2023届山西省岢岚县中学高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、H2s03水溶液中存在电离平衡H2so31H++HSO3-和HSO.-H++SO32-,若对H2s（h溶液进行如下操作，则

结论正确的是：（）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钢溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

2、下列说法不正确的是（）

A.Na2cth可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维

3、亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

（）

稀H：SO,N（）H溶液HQ

VtI一

NaCK与一©b：发生器I―吸收塔|空当81品体|上吧•3H.0

SOil空气

A.NaOH的电子式为、

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2C1O3-+SO2=2CK）2+SC）42-

D.操作②实验方法是重结晶

QO

4、PET（OC1KHO-H*M催节=192g-mo「）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚献作指示剂，用cmol♦LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不思醺的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度naW"巴（忽略端基的摩尔质量）

192cv

5、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示:

异丁醇叔丁醇

on

结构简式-A-

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不本确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸馈的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯危

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

WzYYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个6键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

7、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O1^Fe3Ch+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2f+O2T

8、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

9、下列物质属于电解质的是（）

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

10、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

11、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH⑴+3C）2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KAKSO4”溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4i+2HiO

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO/+6H++5H2O2=2Mn2++5（M+8H2。

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2CL+2石电解CLT+H2f

12、下列说法正确的是（）

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的AI2O3、12c转化为“C都属于化学变化

13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CiolW）

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯危

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

14、碳酸二甲酯［（CHQbCO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示

（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2cH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

15、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH；、Ba2+>Mg2\SO：、SO：、C「、OH«某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20moiC

16、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.A1CL溶液中通入过量N%生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2cO3溶液，溶液变澄清

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A有如下转化关系：

-*[N

①条件I

②十

①条件II一浓磕酸STTC

—匚：-'二"-HF|•'1*------►C18H16O4

②十一G

已知：①有机物B是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

(2)CH3-CH2-COOH+C12—△~►CHr-COOH+HCJ

根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是o

(2)A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是

(3)条件[为；D-F的反应类型为。

(4)写出下列转化的化学方程式：

F_E_______________________________________

F—>G0

(5)N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式(写

一种)。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

COOH

18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和\\合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH.OH

已知:[+!qO

R——C=N1Na()1lR-COOH

itHCI

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;D-E的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为»

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验,其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

19、高碘酸钾(KKW溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹

持和加热装置省略)。回答下列问题:

(1)装置I中仪器甲的名称是

⑵装置I中浓盐酸与KMnth混合后发生反应的离子方程式是

(3)装置II中的试剂X是o

(4)装置III中搅拌的目的是»

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置HI水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置III中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是.

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmolL-iNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL。

已知：KIO3+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8cH3coOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2()3===2NaI+N2s4O6

则该产品中KIC)4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

20、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知：FeSCh+NOfFe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一.

21、当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气

中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题

(1)用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

2C(s)+O2(g).•2CO△Hi=-221.0KJ/mol

N2(g)+O2(g)2NOA//2=+180.5KJ/mol

2NO+C(s).-CO2(g)+N2(g)△//3=-573.75KJ/mol

请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式o

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c

(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

已知：三个容器的反应温度分别为T甲=500℃、Tz=500℃、Ta℃

时间0s10s20s30s40s

甲3.002.502.101.801.80

乙1.000.800.650.530.45

丙3.002.452.002.002.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=o丙容器的反应温度a500℃(填或“=")，理由是

(3)某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

BWO

100

化100

8W0

方80

物60

40

筋4020

M2C

化

，

60078KO9001000

反应

・无oostm宜■分H3r的分解率

□Ag)/M8)”第条件下・嘈・为■好化事

①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因为。

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

(4)利用电解原理也可以处理NO。下图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则B为

极(填“正”“负”“阴”或“阳”,)，A电极反应式为o

稀（NH4^SOE液

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2Cr,溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小,

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化领和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选A。

2、A

【解析】

A、Na2cCh碱性太强；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；

C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。

【详解】

A、Na2cCh碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用

蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，

故选：A»

3、B

【解析】

CKh发生器中发生反应生成CKh和NaHSO”反应后通入空气，可将CKh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaCKhSHzO,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na,故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2clO3-+SO2=2CKh+SO42-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：B„

4、C

【解析】

COOH

,它的单体为：HOCH2cH20H和,可以发生水解反应生成小

HO

COOM

分子。

【详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和0),故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚猷试剂显浅红色，B正确；

COOH

C'标+*0-1-0(^;01；0七11的单体为：H°CH2cH2OH和1),乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOM

没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的竣基反应，n(NaOH)=cvxlOJmol,则PET的物质的量也等于cvx10-3mol,

r,me1000m1000m„-

则PET的平均相对分子质量=...――^-=-------g/mol,PET的平均聚合度n2■,故D正确。

vcxiO^molcv192cv

答案选C。

【点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。

5、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选c；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

6、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个汗键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

7,B

【解析】

A.Fe3(h的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,FesCh中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3C)4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2moiFe3(h分解时，生成Imol氧气，而58gFesCh的物质的量为0.25moL

故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程II中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2。=Fe3O4+H2f,故C正确；

D.过程I：2Fe3O心)==6FeO(s)+O2(g)过程II;3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2。==。2廿2H故D正确；

故选：Bo

8、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2（h+3CO-^-2Fe+3c02,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜Sth〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。遁里-CLT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NHj+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3*—Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-A-NazCCh+CCM+WO,这是学生们的

易忘点。

9,A

【解析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O=,是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是Sth电离出来的，熔融状态下的SO3也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选A。

【点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

10、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

11、C

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物质的量达到最大：2AF++3so42-+3Ba2++60lT=2Al(OH)31+3BaSC)41，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO,溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2。-+2H2。电解C2T+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是C.

12、C

【解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgCl,弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故C正确；

D.sc转化为是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；

故选C。

13、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHmO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锌酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

14、D

【解析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，

阳极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,据此解答。

【详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH.Q)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4e;Ch可知，阴极消耗的。2与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

15、D

【解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSCh,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有SC^•和SO32,物质的量均为O.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NH?,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为().02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02mol,可能还含有Ch

【详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L_1,D正确；

故答案选D。

16、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.N4通入AlCh溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C7H8。竣基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）HIH'ocH+H2O

+2H2O13

【解析】

有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数=IO吧Rv上1424"%=1

16

碳原子个数=*3=7…8,所以B分子式为C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，则B为B被催

00H

"八］一5°,N为苯甲酸，结构简式为“

化氧化生成M,M为

A发生水解反应生成醇和较酸，C为竣酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的较酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

O-CtL-fH-COOH…为o_cH=CH-COOH、C为OCHLCHLCOOH；口反应生成F,F能反应

生成E,则D发生水解反应生成F,F为‘O'"从-fHT.OOH,F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

0H

为；根据B、C结构简式知，A为OHKMCOOCHO,以此解答该题。

【详解】

(1毋为0一320H,分子式为C7H80,D为fPH'-fH-COOH,含氧官能团为竣基;

(2)由以上分析可知AM为"50,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

检验;

(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为,D发生水解反应(取代反应)

生成F；

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为:HAJH-COO心磐+2H2O,F发生酯

化反应生成G,反应方程式为2C^HCH*H~COOH粤

H+2H2O；

OOH

(5)N为苯甲酸，结构简式为之,x是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有较基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCL溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、

-OH,有10种，共13种;

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为HO_O-CHKHO。

【点睛】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断,

注意：卤代燃发生反应条件不同其产物不同。

CH,产OH

18、丙烯酯基-EcH—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-A-0

COOHJL

检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溟

HCOO-CH=C(CH3)2

水，溟水褪色)

【解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为由％一<尸土；A与CL在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。o

【详解】

(U0H

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3>C为R、一,D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是。,

COOHX

COOH

G是6.

CH.OH

(1)A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基；

产

(2)C的结构简式为9%—(产为，D是CH2=CHCH2。，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为，该反应方程式为：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—0；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸。］含有竣基，可以与NaOH反应产生；含有竣基可以与NaHCCh反应产生()和H2O、

CH;OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

CO2,则等物质的量消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为1：1;在，)中含有较基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入滨水，滨水褪色。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

19、圆底烧瓶16H++10Cr+2MnO4=2Mn2++8H2O+5CI2tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

aefcdb2KOH+KIO3+C12△KIO4+2KC1+H2O降低KICh的溶解度，减少晶体损失

【解析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置IH为KICh的制备反应发生装置，发生的反应为

2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KCI+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KKh提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化

装置；装置H是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为以此分析解答。

【详解】

(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；

(2)浓盐酸与KMnOa反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式

+2+

是2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5C12t+8H2O,

因此，本题正确答案是：2MnO/+10Cr+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液,

因此，本题正确答案是：NaOH溶液；

(4)装置III为KIO,的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KKh溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀,

反应更充分，

因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I-IV-HI-H,所以各接口顺序为aefcdb,

因此，本题正确答案是：aefcdb；

(6)①装置HI为Kith的制备反应发生装置，氯气将Kith氧化为KKh,本身被还原为KCL化学方程式为

2KOH+KIO3+C12△KIO4+2KC1+H2O,

因此，本题正确答案是：2KoH+KIO3+CI2AKIO4+2KCI+H2O；

②根据题给信息，高碘酸钾(KIO0溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶

体的优点是降低KKh的溶解度，减少晶体损失，

因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；

③设ag产品中含有KKh和KKh的物质的量分别为x、y,则根据反应关系：

KI()3~~~3l2,KIO4—~4L,12~~~2Na2s2O3,

①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,联立①、②，解得y=7b__艺ImoL

166

+由=八人工曰(107b-3a)x230_(107b-3a)xl15

则该产品中KIO的百分含量是----------------x100%=---------------xlOO%,

4166a83a

mu十田田a口(107b-3a)xl15

因此，本题正确答案是：---------------xl00%»

83a

20、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和Ch反应生成NCh对气体产物的观察产生干

扰3Cu+8HNO3T3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。检验有无NO2产生，若有NO2,则NO2与水反应生成硝酸，硝

酸将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN.反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色

2NO+O2+2NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O

【解