2023届乌兰察布市重点中学高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

-1

B.2L0.5mol-LH2S溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSCh与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

2、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

3、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高锌酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸钢

4、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

5、下列仪器名称正确的是（）

A.圆底烧瓶B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

6、黄铜矿（CuFeSz）是提取铜的主要原料，其燃烧产物Cu2s在120（TC高温下继续反应:

2CU2S+3O2-2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6Cu+S（）2…②.贝U

A.反应①中还原产物只有SO2

B.反应②中Cu2s只发生了氧化反应

C.将1molCu2S冶炼成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全转化为2moicu,则转移电子数为2NA

7、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质澳杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

8、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba（OH”溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

9、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

10、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为（）.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

12、下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2C（h（g）能自发进行，则该反应的△H>0

13、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaCIKC1

10℃80.521.235.731.0

1()0℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

14、关于化合物2-苯基丙烯（0^），下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

15、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与Hh形成聚维酮碘，其结构表示如图

0

1

Or~\,下列说法不正确的是（）

-H

{CH-CH-----------CH「dF^HL小土

O

A.聚维酮的单体是,人旷/B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

16、铢（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，秘酸钠（NaBiCh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

（MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶濠①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶涌

溶液紫红色消失，产生气

实验现象溶液呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh一的氧化性强于MnOr

B.H2O2被高镒酸根离子还原成02

C.出。2具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

二、非选择题（本题包括5小题）

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

4CH-CH4^

COOCHr-Q-NOi

高分子P

(1)A是甲苯，试剂a是o反应③的反应类型为反应。

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

(3)反应⑥的化学方程式为.

(4)E的分子式是C6Hl0O2,其结构简式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸钠Lcl1'S"］，，是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)

■

——_CH2=CH-CHC1

CH2=CH-CH3­2

18、由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去)：

M曲D与COTO

Br八3」E/

Cl)CH,MgBrl2)H,0

on

G

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是(填选项字母)。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CfhBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为.

(3)D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是(不必注明"顺”"反

(4)写出A-B的化学反应方程式：.

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1:2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备—◎

CHaCHa

的合成路线«

19、金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以P为计）的含量不超过0.050mg：

kg-时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生Pit;PL沸点为-88'C,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0X10-smol•l/RMnO,

溶液（HzSO,酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性-PH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用Na£03标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是。

（2）A装置的作用是;B装置的作用是吸收空气中的0z,防止______o

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PHs外，还生成（填化学式）。

（5）D中P&被氧化成H3P0“该反应的离子方程式为。

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0义10%。1•广的Na2s。3

标准溶液滴定剩余的KMr。溶液，消耗N&SO3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为mg•

kg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标")。

20、二。是一种高效安全消毒剂，常温下J。为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5C,沸点为11.0℃,能溶

于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备匚o.水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入：g,KCO固体和然后再加入5nlL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~8(TC,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60-C,其原因是o

(2)装置A中反应生成匚工及二15c等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知二缓慢水解生成的含氯化合物只有mc：o和且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的.”二卜溶液吸收尾气中的二0.,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为:；aQO,另一种为。

n.匚0的含量测定

步骤1：量取二0一溶液一稀释成1001：：：试样；量取二：：［试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的二三匚：加入足量的灯晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用11区」7?；34=。：溶液滴定至终点，消耗名工溶液三ml。

,

(4)已知：200B4-M*4ioi-=5ix+2a-4-4H20ZKtxSA-l-ls=NlAA*原c：o：溶液的浓度为

_____.1---(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

D4

变”)。

m.设计实验验证「「的氧化性

(5)取适量」.水溶液加入m-灌液中，振荡，得无色溶液。欲检验$的氧化产物，还需要用到的试剂是。

222

(6)证明二o的氧化性比.强的方案是

21、有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②1(2^—NH2(-NH2容易被氧化)；

COOH

③R—CH，-△♦R-CHiCOOH

\

COOH

请回答下列问题：

(DB的化学名称为。A中官能团的电子式为o

(2)C------►D的反应类型是,1的结构简式为=

(3)F―►G的化学方程式为。

(4)M不可能发生的反应为(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有。

①能与FeCb溶液发生显色反应②能与NaHCCh反应③含有-NHz

⑹参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备

H"£NH—^^^C()XOH的合成路线：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.18gD2。物质的量为n=E~='=O9mol,质子的物质的量为O.9molxl0=9mol,因此质子数为9NA,故A

M20gmol

错误；

B.2L0.5moi[-iH2s溶液中物质的量为n=0.5mol・L-ix2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的离子

数小于2M,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成().1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2moiSO2与1molCh充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

2、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

3、C

【解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【详解】

A,烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高锈酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确;

D、硫酸锁是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

4、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C6。等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化筱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子Nth-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

5、B

【解析】

A.7颈部有支管，为蒸馆烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.J、为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.।下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

6、C

【解析】

反应①中S化合价变化为：-2—+4,O化合价变化为：0--2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

-2—+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为CU2O和SO2,A选项错误；

B.反应②中Cu2s所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2s既发生了氧化反应，又发生了还原反应，

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3s02,可知，将1molCu2s冶炼成2moicu,需要021moI,C选项

正确；

D.根据反应：3CU2S+3O2-*6CU+3SO2,若ImolCu2s完全转化为2moicU,只有S失电子，：[(4-(-2)]mol=6mol,所

以，转移电子的物质的量为6mol,即转移的电子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。

7、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和漠单质分层，不能通过分液除去苯中含单质漠杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成快羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

8、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH、A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4+、HCCh•都会与OH一发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

9、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2e=H2t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaCKh没有参与反应，只是传导离子,A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e-=H2t,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

10、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

11、C

【解析】

A.若2moiSth和ImolCh完全反应，可生成2moiSO3,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24NA,故C错误;

64H

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为”,产1xNAmoH=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为C

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

12、B

【解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaC(h+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据AG=AH-T・AS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SVO,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

13、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCL操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

14、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H3官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为燃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

15、B

【解析】

0

k

,可知主链只有C,为加聚产物，单体为小。，

由高聚物结构简式©八

HJCDH

[CH.-CH------------CHj-CHj-(CHrCH}7

高聚物可与Hh形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是''N；0，故A正确;

HjC-CH

O

B.©由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

,H-eO

[CH.-CH------------CH,-CHUH广C%

C.高聚物可与Hh形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和粉基，故D正确；

故选B。

16、A

【解析】

A.向无色硫酸锌（MnSOQ溶液中加入适量无色秘酸钠（NaBiO》溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4>Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOj,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO3-的氧化性强于MnO/,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是MM+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为h,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锡酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KKh,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

+%咛由+n—曲化科>+11H2OCH3cH=CHCOOCH2cH3

COOHCOOCHy-^-NQ.

CH-tIKH»CH：<1UHXICH.tUX)H

JJO-4QOV喇

°*，°,〉CHj-CH-CHOCH-CH-COOH—'吧■»

加热1UB

CHr=€H-COON«-------吗!—>CH^jj

COON*

【解析】

9H3

A为甲苯，其结构简式是0,结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

5NQ,B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为ciCHz-^—脚5,C在氢氧化钠水溶液、加热条件

下发生水解反应生成D为HOCHl©—N6,可知G的结构简式为氏一CH七.，则F为qZ-CH%,E的

cnnwCOOCH?CH;

分子式是C6HIO02,则E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【详解】

(1)反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成黑-^>—N5,试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代燃的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低,

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低;

⑶反应⑥的化学方程式为4;丫力+"”0a二"HQ,

COOHC(M)<H^-Q-NO：

CHJCH>

故答案为：+<“叶力+"HOOlQ~、6催化剂>…午力，nH2°.

口•COOHcooai~^-so:

(4)由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3,

故答案为：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2;CHCH2CI,CH2=CHCH2cl水解生成CHz=CHCHzOH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

CHYM出<，?»CH-OIX>H

35door的偏

—少二色子CH(H<HO>CH?-tH.(C)l)H_Nd/

・…'I'

CHr=CH-COON«--------生生~~>-£OV-CH^

COON*

CH<H.€H«(->CH：X出生的马口［：

isoporetoM

故答案为:CHi<OOH

CH-CH-COO\aEr通

COONi

18、be液溟、Fe(或液溪、FeBr3)酸键、溟原子1-澳丙烯

OOCH

+CH2Brj+2NaOH---->北丁*+2XaBr+2H2O

【解析】

根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚([['亡)，B为

⑴a.A为邻二苯酚([[][),核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CHzB"只有一种结

构，故b正确；c.化合物E为‘，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d.B

为不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选be；

(2)由B转化为D是在苯环上引入澳原子，需要试剂为液溪、Fe,故答案为液溟、Fe；

(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为酸键和滨原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溟丙烯，故答案

为酸键、溟原子；1-滨丙烯;

b

(4)A为邻二苯酚(B为a。*A-B的化学方程式为:

a：>-INaBf-况0,故答案为

Go>-ZNSBL吗。；

，E的同分异构体W满足：①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；②能发

生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属

于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即另一个侧链为-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2：2：2：3的结构简式为HCOO-C>-C(CH3)=CH2,故答案为9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

MgB：CH3_£_CH3为主要原料制备1

⑹以，一《一C，可以将丙酮，与“战发生题中类似F-G的

0CH&a'_Z

反应，得到醇再与澳化氢反应后，得澳代崎，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D-E的反应，合成路线

点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的

综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。

19、分液漏斗增大接触面积吸收空气中的还原性气体PHa被氧化CZn(OH)2

2t

5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O0.085不达标

【解析】

由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置一PHa的产生与吸收一转移KMnO」吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。

已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00矶1.13义10410卜1/的1104溶液(HzSO,酸化)，吸收生成的PILB中盛装焦性

没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的02,防止氧化装置C中生成的PHs,A中盛装KMnO,溶液的作用除去空气

中的还原性气体。

【详解】

(1)仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液

漏斗；增大接触面积；

(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的0”防止PH3被氧化，故答案为吸收空

气中的还原性气体；PL被氧化；

(3)实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验

过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；

(4)磷化锌易水解产生P上,还生成Zn(0H)2,故答案为Zn(OH)2；

(5)D中PHs被氧化成H3PO,，该反应的离子方程式为5PH3+8Mn0J+24H*=5H3P()4+8Mi产+12庆0,故答案为

2+

5PH3+8Mn04'+24H=5H3P04+8Mn+12H20；

(6)由2KMliO4+5NazS()3+3H2so4=2MnS04+K2S04+5NazS04+3H20,剩余高锯酸钾为5.OXlOYmol•

U'XO.OlLXtX^=2X10-mol,由5PHs+SKMnO,+lZHzSOEH3Poa+gMnSOMKzSO,+lZHzO可知，PH的物质的量为

Jzo3

(0.04LX6.0X10-smol-L-1-2XlO^mol)X-=2.5X10-mol,该原粮中磷化物(以PIL计)的含量为

8

2：凶9"解甯鲁W.晒*=o.08mg/kg>0.050mg/kg,则不达标，故答案为0.085；不达标。

【点睛】

本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测

定原理、实验技能为解答的关键。

20、受热均匀，且易控制温度如温度过低，则反应速率较慢，且不利于C1O2的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2sO4=C1O2T+2cO2T+2KHsO4+2H2O可减少ClCh挥发和水解

8C1O2+2H2O=4HC1O+2C12+7O2NaClOj偏大盐酸和BaCL溶液将CKh气体通入FeSO4溶

液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明C1O2的氧化性比Fe3+强。

【解析】

I,水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成C1O2,因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的

水用于吸收C1O2,根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaCKh,根据氧化还原反应规律来书写；

II.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2a02〜5L〜10Na2s2。3计算C(C1O2);

III.CIO2具有强氧化性，可氧化H2s生成硫酸，氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子即可解答该题。

【详解】

1.(1)装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度，如温度过低，则反应速率较慢，且不利于CKh的逸出，温

度过高，会加剧C1O2水解；

(2)装置A中反应生成C1O2及KHSO&等产物，同时草酸被氧化生成水和二氧化碳，则反应化学方程式为

2KCIO3+H2c2O4+2H2sO4=C1C>2T+2cO2T+2KHsO4+2H2O；

(3)装置B的水中需放入冰块，可减少C1O2挥发和水解；C1O2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和CL,且物质

的量之比为2:1,则根据反应前后各种元素原子个数相等，结合电子转移守恒，可得该反应的化学方程式为

8ClO2+2H2O=4HClO+2Ch+7O2；装置C中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的C1O2>生成物质的量之比为的1：1的

两种盐，由于C1O2中C1元素的化合价为+4价,一种为NaClO2,根据氧化还原反应的规律,则另一种生成物为NaClO3；

H.有碘单质生成，用淀粉作指示剂；二氧化硫和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2aCh〜5L,结合反应

2Na2s2€>3+L=Na2s4()6+2NaI,得到关系式：2c1。2〜5L〜lONa2s2O3。

3

设原C1O2溶液的浓度为x,n(Na2S2O3)=c.V2xl0-mol,

2cIO2〜5L〜lONa2s2O3

2mollOmol

cV2xlO'3mol,2:10=,：(cVixlO'3),解得x==g/L；

工、•二・.G'mol/f

10-1'kL%/%

如果滴加速率过慢，溶液中部分被氧气氧化产生L,消耗的标准Na2s2O3溶液的体积偏大，则由此计算出的C1O2的

含量就会偏大；

(4)取适量CK)2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液，说明硫化氢被氧化生成硫酸，可先加入盐酸酸化，然后

再加入氯化钢检验，若反应产生白色沉淀，证明有S04〉，即H2s被氧化产生了H2sO*

3+

(5)证明CIO2的氧化性比Fe-，+强，则可通过CO氧化Fe2+生成Fe