中考化学总复习题型突破-图像题练习（含答案）

题型突破（一）图像题

题型分类突破

类型一化学反应中反应物和生成物质量的变

化曲线

1.化学反应中物质总质量的变化

化学反应中物质总质量（或元素种类）不变。如下图：

剩

余

物

质

质

量

值

⑴密闭条件下的质量守恒

在密闭条件下，化学反应前后,物质的质量总和,如图n。

（2）敞口条件有气体生成的质量减少

在非密闭条件下，化学反应前后，要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量____________,如锌和稀硫

酸反应产生氢气，如图Io

（3）无论是否密闭，反应前后原子的种类,数目,质量,元素的种

类,质量______________,如图in。

随着化学反应的进行,反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如所示;若反应物没有剩余,

则图像如所示。

3.化学反应中生成物的质量变化

①随着反应的进行,生成物的质量不断，当反应结束时,生成物的质量达到最大之后,生成物质量将

不再随加入物质质量（或时间）发生变化,如图VI。

②化学反应时加入催化剂,反应的或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量.

如图VH。

图T1-3

针对训练

1.加热高铳酸钾制取氧气反应过程中，质量符合图T1-4变化规律的是（）

质

量

/g

°时间/s

图Tl-4

A.产生氧气的质量

B.反应前后钾元素的质量

C.高锯酸钾的质量

D.固体中氧元素的质量

2.如图T1-5所示，向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵

坐标（力表示正确的是（）

y\

“稀盐酸质最

图T1-5

A.水的质量

B.二氧化碳的质量

C.样品中碳酸钙的质量

D.溶液中氯化钙的质量分数

3.干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解，化学方程式为2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H20„一定质量

的NaHCOs固体在密闭容器中受热分解（此过程NazCOs不分解）。下列图像表示此过程中容器内某些量的变化

趋势，其中不正确的是（）

氧

固

二

体

化

碳

质

质

量

量/g

/g

时间/minO时间/min

A

:

4.已知：CO+CuOCu+C02o若8gCuO与CO完全反应，有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是

质

量

/g

°力打时间/min

图T1-7

A.图中6.4表示生成Cu的质量

B.（8-6.4）表示消耗CO的质量

C.生成CO?的质量为4.4g

D.友时CuO反应完

MnO2

5.已知：2KC1O3△2KC1+3O2t,图TL8表示一定质量的KClOs和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随

时间的变化趋势,纵坐标表示的是

图T1-8

A.固体中氧元素的质量

B.生成的质量

C.固体中MnO?的质量

D.固体中钾元素的质量分数

6.工业上常用高温燃烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3—CaO+CO2t«现取一定量的石灰

石样品进行燃烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。则纵坐标表示的是

A.生成CO?的体积

B.生成CaO的质量

C.固体中杂质的质量分数

D.固体中氧元素的质量分数

类型二金属和酸反应曲线

1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

图T1T1

总结分析:

Zn+2HC1===ZnCLMt

Fe+2HC1===FeCL+H2t

通过以上关系式,可知：

（1）横线/平台：（比较金属的相对原子质量大小）。

放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比，即量价比（gO

金属的相对原子质量

化合价

①酸过量时，相同质量的不同金属中:量价比｛越小，放出氢气越（填“多”或“少”），最终平台

越高；如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越（填“大”或“小”）（如图

T1-10中平台）。

②金属足量,酸等量时:产生氢气的质量_______,平台高度（如图T1-11中平台）。

根据上面关系式可知，都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多（65>56）,所以当两种金属质量相同且完全消

耗时,Fe产生的氢气要（填“多”或“少”）。

（2）斜线:取决于金属的,金属越，斜线斜率越大（“越陡越活泼”兀

（3）拐点:等质量的金属，金属越活泼，所需要的反应时间越（"先拐更活泼”）。

2.横坐标是稀盐酸的质量（或体积），纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

m（H2）/g

图T1-13

3.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。

（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

图Tl-14

（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

针对训练

7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化

的关系,则Y不可能表示)

A.消耗铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量

D.生成氢气的质量

8.图T1T7所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）

反应时间/S

①②

氢

氧

气

气

质

质Mg

量

量

Zn

/g/g

反应时间/s0反应时间/s

④

图T1-17

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

9.有等质量的A、B两种金属,相对原子质量4(A)〈4(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，将B放入质

量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1T8所示。下

列说法正确的是()

图T1T8

A.产生氢气的速率A<B

B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量

类型三溶液的pH变化曲线

1.酸性或碱性溶液的稀释

向酸、碱溶液中加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近7。如

图T1-19:

水的质量/g水的质量/g

酸溶液加水碱溶液加水

n

图T1T9

分析总结:

图I：酸溶液加水时,开始溶液的pH7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断，但不会大于或等

于7。

图II:碱溶液加水时,开始溶液的pH7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断，但不会小于或等

于7。

2.中和反应时pH的变化曲线

酸碱互滴图像,溶液的酸碱性也发生改变,最终都无限接近某一个值。如图T1-20:

溶

液

的

PH7

图T1-20

图I：碱入酸,开始反应时,溶液显,PH7;随着碱的加入,pH逐渐,当酸和碱恰好

完全反应时,溶液呈,pH7;随着碱的持续加入,溶液呈,pH7„

图II:酸入碱,开始反应时,溶液显,pH7;随着酸的加入,pH逐渐,当酸和碱恰

好完全反应时,溶液呈,pH7;随着酸的持续加入,溶液呈,pH7„

针对训练

10.向滴有酚献的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T-21所示。

下列说法正确的是（）

A.反应过程中溶液温度降低

B2点对应溶液的溶质为NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

11.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,

试剂X可能是下列物质中的（）

A.H20

B.H2sO4

C.NaOH

D.CaCOs

12.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐

酸质量变化的关系图（0点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）

13.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论，正确的是（）

图T1-24

①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程

②X可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程

③y可以表示向水中加入食盐的过程

④z可以表示向盐酸中加入水的过程

⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程

A.①③④B.②③④

C.②③⑤D.②③④⑤

类型四金属和盐溶液反应曲线

1.一种金属和一种盐溶液反应图像

以Fe+CuSOa-Cu+FeSOa为例，分析过程如下：

Fe+CuSOdCu+FeS04

5616064152

固体质量(56—64)增加,溶质质量(160—152)减少。

t固体质量

0'--------------------------r

向Fe中加入C11SO4溶液

图T1-25

t溶质质量

01---------------------------7

向CuSO“溶液中加入Fe

图T1-26

⑴固体:如图T1-25,随着CuSO”溶液的加入,固体质量是(填“增加”“减少”或“不变”，下

同)的(56-64),铁粉消耗完后,继续加入CuSO,溶液,剩余固体质量____________。

(2)溶质：如图T1-26,随着铁粉的加入，溶质质量是逐渐的(160-152),由于溶剂(水)不参与反应,

所以溶液的质量也是逐渐的,硫酸铜消耗完后,继续加入铁粉，但溶液的质量将。

2.向两种金属盐溶液中加入某种金属,或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像

如:将Zn粉放入Fe(N03)2和AgNOs的混合溶液中，最终溶液变为无色。

分析过程：

Zn+2AgN0s2Ag+Zn(NO3)2

65340216189

溶质质量(340-189)减小

Zn+Fe(NO3)2Fe+Zn(NO3)2

6518056189

溶质质量(180—189)增大

溶

液

质

量

信

Zn的质量/&

图Tl-27

溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-27所示：

技巧：“距离远的先反应”。

分析:金属活动性Zn>Cu>Ago将锌粒放入含AgNOs和Cu（N03）2的混合溶液里,Zn先置换出，再置换

出。

拓展：同理，若将锌粒和铜粉放入过量AgNO,溶液里,先置换出Ag,耗尽后,再置换出

Ago

针对训练

14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变

化关系,则这种物质不可能是（）

f物质的质量

锌粒的质量

图T1-28

A.溶液中的水B.生成的铜

C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜

15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根

据图像判断纵坐标可能表示（）

图Tl-29

A.小烧杯中所有物质的总质量

B.小烧杯中溶液的总质量

C.小烧杯中离子的总数目

D.小烧杯中固体的总质量

16.分别向50gFeSO,和CuS04溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO」、

CuSO,的质量变化如图T1-30所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是

)

图T1-30

A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSOKCuSO”

B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe〈Cu

D.反应后,若FeSOa和CuSO,对应新溶液的溶质质量分数分别为A.B,则A>B

17.向一定量AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-31所示,下列说

法正确的是()

溶

液

质

亮

0

Zn的质量/g

图Tl-31

A.a点溶液中的溶质有2种

B.6点溶液中CU(N03)2的质量分数最低

C.c点溶液中溶质为Zn(N03)2

D.取，点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

类型五酸碱盐反应先后顺序曲线

向两种混合溶液中加入一种溶液

淀

成

生

沉

气

沉

或

淀

的

体

质

质

量

量

/g/g

°加入某物质°加入某物质

的质量/g的质量/g

IH

图T1-32

(1)碱和盐混合加入酸,先发生反应,再发生o如氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入

稀盐酸直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为、,生成二氧化

碳图像为o

(2)酸与盐混合加入碱,先发生,再发生0如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴

加入氢氧化钠溶液直至过量，依次发生反应

的化学方程式分别为、,生成氢氧化铜沉淀的图

像为o

⑶向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，依次发生反应的化学方程式分别

为、,生成二氧化碳图像为,生成碳酸钙沉淀

的图像为。

针对训练

18.已知反应CaCb+Na2c~CaCO3I+2NaClo向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶

液。图T1-33分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是()

气气

体体

质质

量量

/g

/g

/g

液质量

酸钠溶

0碳

质量/g

钠溶液

°碳酸

沉沉

淀淀

质质

量量

/g

/g

质量/g

钠溶液

。碳酸

质量/g

钠溶液

。碳酸

n

C.

-33

图T1

）

（

的是

线正确

所示曲

1-34

，图T

至过量

H溶液

NaO

加入

，逐滴

溶液中

的混合

FeCL

HC1和

19.向

导t

电

性

7

质量/g

溶液的

aOH

°N

质量/g

溶液的

aOH

°N

B

水A沉

的淀

质的

量质

量