2023届山西省晋城市介休一中高考化学必刷试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3一的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(CI)

D.加入CaCL促进了HCO3一的水解

O

2、化合物)是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

3、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是()

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在c键、n键和大K键

4、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

H

I

C

%©+◎I

H

6

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.Imolb加氢生成饱和烧需要6moi出

D.CsHuCl的结构有8种

5、下列实验操作及现象和结论都正确的是（）

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现

CKsp(AgI)<Ksp(AgCI)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

6、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O->NaHCO3I+NH4C1

B.2NaHCO3J^,Na2CO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4CI-*CaCl2+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NHs+NaC-Na2c（h+NH4clI

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存

在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴

离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酸变红色的溶液中：Na+、Al3+>SO？->CF

K

+2+

B."=lxl（ri3moi.Lr的溶液中：NH4>Ca,C「、NO3-

*c（H+）

C.与Al反应能放出Hz的溶液中：Fe2+、K+、NO3,SO?"

++2-

D.水电离的c（H+）=lxlO-i3moi.L-i的溶液中：K,Na>AKV、CO3

9、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和B。加成，可能生成4种物质

C.hnol可以和3molHz反应D.和CHsH2180H反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

11、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）

和二甲基亚飒混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入;

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2Ch

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

2

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+O2"

12、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸馈的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

13、用N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LFz通入足量饱和食盐水中可置换出0.1治个Ck

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6N个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的lmol/LCHsCOONH,溶液中CLCOCT与NH；数目均为N-

14、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液10()mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是()

011.216.822.4m(Fe)/g

A.H2s。4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSCh

C.原混合酸中NO3浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

15、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCb晶体中含有两种化学键

16、COCh的分解反应为：COC12(g)=Cb(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol-l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin至！|14min未标出COCh的浓度变化曲线

17、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL-的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满Ch的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3*的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5moiL溶液颜色变浅

水解

的盐酸

19、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

FrfOHhl关况度

AMV)・用在*At(V)

A.1molSO4•（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有ImolSzC^-被还原，则参加反应的Fe为56g

20、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2cCh溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NHRSCh溶液与（NHRCCh溶液中NH4+的物质的量浓度

D.相同温度下，lOmLO.lmol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

21、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

22、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・L"gN03溶液中先加入4向滴0.1mol«f'NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol«Lyal溶液Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mob硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和KS溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Q（H2S）的大小

向可能含有C112O、FezOs红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含Fe203

+2t

（已知：Cu20+2H—€u+Cu+H2O）

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）：

LG

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+||----►Q

OO

H.KMUOE)>RL2_R2+R」_&

R/'Ri

oooo

HL氐-2-8的+岗-2-0&且皿♦R-N-YH-S-Rr+RgH

R,

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是一.

A.B-*C的反应条件可以是"NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMiiChOf)氧化

C.欲检验化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式—.

(3)写出K-L的化学方程式一»

O0

(4)设计由L制备的合成路线(用流程图表示，试剂任选)一«

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—.

①】H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCh溶液发生显色反应。

24、(12分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH3COORI一RCH=CHCOOR1

请回答：

(1)F的名称为。

(2)CfD的反应类型为»

(3)D―E的化学方程式.

(4)X的结构简式o

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

25、(12分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH--C1+C1O+H2O

348K

-

3Ch+6OH-SCF+CIOJ+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2molL-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5molL-1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是。

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为»

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是o

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性CL>L,理由是o

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为。

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

26、(10分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是.

④如果将B、C两装置对调行吗？一。为什么？。

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度也2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(2012)

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2CO3Na2sO4...

BaCl2

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO”依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是.

③实验D说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCl和Agl之间的转化，实验皿：

0.1molLKI(aq)

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNOj（aq）,至沉淀b

立

石A

0.1mold.T完全

0.01moLzL

AgNOt(aq»-^^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

w.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验HI证明了AgCl转化为Agl,甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因：.

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是

28、（14分）马来酸酎（顺-丁烯二酸肝）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以

及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知:

in.R|NH,+II-------△------>11+H2O(R1,R,,R3代表意基)

RfR»

回答下列问题：

(1)c的名称是,反应②的反应类型是

(Q)B的顺式结构简式为,F含氧官能团的结构简式.

(3)反应①的化学方程式为.

(4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为(不考虑立体异构)。

(5)己知：氨基(-NH,)与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

CI6HI3NO3,含三个六元环，则L的结构简式为o

(6)写出由B合成酒石酸"y(的合成路线：.

HOOCCOOH

29、(10分)一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：

ABCD

l.MnClrLiCI.CuCI,

CHS—CH-=CH—CHO

2.HCI.H2O

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有种，E中含氧官能团的名称,A-B的反应类型________.

(2)E物质的分子式为。

(3)巴豆醛的系统命名为,巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有一种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式—(任写一种即可)。

ORf0HR'

(5)已知：IOH-I।，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。

R—CH2—C—H+H—CH—CHO—►R—CHi-CH-CH-CHO

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCCh-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCh”生成CaCO3沉淀。

【详解】

A.NaHC(h是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3•的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2co3,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na+)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确；

D.溶液中存在HCOT-^CO3*+H+,加入CaCL消耗CCh*,促进HC（h-的电离，D错误；

故合理选项是D,

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

2、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个叛基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C.M与［二I、o.代、）分子式都是C9H802,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cth反应，D错误；

故合理选项是C»

3,D

【解析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为0键、双键和三键中含有江键、苯环中含有大加键，故D正确；

故答案为D,

4、D

【解析】

A、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C>Imolb加氢生成饱和煌需要3molH2；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【详解】

A、一氯甲烷等卤代煌跟苯的反应生成甲苯和HCL属于取代反应，故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和烧需要3m故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

故选D。

【点睛】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

5、C

【解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.滨乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

6、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CCh+H2O=NaHCO3I+NH4C1,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3f+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCO3+NH3+NaCI^Na2CO3+NH4ClI；故选：D.

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NHK1中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

7、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为4,可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为ALZ为CL

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

C.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

8、B

【解析】

A、酚酸变红色的溶液，此溶液显碱性，AP+、OIF生成沉淀或AK)2,不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OIF不共存，若酸性，NO3-在酸性条

件下具有强氧化性，不产生H2,故C错误；

D、水电离的c(H+)=lxlO-i3moi.L-i的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AKh，CO.?-

和H+不能大量共存，故D错误。

答案选B。

9、B

【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯点，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Be加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2molH2反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CHsHz^OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答案选

10>D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

11、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确;

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e，=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2(h,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误；

故合理选项是D。

12、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸傲的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

13、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%100gx(1-9%)

180g/mol*18g/molxl=5.36mol,A错误;

B.Fz通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Ch,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6N,\个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

D.根据电荷守恒可得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(CH3CO(T),溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH),因此c(NlV)=c(CH3co0-),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO•都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于Imol,则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是C„

14、C

【解析】

+3+J+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NOa+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=^计算c

(H2so4)、c(NOy)o

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSO”B正确；

+3+

C、0A段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-浓度为2moi/L,C错误；

+3+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2T，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

15、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCb晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

16、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCh)>Vai(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K二°1lx。­二0234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

17、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCh溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，lmLlmol•厂1的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1矶0.Imol・LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol•的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

18、C

【解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

19、C

【解析】

A.1molSO4一,(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价珅，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价，Na为+1价,假设含有x个U,含有y个(V，贝!Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=l,因此Imol过硫酸钠(Na2s2O8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolS2O/—反应生成2molSCV一和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2CV-反应变成F*,因此Imol铁参加反应要消耗l.5molSzOs2",所以共有1molSzCV-被还原时，参

—」与ImolXImolcrc,,3.、r

加反应的Fe----------------x56g-mol«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

20、C

【解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与筱根离子相互促进水解，所以硫酸镂溶液中钱根离子浓度大于碳酸镀，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸与

100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

21、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCLB错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg（OH）2,D正确;

故合理选项是B。

22、A

【解析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸