四川省绵阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

期末考试精品试卷(高中)PAGEPAGE1四川省绵阳市2022-2023学年高一上学期期末考试试题满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.氯化钠的主要来源是海水，以下含有氯化钠的物质中不能导电的是（）A.0.9%的生理盐水 B.食盐固体 C.熔融状态氯化钠 D.人体汗液2.化学物质几乎都有其应用价值。下列关于物质用途的说法错误的是（）A.：测定文物年代 B.：抗酸药C.：食品干燥剂 D.：红色颜料3.一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是（）A.焰色试验 B.测定各溶液C.滴加溶液 D.滴加溶液4.在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. B.C D.5.2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——，其反应可表示为：，下列说法正确的是（）A.与的质量数相同 B.的中子数与电子数之差为53C.位于元素周期表中第六周期 D.是化学性质活泼的元素6.工业上电解饱和食盐水制取的原理为：。下列关于该反应的说法错误的是（）A.的结构式： B.中电解过程中被氧化为C.存在非极性键的断裂和形成 D.饱和食盐水可用于制备纯碱7.卢赛尔体育场是2022年卡塔尔世界杯的主场馆，其主体钢结构部分由我国施工单位承建。下列有关钢的说法中错误的是（）A.钢和硬铝均属于合金 B.与生铁相比，钢的含碳量更高C.不锈钢的合金元素主要是和 D.稀土元素可增加钢的㓞性与耐热性8.下列方程式与所给事实不相符的是（）A.向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：B.溶于水，反应剧烈并产生气体：C.在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：D.汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：9.下列关于实验操作的说法错误的是（）A.加入适量铁粉可防止溶液变质B.使用容量瓶前应检查瓶口处是否漏水C.钾燃烧实验所需主要仪器有蒸发皿与酒精灯D.向沸水中滴加饱和溶液可制得胶体10.下列与物质的量有关的说法正确的是（）A.标准状况下，与的体积相等B.相同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量浓度相等C.标准状况下，等物质量的与的密度之比为D.质量浓度为的溶液的物质的量浓度为11.下表是元素周期表一部分，、、、为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A.原子半径： B.非金属性：C.最高化合价： D.气态氢化物稳定性：12.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.重水中所含中子数为B.标准状况下，中所含氧原子数目为C.高温下，与足量水蒸气反应，转移电子数为D.足量与浓盐酸反应，最多制得的分子数为13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰燃烧反应不一定要有氧气参加B将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中烧杯底部析出红色固体金属活动性：C向溶液中逐滴加入少量稀溶液导电能力不断减弱生成的不能发生电离D向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液溶液黄色褪去维生素具有还原性14.在和的混合溶液中，测得，当加入等体积溶液时，生成沉淀的质量达到最大。则反应后溶液中的浓度约为（）A. B. C. D.第II卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共23分)15.化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。（1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为_______，等质量的和的分子数之比为_______。（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是_______(填化学式)。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理_______。（3）阅读下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景。①可利用_______证明溶于水后得到胶体。②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_______。（4）配平溶于水后发生反应的离子方程式：_______。_________________________________。每转移电子，生成标准状况下的体积为_______。16.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其族序数之和为15，最外层电子数是内层的3倍，、相邻，的电子层有1个电子。回答下列问题：（1）在元素周期表的位置是_______，的原子结构示意图为_______。（2）与的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式，下同)，与的简单离子，半径较大的是_______。（3）与两元素的单质反应，生成原子个数比为的化合物，该化合物的电子式为_______，含有的化学键类型是_______。（4）与两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。三、(本题包括2小题，共25分)17.一种以废铜屑为原料(主要成分是，含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“滤液1”中所含金属离子为、____，步骤①中生成的离子方程式为_____。（2）“滤渣2”的成分是_______。（3）步骤③中发生反应的化学方程式为_______，步骤④的反应条件是_______。（4）步骤⑤的离子方程式为_____，步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤，主要原因是_____。（5）称取2.0g该废铜屑，经以上流程最终制得胆矾7.5g，则废铜屑中的质量分数为_____。18.某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)回答下列问题：（1）盛装仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。（3）D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。（4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。（5）已知，还原性：按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。实验步骤现象①向甲试管中滴加淀粉溶液_______②向乙试管中滴加______________四、(本题包括1小题，共10分)19.将一份由与组成的混合物溶于蒸馏水中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下3.36L气体。加热、蒸干溶液，经灼烧后得到11.7g固体。回答下列问题：（1）完全反应时消耗稀盐酸的体积为_______，混合物中与的物质的量之比为_______。（2）现用下图所示浓盐酸配制稀盐酸100mL。盐酸(500mL)品名：盐酸化学式：相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5%①该浓盐酸的物质的量浓度_______。②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是_______(填名称)。当使用B仪器时，正进行的操作名称是_______。③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。（3）称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，则x的值为_______。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.B2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.A9.C10.D11.B12.C13.D14.A第II卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共23分)15.（1）①.同素异形体②.1：1（2）①.②.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）①.丁达尔效应②.B③.2HClO2HCl+O2↑（4）①.4；10；4；3；8②.1.12L16.（1）①.第二周期第ⅥA族②.（2）①.H2O②.O2-（3）①.②.离子键、共价键（4）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O三、(本题包括2小题，共25分)17.（1）①.Fe2+②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu、Fe（3）①.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3②.加热（4）①.2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O②.胆矾易溶于水（5）96%18.（1）①.圆底烧瓶②.8：5（2）①.