苏教版高中化学选修三4测试题及答案解析

《专题4》测试题

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每

题3分，共45分）

1.下列对Sp3、SP\中杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确

的是（）

A.sp杂化轨道的夹角最大

B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大

D.sp3、sp2>sp杂化轨道的夹角相等

解析sp\sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5。、120。、180%

答案A

2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）

A.PH3B.CH4

C.BF3D.NF3

解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。

答案C

3.下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）

A.NO、N2、CN-

B.NO?>N3、OCN-

C.BCb、COT、CIO?

D.SiOi->SO/、POF

解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电

子体，只有D项符合。

答案D

4.下列分子的空间构型是正四面体的是（）

①SiCk②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4

A.①②③B.①②④

C.①②⑤D.②③⑤

解析SiCI4>CF4、SiHU分子的空间构型是正四面体，C2H4分

子为平面形，C2H2分子为直线形。

答案C

5.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具

有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层

分子间的主要作用力分别是（）

A.sp,范德华力B.sp2,范德华力

C.sp2,氢键D.sp3,氢键

解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形

结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化,但由于B（OH）3

中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主

要作用力为氢键，层间为范德华力。

答案C

6.下列分子中，具有极性键的非极性分子组是（）

A.H2、NH3、H2sB.CS2、BF3、CO2

C.CH3CkCHCI3>CH4D.SO2>NO2>C2H2

解析N%、H2S、CH3CI、CHCb、SO2、NO2均为极性分子。

答案B

7.下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面

体且分子或离子的空间构型为V形的是（）

A.NCI3B.H3O

C.OF2D.NH4

解析如果中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是

sp3杂化，V形结构由3个原子组成，C项正确；NCb、H3O+为三角

锥形，NH1为正四面体。

答案C

8.根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是（）

A.SiF4B.CIO；

C.CBr4D.CIO]

解析原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子

体，SiF4>C1OI、CB*是五原子32个价电子的等电子体，它们的空

间构型均为正四面体。

答案D

9.现有一种新型层状结构的无机材料BN,平面结构示意图如

图所示，请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理,

判断该新材料可能具有的性质和用途（）

N

I

B

A.是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具

B.是一种高温润滑材料，也可用电器材料

C.是一种化学纤维，可用作织物

D.以上判断不正确

解析由BN的平面网状结构联想到石墨的结构，会发现它们满

足等电子体的条件，从而可知BN是一种高温润滑材料，也可用作电

器材料。

答案B

10.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCL中溶解度很大，

这是因为（）

A.CC14与12相对分子质量相差较小，而HzO与12相对分子质量

相差较大

B.CC14与h都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C.CC14和12都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CC14和12都是非极性分子，而H2O是极性分子

解析由非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂，而不易溶于

极性溶剂。

答案D

11.下列物质不含有手性碳原子的是（）

H

I

A.F—C—ClB.CH—CH=CH

I32

Br

C.CH3cH2cHe&D.CHO

oHI

CH—OH

I

CH-OH

2

解析在CH3—CH=CH2中，不存在以四个单键连接四个不

同的原子或基团的碳原子。

答案B

12.关于[Cr(H2O)4Cl2]CI・2H2O的说法正确的是()

A.中心原子的化合价为+2价

B.配位体为水分子，外界为

C.配位数是6

D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不产生白色沉淀

解析中心原子的化合价为+3价；配位体为HzO分子和or；

在其水溶液中加入AgNCh溶液，产生AgCl白色沉淀。

答案c

13.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()

A.CO2和CS2B.NaCl和HC1

C.和CH4D.Ch和HBr

解析CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A项符合题

意；NaCl中存在离子键，HCI是由极性键构成的极性分子，B项不

符合题意；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成

的非极性分子，C项不符合题意；02是由非极性键构成的非极性分

子，HBr是由极性键构成的极性分子，D项不符合题意。

答案A

14.下列叙述不正确的是()

A.[Ag(NH3)2]+的空间构型是直线形，其中Ag+采取sp杂化

B.[NHCN)/一和[Zn(NH3)4p+的配位数都是4,它们的空间构型

都为正四面体形

C.Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反

式为非极性分子

D.用BaCb溶液可区别[CU(NH3)4]SO4溶液和[CU(NH3)4](NO3)2

溶液

解析[Ni(CN)4]2-的空间构型为平面正方形。

答案B

15.下列过程与形成配合物无关的是()

A.在MgCb溶液中滴加过量的浓氨水

B.在CuCL溶液中滴加过量的浓氨水

C.用Na2s2O3溶液溶解相片底片上没有感光的AgBr

D.血红蛋白(Hb)与O2分子结合形成氧合血红蛋白(HbCh)

解析A生成Mg(OH)2沉淀，B生成[Cu(NH3)4p+,C生成

[Ag(S2O3)2]3-,D中HbOz是配合物。

答案A

二、非选择题(共6道题，共55分)

16.(5分)已知。3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两

种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种

晶体的组成皆为TiCl3-6H2Oo为测定这两种晶体的化学式，设计了

如下实验。

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别向待测液中滴入AgNCh溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤后称量，发现紫色

晶体中的CT全部形成沉淀，而原绿色晶体的水溶液与AgNCh溶液

反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

|o则绿色晶体配合物的化学式为,绿色晶体中含有的化学

键类型是_______________________________0

解析由沉淀量可知，在绿色的晶体配合物组成中有一个在

内界，有两个c厂在外界。

答案[Ti(H2O)5CI]Cl2・H2O离子键、配位键、极性共价键(或

共价键)

17.(9分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子

序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、

三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题。

(1)D、E、X、Y、Z的氢化物的分子式依次为、、

(2)上述氢化物的分子中，是极性分子的为。

(3)与E的氢化物是等电子体的分子(短周期元素的原子形成的分

子)为(填写分子式)。

解析该五种元素均能形成氢化物，可确定它们都属于非金属元

素，然后依据“原子序数逐渐增大”和“分子的空间构型”，可确定

D、E、X、Y、Z最简氢化物依次为CH4、NH3>SiH4>H2s和HCI。

答案(1)CH4NH3SiH4H2sHC1

(2)NH3H2SHCI

(3)PH3

18.(9分)按要求完成下列问题。

⑴指出配合物K3[CO(CN)6]中的中心原子、配位体及其配位数：

(2)判断BeCL分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道

类型及分子中共价键的键角、、o

(3)若Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2(OH)2可

能的结构示意图______________、。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

CH,一CHO

I

CH—CH—COOHCH—OH

II

NH2CH2—CHO

解析(1)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空轨

道与含有孤电子对的分子或离子形成配位键，其中提供空轨道的原子

或离子是中心原子，如本题中的Co3+,提供孤电子对的分子或离子

是配体，如本题中的CN,

(2)被原子的价电子均参与成键，其电子对数为2,则为sp杂化,

分子的空间构型为直线形。

(3)Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如

NH3可能在同一边或成对角关系。

(4)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的

基团或原子连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。

答案(l)Co3+CM6

(2)直线形sp1800

HO\/NH3HO\/NH3

(3)/Pt\/Pt\

H3NOHHONH3

*

(4)CH3—CH—COOH

NH2

19.(7分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,

它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属

元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离

子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸

点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,

ECb能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的

量之比为21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列

问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(DA的氢化物分子中的键角为。

(2)B的氢化物分子的空间构型是_______,其中心原子采取

_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C

组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为o

(4)D的配合物能催化光合作用，ECL形成的配

合物的化学式为。

解析分析题意可知，C能形成二价阴离子，再根据题干信息：

“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”

可判断B、C分别为N(氮)和0(氧)。E原子序数为24,为Cr(格)。

由“DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子

层结构”可以判断D为Mgo“AC2为非极性分子”可判断A为

C(碳)。

(1)A的氢化物为CH4,C—H键之间的夹角为109.5%

(2)B的氢化物为NH3,其空间构型为三角锥形，其中心原子(N)

采取sp3杂化。

(3)AC2为CO2,其电子为:6::C::6:。由N、O组成且与CO2互

为等电子体的化合物为N2OO

(4)以Mg2+为中心的配合物叶绿素能催化光合作用，CrCb形成

配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

答案⑴109.5。

(2)三角锥形sp3

(3):O::C::O:N2O

(4)叶绿素

[Cr(NH3)4(H2O)2]C13

20.(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，

a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的AzB型氢化物均为V

形分子，c的+1价离子比e的一1价离子少8个电子。

(1)元素a为,c为;

(2)由这些元素形成的双原子分子为；

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线

形的是,非直线形的是(写2种)；

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型

属于原子晶体的是_______，离子晶体的是________，金属晶体的是

，分子晶体的是(每空填一种)；

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发

生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为o

解析a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a

的最外层电子数为其周期数的二倍，则a为C;b和d的A2B型氢化

物均为V形分子，贝4b为O,d为S;c的+1价离子比e的一1价离

子少8个电子，c和e均为第三周期元素，则c为Na,e为Cl。

答案(1)CNa

(2)8、O2、Ch

(3)CO2>CS2SO2、O3、SCb、CbO等(任写两种)

(4)金刚石NaCINaCO(或O2、Ch)

(5)2CO2+2Na2(h==2Na2cO3+O2

21.(10分)一项科学研究成果表明，铜镒氧化物(CuMmCh)能在

常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)o

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入

Na2cCh溶液，所得沉淀高温灼烧，可制得CuMmO.

①Mn2+基态的电子排布式可表示为o

②NO3的空间构型是_______________(用文字描述)。

(2)在铜镒氧化物的催化下，CO被氧化为CO2,HCHO被氧化

为CO2和H2OO

①根据等电子原理，CO分子的结构式为o

②