鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第6章 第35讲反应热的测定与计算

第35讲反应热的测定与计算

［复习目标］1.了解中和反应的反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并

能进行有关反应热的计算。

考点一中和反应的反应热的测定

■归纳整合

1.概念

在25℃和IOlkPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时所放出的

热量。

2.中和反应的反应热的测定

(1)简易量热计的构造及作用

II——温度计作用：测定溶液的温度

_、搅拌器作用：使反应充分进行、保持体

系的温度

外筒作用：_____

——内筒作用：

待测样品

(2)原理计算公式：Q=O其中C表示溶液及量热计的,，、不分别表示

(3)注意事项

①实验过程保温且操作要快的目的：。

②为保证酸完全中和，采取的措施是.

③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反

应热。

思考有两组实验：①50mL0.50moll∣盐酸和50mL0.55mol∙L∣NaOH溶液，②60mL

0.50moI∙L^1盐酸和50mL0.55mol∙LlNaOH溶液。实验①②反应放出的热量________(填

“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应的反应热,原因是O

IZ易错辨析

1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)Δ∕7=-57.3kJ∙mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的AH

=2×(-57.3)kJ∙moΓ'()

2.在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入()

3.为测定反应H+(aq)+0FΓ(aq)=H20⑴的AH,也可以选用0.1mol∙L^1NaHSO4溶液和

0.1mol∙L-∣NaOH溶液进行实验（）

4.实脸时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器（）

■专项突破关键能力

1.中和反应是放热反应，下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是（）

A.等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应

B.测定中和反应的反应热时，需要快速的将两种溶液混合

C.测定中和反应的反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果

D.不同的酸碱反应生成1moɪ液态水释放的热量可能不相同

2.某化学实验小组用简易量热计（装置如图）测量中和反应的反应热，实验采用50mL0.5mol∙L^'

盐酸与50mL0.55rnol∙L^1NaOH溶液反应。下列说法错误的是（）

温度计

内筒、

、杯盖

隔热层、

、外壳

简易量热计示意图

A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和

B.仪器a的作用是搅拌，减小测量误差

C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中

D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度

考点二盖斯定律及其应用

・归纳整合必备知识

1.内容

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反

应热只与反应体系的有关，而与无关。

2.意义

间接计算某些反应的反应热。

3.应用

转化关系反应热间的关系

∆∕∕∣C∙A从IC

αA----->B；A-------△Hi=______

a

A*B△"]=_______

∆r∣2

AH=________

■专项突破

1.(2022.北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是()

[S(s)+O2(g)]A闭=_296«kJ.mol，sCMg)]

(s(g)+oκg)]

A.Δ⅛>0

B.1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJ

C.∆⅛=∆∕∕∣-∆∏3

D.16gS(S)完全燃烧释放的能量为1484kJ

2.已知Q∖g)='O(g)+H2(g)AH∣=+100.3kJ∙moI1①

l

H2(g)+l2(g)=2Hl(g)NHl=-11.0kJ∙moΓ(2)

对于反应：O(g)+I2(g)=O(g)+2HI(g)Mh=kJ∙moΓ'0

3.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲册和四氧化二氮，偏二甲脚可用腓来制

备。用朋XNzHQ作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

l

φN2(g)+2θ2(g)=N2O4(g)AH=+10.7kJ∙moΓ

1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-543kJ∙mol^

写出气态册和N2O4反应的热化学方程式：，

■思维建模

“三步”确定热化学方程式或AH

——η根据待求解的热化学方程式中的反应物和

犁尸生成物找出可用的已知热化学方程式

①根据待求解的热化学方程式调整可用的热

.______「化学方程式的方向，同时调整AH的符号

[调整〉---------------------------------------

cjηp-j②根据待求解的热化学方程式将调整好的

L热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，

、同时调整A”的值

加篇口将调整好的热化学方程式和A"分别进行

求A”加和，确定目标反应的AH

考点三反应热大小的比较

■归纳整合

I.根据反应物量的大小关系比较反应培变的大小

①H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)AHi

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔW2

反应②中H2的量更多，因此放热更多，∣∆∕∕,∣<∣∆∕∕2∣.但AH1<O,ΔW2<0,故ΔW2o

2.根据反应进行的程度大小比较反应燃变的大小

③C(S)+拉(g)=CO(g)ΔW3

(S)C(s)+O2(g)=CO2(g)MU

反应④中，C完全燃烧，放热更,∣Δ∕∕3∣<∣ΔW4h但AH3<0,ΔW4<0,故A43ΔW4o

3.根据反应物或反应产物的状态比较反应焙变的大小

(S)S(g)+O2(g)=SO2(g)AH5

(6)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH6

方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。

反应过程

由图像可知：∣Δ∕∕5∣>∣ΔW6∣.但A45<0,ΔW6<0,故AH6。

方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。

由反应⑤一反应⑥可得S(g)=S(S)Δ∕7=Δ⅛-Δ∕7ft<O,故ΔH6O

4.根据特殊反应的焙变情况比较反应焰变的大小

⑦2Al(s)+∣O2(g)=Al2O3(s)Δ⅛

⑧2Fe(s)+∣O2(g)=Fe2O3(s)Δ∕⅞

由反应⑦一反应⑧可得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+AbCh(S)∖H=∖Hj-∖H^,己知铝热反

应为,故A”<0,Δ∕∕7<ΔWso

■专项突破关键能力

1.(2022-石家庄模拟)己知几种离子反应的热化学方程式如下:

①H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴ΔH∣;

②Ba2+(aq)+SO厂(aq)=BaSO"s)Δ⅛;

+

(S)NH3-H9(叫)+H(aq)=NHX(aq)+H2O(I)△外;

+

④Ba2"(aq)+2OH(aq)+2H(aq)+SO4^(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)∆∕∕4o

下列有关判断正确的是()

A.Δ∕∕2>0,Δ∕∕3<0B.Δ∕∕2<ΔW4

C.ΔW4<ΔW1+ΔW2D.ΔW1>Δ∕∕3

2.室温下，将ImOI的CUSO4∙5H2θ(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为将1mol

的CUSeMS)溶于水会使溶液温度升高，热效应为A”?；CUSO4-5H2O受热分解的化学方程式

为CUSO4∙5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O⑴，热效应为A%。下列判断正确的是()

A.∆∕∕2>∆ftB.Δ∕∕I<ΔH3

C.Δ∕7∣+∆H3=Δ∕72D.ΔH∣+∆W2>ΔW3

3.对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),反应b：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),当升高

温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)=CH4(g)AM；②2C(s)+H2(g)=C2H2(g)AH2;

③2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)A%。则①②③中△%、AH2、A，3的大小顺序排列正确的是()

A.∖H∖>∖Hι>∖Hi

B.Δ∕∕2>Δ∕73>2Δ∕∕I

C.ΔH2>2ΔW∣>Δ∕73

D.ΔW3>Δ⅛>Δ∕∕ι

真题演练明确考向

1.(2020∙北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是()

CO(g)+^O2(g)

7―∖Δ∕∕2=

/Y-283.0kJ∙mol-1

—石墨,s)+o%)k7ma¾g)1

-393.5ɪd-moɪ-'

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC(石墨，s)和ImolCo分别在足量Ch中燃烧，全部转化为CCh,前者放热多

C.C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)Δ∕∕-Δ∕∕∣-ΔW2

D.化学反应的△，，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

2.(2022•浙江1月选考，18)相关有机物分别与级气发生加成反应生成ImOl环己烷(O)的

能量变化如图所示:

能量

CYQ。

QΔ//.,=-239kJ-moɪ-'ɪ

“IΔW,=-2O8kJ∙mol-1

AHI=-120kJ∙moΓ,O.,.CC1,I.∣

'I]]JA∕⅛=-22?kJ∙mol^'

下列推理不正确的是()

A.2∖H^∖H2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.ΔW2<Δ⅛,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3Δ∕∕1<Δ∕∕4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.Δ∕∕3-ΔW1<0,Δ∕∕4-