高考必考大题专练(一)B组

高考必考大题专练(一)化工流程分析题(B组——非金属类)1．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________________________________________________________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。2．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：回答下列问题：(1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入________，目的是________________________________________________________________________。(2)“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________，还可将葡萄糖替换为______(填字母标号)。A．FeCl3溶液B．SO3C．甲醇D．酸性KMnO4溶液(3)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为______℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为______________，该物质的常见用途是____________________。(4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。3．保险粉(Na2S2O4)广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等织物的漂白剂。用电石炉废气(含75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2等)合成Na2S2O4的工艺流程如图：(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为________。(2)上述工艺中用碱液洗涤的目的是________________________________________________________________________，可能发生的反应有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列举两例，写出化学方程式)。(3)合成塔内得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，从合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有______、________、________，再洗涤、干燥即可。(4)流程中得到Na2S2O4产品的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Na2S2O4暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为______(填化学式)。4．NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如图所示：已知：P4与Ca(OH)2、NaOH的反应主要有Ⅰ.3Ca(OH)2＋2P4＋6H2O=3Ca(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.3NaOH＋P4＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑(1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是______________(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，离子方程式为____________，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为________、________、过滤、洗涤和干燥。(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为__________________________________。(4)“滤渣2”的主要成分为________________(填化学式)。(5)“过滤2”的滤液需要用Ag2SO4、Ba(OH)2溶液除去其中Cl－，加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是________________________________。(6)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。(1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是____________，通入空气的作用是________________________________________________________________________。(2)方法1中，反应的离子方程式是________________，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是________________________________________________________________________。(3)方法2中，NaClO2在________(填“阴极”或“阳极”)生成。(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是____________________________。(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测