2024年福建省龙岩市龙岩一中化学高一第一学期期末考试试题含答案

2024年福建省龙岩市龙岩一中化学高一第一学期期末考试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作或实验现象实验目的或结论

防止加碱过程中带入空气，制备

将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO』溶

A并较长时间观察到白色絮状的

液的试管底部并缓慢挤出碱液

Fe（OH”沉淀

一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液

B铝的熔点高于三氧化二铝

态铝不会滴落

C用洁净的丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有一定Na+无K+

Fe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深

D说明Fe（OH）3胶体带正电荷

而阳极附近颜色变浅

A.AB.BC.CD.D

2、下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（）

A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关

B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成

C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化

D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备C11SO4

3、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是（）

A.硫酸铜B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙

4,除去NaNCh中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）

A.Na2cCh、AgNCh、HNO3B.AgNCh、Na2cO3、HC1

C.AgNCh、NazCOjsHNO3D.AgNCh、K2cO3、HNO3

5、在水溶液中，下列电离方程式正确的是

3+2

A.A12（SO4）3=2A1+3SO4-

B.A1C13=A13++Cly

+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-

+7+2

D.KMnO4=K+Mn+4O

6、某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2\0.4mol/LCP,则SO42-为

A.0.1mol/LB.0.2mol/L

C.0.3mol/LD.0.4mol/L

7、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大

A.硫酸铝B.盐酸C.二氧化碳D.硫酸

8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C.实验室可用石英用竭熔融烧碱

D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火珀塌

9、向一定量的Fe、FeO、FezOs,FesO,的混合物中加入1501nL4moi/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LN0（标

准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的上在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到

的铁的物质的量为

A.0.25molB.0.21molC.0.3molD.035mol

10、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③

放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为（）

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

11、某铁的“氧化物’’样品，用5molL-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+

全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是（）

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

12、进行下列实验，相关说法正确的是（）

A.图甲：蒸干CuSO,饱和溶液，制备CuSO,•5员0晶体

B.图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C.图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低

D.图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

13、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在70（rc时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化

合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为第

煲的是（）

A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaCl

C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是氧化还原反应

14、关于物质的类别，下列说法正确的是

A.食盐水、糖水、冰水都属于混合物

B.烧碱、火碱、消石灰都属于碱

C.KHSO4,HCkHNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸

D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

15、将NazCh投入FeCL溶液中，可观察到的实验现象是

A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

16、将2.8g铁粉加入50mL3moi的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.Fe2+和Fe•"物质的量之比为3：1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是强酸还是

强碱时，都有如下的转化关系：

因一V回___一Y回___一V回___一7回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答:

（1）A是,Y是,Z是»

（2）当X是强酸时，E是；B生成C的化学方程式是。

（3）当X是强碱时，E是；B生成C的化学方程式是o

2+2+22-

18、在Na+浓度为0.5mol•的某澄清溶液中，还可能还有K+、Ag+、Ca,Ba.NCh，CO3->SiO3,SO?

-中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验

已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质

序号实验内容实验结果

生成白色胶状沉淀并放出

I向该溶液中加入足量稀盐酸

标况下0.56L气体

将I中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、

n固体质量为2.4g

灼烧至恒重，称量所得固体质量

m向II的滤液中滴加BaCL溶液无明显现象

请回答下列问题：

（1）实验I能确定一定存在的离子是;一定不存在的离子是.

（2）实验H中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为;

（3）通过实验I、II、ni和必要计算，求K+的最小浓度_______________。

19、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种

刺激性气味的气体成分是（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为:

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

(4)将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液说明这种气体具有

性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应

的化学方程式：»

20、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗)：

(1)A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让CL充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Ch通过C瓶后再进

入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CQ和HCL试写出D中反应的化学方程式：

；装置C的作用是O

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是一。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为一。(选填标号)

(A)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有CL产生，此时B中的现象是B的

作用是。

21、科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式o检验氨气已装满的方法是

(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成(填序号)也可形成喷泉实验。

A.二氧化碳B.氧气C.氯化氢气体D.氢气

(3)完成氨催化氧化生成为N0的反应方程式，4限+—02===4N0+6,产物N0能在通常状况下被空气氧化为N02,

请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4N0+_02+2H20===4HN03,_N02+02+_H20===4HN03

(4)12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气

的物质的量为mol»

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A、Fe(OH”不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3,所以该操作能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被

氧化，故选A；

B、将铝箔用以烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而

氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故不选B；

C、用洁净粕丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钻玻璃观察是否

呈紫色判断钾元素的存在，故不选C；

D、Fe(OHb胶体粒子带正电荷，Fe(OH)3胶体不带电，故不选D；

2、A

【解题分析】

A.不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；

B.灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；

C.硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；

D.工业上，通过反应2CU+O2+2H2SO4==2CUSO4+2H2O,可制备C11SO4,D正确；

故选Ao

3、B

【解题分析】

熟石灰为Ca(OH)2,贝!J：

A、CuSO4只能和熟石灰反应，A不符合题意；

B、Na2cCh既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应，B符合题意；

C、NaOH只能和稀硫酸反应，C不符合题意；

D、CaCCh只能和稀硫酸反应，D不符合题意；

故选B。

4、C

【解题分析】

除去溶液中的cr可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答

案为C。

【题目点拨】

银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，则除去溶液中的cr在Ca2*之前。

5、A

【解题分析】

A.物质电离产生AF+、SO?,符合电离产生的离子个数比例关系，A正确；

B.A1CL电离产生AF+、C1,离子符号不符合事实，B错误；

C.电离产生镁离子，符号应该为Mg2+,离子符号不符合事实，C错误；

D.KMn()4电离产生K+、MnO4,不符合物质电离产生的离子符号，D错误；

故合理选项是A.

6、C

【解题分析】

根据电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(CK)+2c(SO?'),据此计算溶液中S(V-的物质的量浓度。

【题目详解】

盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、().4mol/LMg2+、0.4mol/LCr,根据溶液电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl

)+2c(SO/。，则2c(SO42)=2c(Mg2+)+c(Na+)-c(Cl)=2x0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,c

2

(SO4')=0.3mol/L,故选C。

7、A

【解题分析】

4

3+

A、A1+3A1O2+6H2O=4Al(OH)3i,ImolAIO2-生成5moiA1(OH)3；

B、AIO2+H++H2O=AI(OH)31,ImolAlCh-生成lmolAl(OH)3；

C>AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,ImoIAlCh生成lmolAl(OH)3；

+

D、AIO2+H+H2O=A1(OH)31,ImolAKh-生成lmolAl(OH)3；

综上所述，生成沉淀最多的是A选项。

8、C

【解题分析】

A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；

B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点

的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；

C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英均堪熔融烧碱，可以用铁生埸，C错误;

D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火珀期，D正确；

答案选C。

9、A

【解题分析】

混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红

色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=

(0.15LX4mol•L~'-2.24L4-22.4L/mol)X1/2=0.25mol,则n(Fe)=0.25mol,所以用足量的Th在加热条件下还原

相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。

点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元

素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的

依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速

算效果。

10、D

【解题分析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然

后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确答案是D。

11、A

【解题分析】

氧化物与HC1反应生成氯化物与水，HC1中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O,由H原子、O原子守恒

可知n(O)=n(H2O)=gn(HC1),所得溶液再通入氯气使其中Fe?+全部转化为Fe3+,最后溶液成分为FeCb,根

据氯离子是可知n(FeCh)=n(FeCh)=j[n(HC1)+2n(Ch)],再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。

【题目详解】

氧化物与HC1反应生成氯化物与水，HC1中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O.由H原子、O原子守恒可

3+

知n(O)=n(H2O)=yn(HCl)=1-x0.14Lx5mol^=0.35mol,所得溶液再通入氯气使其中Fe?+全部转化为Fe,最后溶液

成分为FeCb,根据氯原子是可知n(FeCb)=1[n(HCl)+2n(Cl2)]=-x(0.14Lx5mol/L+2x—丝生一)=0.25mol,所以

3322.4L/mol

氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,该氧化物的化学式为Fe4>7,故答案为A。

12、B

【解题分析】

A.蒸干CuSO,饱和溶液，得到的是CuSO«固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视

线如图，则少加了蒸储水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。答案选

B.

13、C

【解题分析】

700°C

根据题意，反应的方程式为4Na+CCL4NaCl+C；

A.反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金

刚石，故A正确；

B.该反应为置换反应，另一种化合物为NaCL故B正确；

C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；

D.该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；

故选C。

14、B

【解题分析】

A、冰水是纯净物，A错误；

B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；

C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；

D、浊液不是稳定的，D错误；

答案选B。

【点晴】

掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,

硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。

15、D

【解题分析】

将Na2O2投入FeCL溶液中，发生的反应为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2NaOH+FeC12=Fe(OH)21+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(O

H)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(0H)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉

淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。

点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，

正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入C11SO4溶液中观察到的现

象。Na2(h投入FeCL溶液反应中Na2(h和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反

应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。

16、D

【解题分析】

2.8g

铁粉的物质的量,;=0.05mol,氯化铁的物质的量"=cV=3mol・L-ix0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应

56g/mol

方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。

【题目详解】

A.由以上分析可知Fe-'+过量，故A错误；

B.Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；

C.铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,3moi亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中Imol

亚铁离子化合价是从0升高到+2,另外2moi亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之

比为1:2,故C错误；

D.反应后剩余0.05molFe3+,生成0.15molFe2+,则Fe?+和Fe3+物质的量之比为3:1,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

点燃催化剂

===：===

17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2==^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+

A

6H2O

【解题分析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NHRS,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2TSO3,NO-NO2,

Na2sCh-Na2sCh等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NCh等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2sZ为HQ,当X

是强碱时，则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,Z为H2O,据此答题。

【题目详解】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NHQ2S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2Tse>3,NOTNO2,

Na2sCh-Na2s等，由此可出推断Y为由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NCh等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为HzS,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为N%,C为NO,D为NO2,E为HNCh,Z为H2O。

(1)本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比

C多一个氧原子可知A为(NHQ2S；Y为Ch;Z为HzO；

点燃

(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2sCh,B生成C的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O；

催化剂

(3)当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化学方程式为4NH3+5O2-4NO+6H2O。

A

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思

维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维

过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问

题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

2-+-1

18、CO3SiCh?-和KH2SiO3AH.O+SiO.0.8mol•L

【解题分析】

根据生成白色沉淀说明存在SiO；,放出标况下0.56L气体说明存在CO；,然后分析出存在的离子SiO；、CO"

不存在的离子COrAg+、Ca2+、Ba?+,根据电荷守恒计算K+浓度，据此解答。

【题目详解】

⑴生成白色胶状沉淀，说明存在SiO；,放出标况下0.56L气体说明存在CO：,由于存在CO：,Ag+、Ca2+、

Ba2+等离子会与CO；产生沉淀，所以不能存在，故答案为：SiO；\CO；,Ag+、Ca2+、Ba2+；

⑵SiO；与H+生成HzSi。：的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，HzSiO?受热分解，方程式为H2SiO3W=H2O+

SiO2,故答案为：HzSiOa^HzO+SiOz；

⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在SiOrCO；、K\Na十四种离子，

n(CO?)=n(CO,)=°-56L=0.025mol、n(SiO^')=n(SiO,)=-^-4g-=0.04mol、

3222.4L/mol-60g/mol

n(Na+)=0.5mol/Lx0.1L=0.05mol,根据电荷守恒2n(CO；)+2n(SiO：)=n(Na+)+n(K+)^n(K+)=0.08mol,

c(K+)==°08mo1=0.8mol/L，故答案为：O.8mol/L

V0.1L

【题目点拨】

要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。

19、CSO2C+2H2so4(浓)CO2T+2SO2T+2H2OCD褪色漂白SO,+H?n.

【解题分析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。

(1)蔗糖的化学式为G2H220”向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单

质为C。

(2)黑色物质为C,C继续与浓硫酸反应生成CO2、SCh和出0,产生的两种气体为CO2和Sth,CO2是无色无味的

气体，SCh是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2,C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：

C+2H2SO4(浓)CO2T+2SChf+2H20。

(3)由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性，该过程说

明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。

(4)实验(2)产生的刺激性气味气体为SO2,SO2具有漂白性，SCh通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色。SO2

属于酸性氧化物,通入水中SO2会与水反应生成不稳定、易分解的H2s03,反应的化学方程式为SO2+H2OH2s03。

20、4HC1(浓)+MnO2AMnCh+ZHzO+Cht2cl2+2H2O(g)+C△4HCIf+CO2T吸收CL中的

HC1气体，提供D处所需水蒸气生成的HCI气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Ch与H2O作用产生的HC1O

的漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量CL

【解题分析】

(1)根据浓盐酸和二氧化镒的性质判断生成物,从而确定方程式；

(2)氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供

水蒸气,据此分析；

(3)紫色石蕊试液遇酸变红,但次氯酸有漂白性,据此分析；

(4)盐酸、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；

(5)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。

【题目详解】

(1)浓盐酸和二氧化镒在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化镒、氯气、水，化学方程式为：4HC1(浓)+

MnO2_4_MnC12+2H2O+C12t；

因此，本题正确答案是：4HC1(浓)+MnO2^MnC12+2H2O+C12T；

(2)A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有