甘肃省部分学校2023-2024学年高一年级上册10月期中考试化学试题（解析版）

甘肃省部分学校2023-2024学年高一上学期10月期中考试

试题

一、选择题（每题4分，共48分）

1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来

的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因

是（）

A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为l~100nm

B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D.发生丁达尔效应

K答案』A

K解析』

【详析】月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质

原因是胶体的分散质粒子直径在1〜100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nm,

故A符合题意；

故选：Ao

2.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNCh应属于（）

①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥强氧化性酸；⑦一元酸；⑧化

合物；⑨混合物。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

R答案UB

K解析W

【详析】①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸，①正确；

②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不

属于氢化物，②错误；

③氧化物是氧元素与另外一种元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝

酸不属于氧化物，③错误；

④硝酸属于酸，由于其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸，④正确；

⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸，⑤错误；

⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸，⑥正确；

⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸，⑦正确；

⑧硝酸为纯净物，其组成元素为三种，所以硝酸属于化合物，⑧正确；

⑨硝酸是仅有一种微粒构成的物质，属于纯净物，不属于混合物，⑨错误；

综上所述可知：上述说法正确的是①④⑥⑦⑧，故合理选项是B。

3.已知X和Y能发生如下反应：X+Y=H20+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断

中一定不正确的是()

A.X为酸、Y为碱B.X为碱性氧化物、Y为酸

C.X为盐、Y为碱D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

K答案》D

K解析U

【详析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3+NaOH===Na2c03

+H2O),不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。

4.某胶体遇盐卤(MgCb-6H2O)或石膏(CaSOAHzO)易发生聚沉，而与食盐水或Na2s。4溶

液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是()

A.该胶体中胶体粒子大小约IO-〜]()-7m

B.该胶体粒子带正电

C.Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

D.该胶体遇BaCh溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

K答案2B

工解析U

K样解1A、胶体分散质微粒直径的大小介于Inm〜100nm之间；

B、该胶体遇钙、镁、钢离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒

带负电荷：

C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2s04溶液则不易发生凝聚，说明它

的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；

D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉；

【详析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于Inm〜lOOnm之间，即10。〜第一7m,故A

正确；

B、该胶体遇钙、镁、钢离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒

带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；

C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2sCU溶液则不易发生凝聚，说明它

的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；

D、该胶体遇BaCL溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钢离子易发生聚沉，而遇钠离子则不

易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体

发生聚沉，故D正确；

故选B。

5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()

A.Fe,O4—FeFeCl3

2

B.H2O2^-^H2°>H2O

C.CaCl2溶液6>CaCC)3“aACO?

D.C11SO4溶液*_>Cu—^>CuO

K答案1D

K解析D

高温

【详析】A.四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2,其反应为Fe3C)4+4CC)^3Fe+4c；

Fe与HCI反应生成FeCh和氢气，其反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2T,故A错误；

B.双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；

C.将CaCb溶液中通入CO?,不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、氏0、CaCL其

反应为CaCOs+ZHCkCaCU+CO?T+H2O,故C错误；

D.向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,Cu与氧气在加热

条件下生成CuO,故D正确；

故选D。

6.下列电离方程式不正确的是()

3+

A.AlCh在溶液中的电离方程式为A1CI3=A1+C13"

2+

B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba+2OH-

C.NaHSCU在熔融状态下的电离方程式为NaHSO"熔融尸Na++HSO；

D.CH3coONH4的电离方程式为CH3co0NH4=NH；+CH3co0-

K答案UA

R解析』

【详析】A.AICI3在溶液中的电离方程式为AlCk=A13++3C「，A错误；

B.Ba(0H)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH,B正确；

C.NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSCU(熔融尸Na++HSO；,C正确；

D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NH；+CH3COO-,D正确；

故选Ao

7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：0H-+H+=H20

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2T

K答案DD

K解析》

工祥解』

【详析】A.氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为2H++S0：

2+

+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,故A错误；

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH

+

+H=H2O,故B错误；

C,铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误；

D.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T，故D正确；

故选D。

8.下列反应可用离子方程式“H++0H-=H20”表示的是()

A.NaHSO4溶液与Ba(0H)2溶液混合B.NH4C1溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2Hpe>4溶液与NaOH溶液混合

K答案》c

K解析X

+22+

【详析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO4-+Ba+OH=BaSO41+H2O,A不

1

合题意；B、NH4cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4+OH=NH3H2O,B不合题意;

+

C、HNCh溶液与KOH溶液混合：H+OH-=H2O,C符合题意；

23

D、Na2Hp。4溶液与NaOH溶液混合：HPO4-+OH=PO4-+H2O,D不合题意。

K答案》选c。

9.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()

A.K+、Na+、MnO：、ClB.K+,Ag+,NO］、CF

C.Ba2+、Na+、Ct、SO；-D.Na+>C#+、NO；、cr

K答案》A

K解析X

【详析】A.在碱性溶液中，K\Na+、MnO；、Ct都能大量存在，A符合题意；

B.在碱性溶液中，Ag\er不能大量共存，B不符合题意；

C.在碱性溶液中，Ba2\SO;不能大量共存，C不符合题意；

D.在碱性溶液中，CF+不能大量存在，D不符合题意；

故选Ao

10.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是()

A.CCh(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3coOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中

K答案》c

K解析X

K样解》电解质溶液导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。

【详析】A.该过程的离子方程式为：CO2+2OH^.CO;+2H2O,该过程中，离子浓度

与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；

B.该过程的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,该过程中，离子浓度减

小，则溶液的导电能力减弱，B错误；

C.该过程发生的离子方程式为：NH,+CH3COOHCH3COO+NH：+H2O,则该过

程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；

D.该过程发生的离子方程式为：NHs+H+fNH：,则该过程中离子浓度儿乎不变，则

溶液的导电能力几乎不变，D错误；

故合理选项为C„

11.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）

A.稀盐酸滴加到一定量NaHCOa溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B.NaOH溶液滴入Ba（HCC）3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质

量）

C.稀盐酸滴加到AgN。,溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D,稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

K答案》D

R解析U

【详析】A.稀盐酸滴加到一定量NaHCCl,溶液中，碳酸氢根与氢离子反应立马产生气

体，随着稀盐酸的增多气体体积增大至碳酸氢钠反应完，A不符合题意；

B.NaOH溶液滴入Ba（HCC）3）2溶液中，氢氧化钠由少到多的过程中依次发生反应为：

2+

OH+HCO；+Ba=H2O+BaCO3I,OH+HCO3=H2O+CO^,先生成沉淀碳酸领，后

无沉淀产生，B不符合题意；

C.稀盐酸滴加到AgNC>3溶液中：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,稀盐酸中起导电作用

的是盐酸电离产生的氢离子和氯离子，滴价硝酸银，氯离子被银离子沉淀，硝酸根进入溶

液起导电作用，故导电能力只因为体积扩大离子浓度被稀释有所降低，C不符合题意；

D.稀硫酸滴加到Ba（0H）2溶液中：2H++2OH+Ba2++SOj=BaSO44+2H?O，溶液

的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电，继续滴加氢氧化钢，钢离子和氢氧根导电，D

符合题意；

故选D。

12.歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的"铜绿”即是铜锈，它的

化学成分为CU2（OH）2co3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的字空气中生锈的化学反应为

2CU+O2+CO2+H2O-CU2（OH）2CO3O下列有关该反应的说法正确的是（）

A.该反应不属于氧化还原反应

B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化

C.该反应中铜是氧化剂

D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

K答案2D

K解析》

【详析】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧气中

氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变

化；该反应属于氧化还原反应，A错误；

B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，B错误；

C.该反应中氧气是氧化剂，C错误；

D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确；

K答案U选D。

13.氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,其中水的作用是

（）

A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂

C.是还原剂D,既是氧化剂又是还原剂

K答案UB

K解析》

【详析】CaH?中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，比0中H的化合价

为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaFh为还原剂，氏0为氧化剂，氧化产物、还

原产物均为H2i

故选Bo

14.在2KMn（\+16HCl（浓）=2KCl+2MnC%+5Cl2t+8H20反应中氧化剂与还原剂个数之比

为（）

A.1：8B.8：1C.1：5D.5：1

K答案》c

K解析W

【详析】在2KMnO|+16HCl（浓）=2KCl+2MnCL+5Cl2t+8%0反应中Mn的化合价由

KMnCM的+7价变为MnCh中的+2价，化合价降低被还原，KMnCU是氧化剂，HC1中部分

的C1的化合价由-1价升高为C12中的0价，化合价升高被氧化，这部分HC1是还原剂，16

分子HC1中只有10分子的C1的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为

2:10=1:5,故R答案』为：Co

15.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C1O2：2KCIO3+H2c2O4+H2SC）4=2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20。下列说法正确的是（）

A.KCIO3在反应中得到电子

B.KC1O3被氧化

C.H2c2。4在反应中被还原

D.1个KC1O3参加反应有2个电子转移

K答案UA

K解析》

R祥解》由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳

元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。

【详析】A.由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，

反应中得到电子，故A正确；

B.由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故

B错误；

C.由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应，从+5至IJ+4,有1个电子转移，故D错

误；

故选Ao

16.根据下列反应的方程式：

3+2+

@2Fe+2I-=2Fe+I2

②Bn+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A.Br、Fe2\IB.Fe2+sBr

C.Br、1、Fe2+D.Fe2+,「、Br

R答案DB

K解析》

【详析】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性「大于Fe2+,由②可推知

Fe2+大于Br,故还原剂性从强到若的顺序为1-、Fe2\Br,故选择B。

17.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,CO2O3、Ch、FeCb、I2的氧化性依次减

弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3cl2+6Fel2=2FeCL+4Fel3

B.Cl2+Fel2-FeCI2+l2

C.CO2O3+6HCI（浓）=2CoCl2+CbT+3H2O

3+2+

D.2Fe+2I-=2Fe+I2

K答案》A

K解析X

K祥解2根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物，以此对下列方程式进行判

断。

【详析】A.由于r的还原性强于Fe2+,所以C12应先氧化「，而不应先氧化Fe2+,A错

误；

B.C12氧化性强于12,反应方程式正确，B正确；

C.氧化性Co2O3>Cb,反应方程式正确，C正确；

D.氧化性Fe3+>12,反应方程式正确，D正确；

故R答案H选A。

18.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、CI2、FeCh、I2的氧化性依次减

弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3cl2+6Fel2=2FeC13+4FebB.Cb+2KI=2KCl+l2

C.Co2O3+6HCl=2CoC12+ChT+3H2OD.2FeCl2+Ch=2FeC13

K答案』A

K解析》

K祥解』已知物质的氧化性：Co2O3>C12>FeCh>ho在氧化还原反应中，氧化剂的氧化

性比氧化产物的氧化性强，据此分析解答。

【详析】A.若反应3CL+6FeL=2FeC13+4Fel3能够发生，则说明Fe?+还原性强于「的还

原性，就会得到氧化性：h>Fe3+的结论，这与题干已知物质的氧化性：Fe3+相矛盾，

因此该反应不能发生，A符合题意；

B.若反应Cb+2KI=2KCl+l2能够发生，就会得到氧化性：Cb>l2的结论，与题干的己知

条件相符合，B不符合题意；

C.若反应Co2O3+6HCl=2CoC12+C12f+3H2。能够发生，就会得到氧化性：C02QACI2的结

论，与题干的已知条件相符合，c不符合题意；

D.若反应2FeCL+Cb=2FeC13能够发生，就会得到氧化性：CbAFeCb的结论，与题干的

已知条件相符合，D不符合题意；

故合理选项是Ao

第II卷(非选择题共46分)

二、非选择题(46分)

19.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排

放。请回答下列问题：

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是;

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①三氧化硫是电解质还是非电解质？；

②氧气属于电解质或非电解质吗？。

(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是;

②硫酸氢钠是酸类物质吗？。

+

K答案H⑴非电解质(2)Na2sO3=Na++SCh2-NaHSO3=Na+HSO3-(3)非电解质

既不是电解质也不是非电解质(4)NaHSO4=Na++H++SO42-不是酸类物质

K解析』

【详析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫

酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能

导电，所以它是非电解质；

(2)①亚硫酸钠可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、SO32-,所以其电离方程式是

NaHS03=Na++HS0，；

②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HSO3一,所以其电离方程式是

+

NaHSO3=Na+HSO3-；

(3)①三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；

②氧气属于单质，电解质、非电解质都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解

质；

2

(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H\SO4-,

++2

所以它的电离方程式是NaHSO4=Na+H+SO4-;

②硫酸氢钠是盐，电离产生H+,但是它不属于酸类物质。

20.⑴将imol.I?FeJ饱和溶液滴入煮沸的蒸储水中，继续加热至液体变为红褐色，得

到的是：Fe(0H)3胶体与Fe(OH%沉淀的本质区别在于。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间

后发现与电源负极相连的电极附近颜色_____,这个过程称为。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此

操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNC)3溶液，(填实

验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，(填实验现象)。

R答案》(l)Fe(0H)3胶体分散质粒子直径大小不同(2)变深电泳(3)产生白

色沉淀先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液

K解析U

【详析】⑴将lmol.LFed?饱和溶液滴入煮沸的蒸储水中，继续加热至液体变为红褐

色，得到的是Fe(OH)3胶体；Fe(()H)3胶体与Fe(()H)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直

径大小不同，前者介于Inm和100nm之间，后者大于100nm。

⑵将⑴中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，由于氢氧化铁

胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极移动，所以通电一段时间后发现与电源负极相连的

电极附近颜色变深，这个过程称为电泳。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此

操作进行一段时间后，由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以取一部分烧

杯内的水溶液，向其中滴加AgNOs溶液，产生氯化银白色沉淀；若取少量袋子内的液体

加入试管中，逐滴滴加盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，所以实验现象先产生红褐色沉淀，

后沉淀溶解得到棕黄色溶液。

21.某课外活动小组进行Fe(0H)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCb溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(填字母)。

A.冷水B.沸水

C.NaOH浓溶液D.NaCI浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2

mLFeCb饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确

o(填“正确”或“不正确”)

②乙直接加热饱和FeCb溶液，请评价是否正确。(同上)

③丙向沸水中滴加饱和FeCb溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确

。(同上)

(3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是o

③该操作利用胶体的性质是。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nmB.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCb溶液最本质的特征是。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在l~100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是,这种现象称为

胶体的«

R答案』(1)B

(2)①.正确②.不正确③.不正确

煮沸

(3)①.FeC13+3H2O=』Fe(OH)3(胶体)+3HCl②.让一束可见光通过制得的分散系，

从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体③.丁达尔效应

(4)B

(5)A

(6)①.产生红褐色沉淀②.聚沉

R解析2

【小问1详析】实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶

液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B,故R答案》为：B；

【小问2详析】①在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止

加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，故①正确，故K答案』为：正确；

②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能

得到胶体，操作不合理，②不正确，故K答案U为：不正确；

③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合

理，③不正确，故K答案』为：不正确；

【小问3详析】①将3〜4滴饱和FeC13溶液滴入25mL沸腾的蒸储水中，继续加热煮沸

至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeC13+3H2O

煮沸

===Fe(0H)3(胶体)+3HCl；

②证明有Fe(0H)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察

到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；

③胶体可以产生丁达尔效应，所以该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；

【小问4详析】胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒

之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B,故R答案》为：B；

【小问5详析】Fe(0H)3胶体区别于FeCh溶液最本质的特征是Fe(0H)3胶体的分散质微

粒直径大小在1〜lOOnm之间，故合理选项是A,故E答案』为：A；

【小问6详析】向Fe（0H）3胶体中滴入硫酸锈，硫酸镀电离产生的硫酸根离子的负电荷会

中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫

胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀，故K答案》为：产生红褐色沉淀；聚沉。

22.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的

杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物

有C、C02、H2so4、K2Cr2O7>K2so八Cn（SO4）3和H20七种。

（1）请用上述物质填空（不用配平）：C++H2s04——

++C「2（SC）4）3+H2C）0

（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）