高中化学 化学反应的限度 专项训练

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度

第2课时化学反应的限度

‘培优第一阶——基础过关练

1.(2022.陕西宝鸡下学期期末)下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

2.(2022•北京丰台期中)合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)端件2NHKg),下

列说法不走项的是

A.反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止

B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2

C.在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

3.(2022.安徽宣城下学期期末)工业制硫酸中的一步重要反应是：SO2(g)+

02(g)=S03(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是

A.恒容下充入Ne(g),该反应速率增大

B.达平衡时，SO2、。2、SO3的浓度相等

C.通过调控反应条件，可以改变反应的限度

D.恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态

4.(2022•山东滨州阳信县下学期期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)-=2C(g)+D(g),在

一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定

达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3：1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子个数之比为3：2：1

5.(2022・四川乐山下学期期末)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1molA和0.3

molB发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g),当反应达平衡时，不可能存在的数据是

A.c(A)=0.05mol-L1B.c(B)=0.24mol-L1

C.c(B)=0.1mol-L-1D.c(C)=0.18mol-L-1

6.(2022•四川内江下学期期末)一定温度下，将2moiSO2和1molCh充入2L密闭容器

中，在催化剂存在下进行下列反应：2so2(g)+O2(g)=2s03(g),正反应放热。下列说法中正

确的是

A.达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等

B.任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2moi

C.SO2的消耗速率等于。2的生成速率时，达到反应限度

D.达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

7.(2022•江苏南通下学期期末)合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，

其反应为N2+3H2^^2NE，下列说法不正确的是

催化刑

A.氮气和氢气反应时吸收大量的热量

B.氮气和氢气在催化剂表面发生反应

C.合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨

D.合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用

8.(2022.山东德州下学期期末)(双选)向绝热恒容密闭容器中通入A和B,在一定条件下

发生反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论正确

A.气体A的浓度：a点小于b点

B.当△力=4/2时，气体C的生成量：ab段小于be段

C.c点时:v(正)=v(逆)

D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

9.(2022.山东济南章丘区下学期期中)一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+

2Y(g)+4Z(g)=R(g)+5W(g),下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是

A.2va(Y)=viE(Z)B.VI(X)=3VJH(R)

C.混合气体密度保持不变D.c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

10.(2022•山东临沂下学期期中)下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

选项反应条件可逆反应标志

A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)混合气体的密度不变

B恒温恒容2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)混合气体颜色不变

N%在混合气体中的

C恒温恒压NH2COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)

百分含量不变

D恒温恒压2NO2(g)=N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

11.(2022.北京丰台下学期期中)某小组同学探究FeCb溶液与KI溶液的反应是否存在限

度。

【查阅资料】a.Fe3'能将「氧化为b,所得溶液呈黄色或棕黄色。

b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。

【实验过程】

图1实验装置

用图1所示装置进行如表所示的3个实验。

序号实验步骤1实验步骤2

将盛有2mL蒸储水的比色皿放入向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.1

实验I

色度计的槽孔中molLiFeCb溶液，同时采集上述过程中溶液

的透光率数据

将盛有2mL0.05molL-1KI溶液

实验n同上

的比色皿放入色度计的槽孔中

实验将盛有amLO.lmolLTKI溶液

同上

ni的比色皿放入色度计的槽孔中

实验数据:

,此时滴加FeCh溶液

100

实验I

8o

实验n

6O

实验in

40

020406080100120140

时间/s

图2溶液的透光率变化

【分析与解释】

(1)实验［的目的是O

(2)实验^I中a=o

(3)通过上述实验可推断：FeC13溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理

过程是

(4)FeCb溶液与KI溶液反应的离子方程式为o

培优第二阶——拓展培优练

12.(2022・四川泸州下学期期末)在体积均为2L的刚性密闭容器中，充入一定量N2和

比在不同温度下发生反应，容器中NH3的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法错

误的是

A.温度为71,前20s用NH3表示的平均反应速率为0.005molLFs-i

B.温度为一，35s后反应处于平衡状态

C.建立平衡过程的平均反应速率：火刀）>贝丁2）

D.根据平均反应速率判定反应温度：TI<T2

13.（2022•安徽合肥庐江县下学期期末）（双选）工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体

积为2L的密闭容器中，充入ImolCCh和3m0IH2,一定条件下发生反应CC）2（g）+

3H2（g）=:CH30H（g）+H20（g）。测得CH3OH和CCh的物质的量随时间变化如图所示。下列描

述正确的是

n/mol

1.00.

0.75k.„„7^^H3OH

A.达到平衡时，氏的转化率为75%

B.3min时，CH3OH和CCh的浓度相等，达到了化学平衡状态

C.反应进行到lOmin时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止

D.反应开始到10min,用CO2表示的反应速率为0.0375moLLFmiiTi

14.（2022.河北保定下学期期末）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应

10

151.6

下列说法正确的是

A.Y的平衡转化率为20%

B.平衡状态时，c(Z)=0.6且不再发生变化

C.0〜5min内,用X表示的平均反应速率为0.09molL」-minr

D.若单位时间内生成amolX的同时消耗3amolZ,则反应达到平衡状态

15.(2022.安徽宣城下学期期末)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B,

发生反应：3A(g)+bB(g)~—^cC(g),12s时生成0.8molC,A、B物质的量变化如下图。下列

说法不正确的是

1.6-

1\

1.0k

0.6卜・；---B

04卜十一》—HA

A.b=l,c=2

B.平衡时向容器中充入Ne,反应速率不变

C.平衡时气体总压强是起始的微

D.若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

16.(2022・四川乐山下学期期末)某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B,

发生反应〃?A(g)+“B(g)--pC(g),两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回

答下列问题：

(1)若4s内用C表示的化学反应速率v(C)=0.05molLT-sT,则该反应的化学方程式为

(2)10s时，物质C的物质的量为moL

(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是o

a.气体A的体积分数不再变化b.体系压强不再变化

c.v(A)=v(B)d.混合气体的平均分子量不再变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率o

②向密闭容器中充入1mol氨气(不参与反应)，化学反应速率。

③将容器的体积变为3L,化学反应速率o

17.(2022•河南南阳下学期期末)一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入

等物质的量的N2(g)和H2(g),发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应中Nz(g)的物质的量

随时间的变化曲线如图所示。

n/mol^

0.8-

0.6-

0.4-

0.2-：

012345//min

(DNH3的结构式为；1min时，v11;(填“>”、"V”或“="»逆；

0~2min内，Nz(g)的平均反应速率为molL-1-min-lo

(2)2min时，NH3(g)的浓度为mol-L1,请在图中画出H?(g)的物质的量随时间的

变化曲线。

(3)对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列措施能加快反应速率的是(填

标号)。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入N2

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。

a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

c.当反应达到平衡时，反应停止

d.反应速率V(N2)：V(H2)=1：3时，说明反应已达平衡

e.单位时间内1molN三N键断裂的同时有6moiN—H键断裂

（5）设反应达到平衡时气体总物质的量为〃（平衡），起始时气体总物质的量为〃（起始），则

〃（平衡）：〃（起始）=O

18.（2022.广东深圳下学期期末）CO和N2O是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下,

通过下列转化反应：CO（g）+N2O（g）-=CO2（g）+N2（g）（放热反应），可治理CO和N2O产生的

污染。

向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amolCO（g）和amolN2（3（g）进行下列实验：

实验序号反应温度催化剂

I恒温无

II恒温TVC<