实验不同的是实验_____(填字母),原因是_____。在金属活动性顺序中,钙的活动性较强,不能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应,理由是钙先和水发生反应,生成相应的碱和一种可燃性气体单质,请写出金属钙和水反应的化学方程式_____,若将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到的现象是:溶液中有气泡产生,产生的气体是_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,同学们想探究这瓶固体的成分,请你一同参与探究回答有关问题(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性,请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式:_______(作出猜想)猜想1:这瓶固体的成分是NaOH.猜想2:这瓶固体的成分是Na2CO3猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和_______的混合物(填化学式)(实验与结论)(1)取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液,溶液由无色变红色,甲同学认为这瓶固体只含有NaOH;乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是_______;(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后静置,溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______是正确的。(问题讨论)(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法_______(填“正确”或“不正确”);(2)丁同学认为CaCl2,溶液也可以改为Ca(OH)2溶液,你认为丁同学的说法_______(填“正确”或“不正确”),其理由是_______。16.兴趣小组的同学利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液,探究酸碱盐的性质,小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地得到无色、有刺激性气味的气体.(提出问题)刺激性气味的气体是什么?(猜想与假设)猜想1.可能是二氧化硫;猜想2.可能是氯化氢;猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理,依据是_____.(查阅资料)SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊,写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_____;(实验探究)如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到_____,他认为猜想2正确.(评价与改进)小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.实验操作实验现象如图所示,将产生的气体_____无明显现象为进一步证明结论正确,他们又将该气体通入_____溶液中,观察到了预期的白色沉淀.(结论)加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】

A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中,铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁>氢>铜,能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项正确;B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项错误;C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误;D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误。故选:A。【点睛】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。2、D【解析】

A、闻气体气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,图中做法错误,不符合题意;B、用胶头滴管滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管上方,不能伸入试管内,更不能接触试管,图中做法错误,不符合题意;C、取用液体时,瓶塞应该倒放在桌面上,瓶口紧挨试管口,试管倾斜45度,贴标签的一面必须朝向手心处,图中做法错误,不符合题意;D、检查装置的气密性,应用手紧握试管,观察水中的导管口是否有气泡冒出,图中做法正确,符合题意。故选D。3、B【解析】

由化学反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇,方程式是:CO2+3H2CH3OH+H2O;【详解】A、根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数不变,不符合题意;B、由微粒的构成可知,反应生成的两种物质,都是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,符合题意;C、该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应,不符合题意;D、由方程式可知,参加反应的物质分子个数比为1:3,不符合题意。故选B。【点睛】化合物:由不同种元素组成的纯净物;单质:由同种元素组成的纯净物。4、B【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误;D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜粉不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。5、B【解析】

A、分子和原子、离子都可以构成物质。如:二氧化碳是由二氧化碳分子构成,铜是由铜原子构成。所以此项错误;B、相同原子可能构成不同的分子。如:氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确;C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量(相对原子质量为4)就大于氢分子的质量(相对分子质量为2)。所以此项错误;D、化学变化中分子数目可能变化。如:氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O反应前分子数目是3个,反应后变为2个,分子数目发生了改变;氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl反应前分子数目是2个,反应后仍为2个,分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。6、A【解析】

本题主要考察质量守恒的相关知识【详解】A选项,反应前的总质量=反应后的总质量,待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g,反应后Q的质量是9g,故选AB选项,Y与Q发生改变的质量比=(12-10):(21-9)=2:12=1:6C选项,反应后生成Z的质量是15-1=14gD选项,已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,化学方程式:aX+bQ=cY+dZ=,解之得:a:b=2:3【点睛】熟练掌握质量守恒定律的计算7、C【解析】A、通过分析表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大,所以乙为氯化铵,正确;B、通过分析表中的数据可知,甲的溶解度在t2℃时,溶解度达到最大,在t3℃时,甲、乙的溶解度相等,所以t3℃应介于40℃-50℃,正确;C、55℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲<乙,错误;D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出的晶体质量相等,正确。故选C。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、B【解析】

A、除去锌中少量的氯化亚铁,加水溶解时,锌能与氯化亚铁反应,生成铁,过滤,洗涤并烘干,得到的锌固体中含有少量的铁,从而引进新的杂质,不符合题意;B、除去氢气中少量的水蒸气,将气体通过盛有CaO的干燥管,氢气不与氧化钙反应,水与氧化钙反应而被吸收,符合题意;C、除去氧化铜中少量的碳,隔绝空气加热至高温,碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体,虽然除去了碳,但部分氧化铜变成铜,不符合题意;D、除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠,加入过量的稀盐酸,虽然除去了氢氧化钠,但溶液中有剩余的盐酸,引进了新的杂质,不符合题意。故选B。【点睛】除去某物质中少量杂质时,要遵守一个原则:不增不减原则,不要增加新的杂质,也不要减少主要物质。9、C【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。【详解】A、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质,是化学变化,不符合题意;B、纸张燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质,是化学变化,不符合题意;C、汽油挥发过程中没有生成新物质,是物理变化,符合题意;D、呼吸作用过程中生成二氧化碳和水,是化学变化,不符合题意。故选C。10、C【解析】

CO2和O2的密度都大于空气,故都可以用向上排空气法选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、长颈漏斗A将带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃则已集满CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑BF或CF球形漏斗内液面下降,容器内液面上升,固液接触,产生气泡随开随用,随关随停在试管中下部放置一个多孔塑料板,将固体反应物放置在多孔塑料板上,在乳胶管处增加一个止水夹,作为开关II【解析】

①根据所学仪器的名称和用途,a是长颈漏斗;故填:长颈漏斗。②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,发生装置选择固体加热的发生装置A;用F装置收集氧气,判断氧气是否集满的方法是把带火星的木条放到集气瓶口,观察木条是否复燃;故填:A将带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃则已集满。③实验室制取二氧化碳是用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是,制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应,可选择的发生装置是B或E,二氧化碳密度大于空气的密度,可采用向上排空气法收集,二氧化碳能溶于水,不可以用排水法收集;故填:BF或CF。④装置C打开活塞后,容器中的压强减小,球形漏斗里的液面下降,容器内液面上升,固体与液体接触,产生气泡;它的优点是随开随用,随关随停;若要使B装置也具有C装置的优点,可以在试管中下部放置一个多孔塑料板,将固体反应物放置在多孔塑料板上,在乳胶管处增加一个止水夹,作为开关就能达到目的;故填:球形漏斗内液面下降,容器内液面上升,固液接触,产生气泡随开随用,随关随停在试管中下部放置一个多孔塑料板,将固体反应物放置在多孔塑料板上,在乳胶管处增加一个止水夹,作为开关。⑤Ⅰ.启普发生器适用于块状固体和液体常温下反应,如果是粉末状固体与液体反应,不能使用启普发生器,故该选项不正确;Ⅱ.打开活塞反应时,容器内产生气体,压强大于容器外压强,故该选项正确;Ⅲ.关闭活塞时,无法实现固液分离的原因是固体与液体不能反应生成气体、装置漏气,故该选项不正确;Ⅳ.实验结束后,废液从容器下面的口倒出,故该选项不正确。故选:Ⅱ。【点睛】本题主要考查了实验室气体的制取,熟练掌握气体的制取原理,了解确定发生装置、收集装置的因素以及制取气体的注意事项等知识是解答本题的关键。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、32%10%468g【解析】

(1)氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水,反应的化学方程式是:;(2)根据200g稀盐酸加入25g混合物导致溶液质量增加了8g,说明此时反应的氧化铜的质量为8g;继续加入20g混合物,导致溶液质量增加4g,说明此时反应的氧化铜的质量为4g。反应的氧化铜的总质量为8g+4g=12g,说明此时稀盐酸完全反应,氧化铜过量。样品中CuO的质量分数=;(3)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化铜的质量为y。x=10.95g;y=20.25g;(4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数=;(5)将上述500g此混合物还原,根据质量守恒定律,可得到金属铜的质量=。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、温度越高,分子运动速率越快铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷与热水中的白磷没有燃烧与氧气接触紫色的石蕊纸花变红色将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中CO2+H2O=H2CO3【解析】

(1)此实验说明了温度越高分子运动速率越快,可见温度也是影响分子运动快慢的因素;故填:温度越高,分子运动速率越快;(2)铜片上白磷燃烧,是因为具备了物质燃烧的三个条件;铜片上红磷未燃烧,是因为没有达到着火点;水中白磷未燃烧,是因为没有与氧气接触;故填:铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷与热水中的白磷没有燃烧;与氧气接触;(3)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊变红色,但是此实验无法证明CO2能跟水反应,还应补充的实验是将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中进行对比;故填:紫色的石蕊纸花变红色;将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中;。14、B其他三组实验中都进行了控制变量(或其他三组实验中都是对比实验)Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑NH3和H2【解析】

(1)A是探究硫在空气、氧气中燃烧现象;B是探究水的组成;C是探究氢氧化钠与二氧化碳的反应,D是探究物质溶解性的影响因素;由此可知实验中的A、C与D归为一类,依据是主要目的这三组实验中都进行了控制变量,只有实验B不需控制变量;故填:B;其他三组实验中都进行了控制变量(或其他三组实验中都是对比实验);(2)钙能与水反应生成了氢气和氢氧化钙;氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,所以将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到溶液中有气泡产生,并产生有刺激性的气味;发生的化学反应分别为:Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑;Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填:Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑;NH3和H2。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、Na2CO3Na2CO3溶液也呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红猜想2正确不正确改为Ca(OH)2溶液时,会有氢氧化钠生成,故不能判断原溶液是否含有氢氧化钠【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】[查阅资料]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为。[作出猜想]猜想1:这瓶固体的成分是NaOH.猜想2:这瓶固体的成分是Na2CO3猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物[实验与结论](1)碱性溶液能使无色酚酞

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