湖南省岳阳市重点中学2024届高三期中考试化学试题（A卷）试题含解析

湖南省岳阳市重点中学2024届高三期中考试化学试题（A卷）试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现结论

常温下，将FeCh溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，KsP[Fe(OH)3]>

A

为红褐色

KspfMg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO?

3+

C将稀硫酸酸化的出。2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固体，溶液红色变浅证明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

2、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

3、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

HHC1

A.通入国的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6「+8H+=2NH4

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

B.NH4HCO3&MM+H2O+CO2T

c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3COS^2Fe+3CO2

5、2010年，中国首次应用六快基苯在铜片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有

望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

六块基采石墨块片段

A.六快基苯的化学式为C18H6

B-六快基苯和石墨快都具有平面型结构

C.六快基苯和石墨焕都可发生加成反应

D.六快基苯合成石墨块属于加聚反应

力口热

6、某学习兴趣小组通过2«；（：103十112©204=^（：021+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂CIO2。下列说法正

确的是

A.KCKh中的C1被氧化

B.112c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成ImolCKh转移2moi电子

7、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

△

NiuCOs

氢“工业

MgfOHh-►MgCb.6HjO-^^无水MgCh

NaBr-®♦Bn色—、asC(h水溶液一＞Bri

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入般

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCL・6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCL

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

8、将100mLlL・moE的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中c（C（h2-）的变化分别是（）

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

10、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

c.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

11、常温下，用0.1mol・LT盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mol-LTNa2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的

A.Ka2(H2A)的数量级为10-9

2

B.当V=5时：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(CF)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

12、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2)下列说法不正确的是

A.Ch只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1mol。2参加反应，则反应中共有4moi电子转移

13、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

排放的气体

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

14、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液,再加Fe3+与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

ph

CHO

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

c"

16、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[——一]。室温下，实验室里用O.IOmol/L的盐酸溶液滴定

c(oH-y

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OJT)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

17、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H?体积(已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/LO.8mol/LNH4C1+O.2mol/LNH4C1+

H2O

组成

NH4CINH4CINaCINaNO30.2mol/LNH3-H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，CT对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OHh覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

18、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

19、下列实验中根据现象得出的结论正确的是()

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-

浓H2SO4

C向澳水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为0.1mol/L的

MgCL、CuCL混合溶液先出现蓝色沉淀

D&P[CU(OH)2]>^Sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

20、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

证明碳酸的酸性比硅酸强

B.验证草酸晶体是否含结晶水

21、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi遗过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的Ch起了催化剂的作用

22、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYOe

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成WX、WK两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

OH

已知：（DR1CHO+R2CH2CHO>I+H2

R2

②《+11―0

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）B中含氧官能团的名称是»

（3）X的分子式为o

（4）反应①的反应类型是。

（5）反应②的化学方程式是o

（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为322:2:1,

则L的结构简式可能为o

/CHOA

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由「、CftCHO，合成多环化合物的路线（无机

U0Hd人改

试剂任选）O

24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是;Y和Z的简单离子半径比较，较大的是——（用离子符号表示）。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为.

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。

25、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeSz）中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于用烟中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c（h,在700℃下焙烧

15mino

②将地堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净珀期。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（N（h）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++S〃+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCL。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用O.05mol/L的RCnth溶液滴定生成的Fe2+（RCr2O7被还原为C~+）,直至终点，消耗

11.20mLRCnCh溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的增埸是（填字母）。

a.铁材期b.铝生埸c.陶瓷生烟

（2）步骤①中上面盖一层Na2c。3的主要目的是，焙烧时，FeS2和NazOz反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为O

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCL,则会造成铁的含量测量值__（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，RCnO溶液应盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/L

RCnO溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

26、（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备澳乙烷，其反应原理为H2s。4（浓）+NaBrNaHSO4+HBrT>

CHbCHzOH+HBr.CH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

AD

乙醇澳乙烷漠

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/gpm40.791.443.1

沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为一口（填“a”或“b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢漠酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。

（6）将C中的镭出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的澳乙烷转入蒸镭烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得澳乙烷的产率是—（精确到0.1%）。

27、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、接；B接__、接。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的极，电极反应方程式为o

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是,有关离子方程式是;最后尾气被吸收的离子方程式是

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体（填或“="）5.6mL,理由是

28、（14分）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO,溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的优点是;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依

然不溶解，该固体为o

（2）方案三的实验流程如图所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu一溶解一C11S04溶液

溶解过程中有气体放出，该气体是。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是

（3）设计实验证明你的推测：

方案四的实验流程如图所示。

稀硫酸稀硝酸

II

Cu—►溶解一►CuSO4溶液

一尾气

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为;

（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表

示）。

29、(10分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题:

(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为—o

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为;写出与N2互为等电子体的一种离子的

化学式o

(3)已知金刚石中的CC键键长为154.45pm,Coo中CC键键长为145〜140pm,而金刚石的熔点远远高于C。。，其理

由是»

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为,Si原子采用杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm,原子的半径为rem。该晶体中铜原子的堆积方式为

(填“Ai”内”或“A3”)，该晶体的密度为g/cnP(用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为

(用含a和r的代数式表达)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A、将FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钢溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚酸的Na2c03溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCL固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选Do

【题目点拨】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

2、C

【解题分析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选Co

【题目点拨】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化

酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

；

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2—*2Fe+3H2Oo

3、B

【解题分析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为Hz-2e-=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、丛为电极反应物，以HCLNH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NHT，该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

4、D

【解题分析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【题目详解】

A.2HC1O&2HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3+3CO£^2Fe+3CO2»有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

5、D

【解题分析】

A、根据六快基苯的结构确定六焕基苯的化学式为C18H,，A正确；

B、根据苯的平面结构和乙焕的直线型结构判断六烘基苯和石墨快都具有平面型结构，B正确；

C、六快基苯和石墨快中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六烘基苯合成石墨快有氢气生成，不属于加聚反应，根据六快基苯和石墨焕的结构判断六烘基苯合

成石墨快属于取代反应，D错误；

故答案选D。

6、C

【解题分析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选Co

7、A

【解题分析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2「生成的NaBr、NaBrth与硫酸反应，得到Br2>

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

8、D

【解题分析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CHjCOOH+HCOa=H2O+CO2t+CH3COO)

则溶液中cCCth2")减小；另外一份加入少许Ba(OHh固体，发生Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO31+CO32-,则溶

液中c(C(h2-)增大；

故选D。

9、D

【解题分析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、CL和H2,为防止CL和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：D。

10、D

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【题目点拨】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

11、C

【解题分析】

A.滴定前pH=U,则A2-的水解常数是X103,则&2(H2A)的数量级为"二=10-9,A正确；

0.1-0.00110-5

B.当1=5时根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)，B正确;

C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C错误;

D.c点溶液显中性，盐酸的体积大于10mL小于20mL,则溶液中：c(Na+)>c(CF)>c(H+)=c(OH-),D正确；

答案选Co

12、D

【解题分析】

A.反应中，O元素的化合价由Ch中的0价降至SCh中的-2价，02只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，

CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由Ch中的0价降至SCh中的-2价，SCh是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh

中的+4价，SCh是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由Ch中的0价降至SCh中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SCh与CaCO3>6反应最终生成了CaSO4>减少了二氧化硫的排放，A正确；

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与Ch生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CC>2，C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

14、B

【解题分析】

A.滴入少量KI溶液，FeCh剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SCh气体通入Ba(NO3)2溶液中，SCh与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸领，白色沉淀是BaSO*故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烧，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B=

【题目点拨】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制Cu(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

15、C

【解题分析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与浸水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选Co

16、C

【解题分析】

+

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,"")]04,根据水的离子积Kw=c(H)xc(OH")=10"解出c(OH)=10

c(ptr^

-3mol-L-1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH，故A错误；B、C点时AG=0,BPc(H+)=c(OH"),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误；

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCb且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH"),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(Cr),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

■),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

17、A

【解题分析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3-H2O,由于试验2中的nCNIV)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4a浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NIhHzO，NH3-H2。与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A。

18、A

【解题分析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4；+Fe(OH)2；+(NH4)2SO4>且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSth，故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为0g<m(沉淀)W34g;故选A。

19、B

【解题分析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.滨水中通入S(h气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【题目详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO3,硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.溪水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

20、C

【解题分析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高镒酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

21、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05mol,在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O.故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为D。

22、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为CLC1的最高价氧化物对应的水化物为HCIO"A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为H<O<C1<S（H<O<S）,B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性CI>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1（Y的气态氢化物）更稳

定，D项错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、3-氯丙烘酯基CI3HI6O2取代反应

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H9

636%

CH3C=CH2CH2=CCHO

□

r

CHOCH3

【解题分析】

=_与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A（J'c），物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

—C1

一o

应生成三-、、，三一在酸性条件下生成再与乙醇发生酯化反应生成B（II）,B与

CXCNCOOH

—O

HI发生加成反应生成：।,1I继续与苯甲醛反应生成x（心〕、Q）；另一合成路线中采用逆

Mo八Mo八AV

合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为：根据已知信息②逆推法可以得出D为

'「'：］,C是由=_与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2cHO,据此分析作答。

【题目详解】

（1）卜为=—>,，其名称为3-氯丙快；

（2）B为T,其中含氧官能团的名称是酯基；

（3）从结构简式可以看出X的分子式为：G3Hl6。2；

（4）反应①中-C1转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应；

（5）根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

CHO+CHCH2CHOCH=CCHO+H：O

636®

（6）L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度=:10+00=6,属于芳香族化合物，说明分子结构

2

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,则有5种

CH3C=CH2CH2=CCHO

氢原子，其个数比为3:222:1,符合上述条件的L的结构简式有：、O;