《物质在水溶液中的行为》教材分析

第三章物质在水溶液中的行为主题3

溶液中的离子平衡1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。第１节水溶液第２节弱电解质的电离盐类的水解第３节沉淀溶解平衡第４节离子反响课程标准教材教材与课程标准第三章物质在水溶液中的行为溶剂认识物质在水溶液中的行为加入一种电解质加入多种电解质水溶液水溶液

自电离平衡水物质的存在形态电离、水解平衡沉淀溶解平衡

离子反应化学平衡理论水溶液纯水加入单一

溶质水的电离溶液的酸碱度电解质在水溶液中的存在形态强电解质弱电解质溶剂化作用溶液酸碱性

pH计算水的电离平衡离子积常数溶液中存在H+OH-定量表示电解质溶于水后的变化第1节水溶液第2节弱电解质的电离盐类的水解溶质在水中的行为溶质在水中的变化溶质与水的相互作用弱电解质的电离平衡盐的水解弱电解质在水溶液中的行为盐在水溶液中的行为电离平衡移动电离平衡常数水解平衡移动水解原理应用水解原理表象溶液的酸碱性研究思路溶液中H+和OH-浓度的关系本质溶质微粒溶剂微粒间的相互作用动态的微粒观将学生从大量个例的记忆之中解脱出来，防止仅仅停留在判断溶液酸碱性的层面。第2节弱电解质的电离盐类的水解盐类水解的本质——

溶质对溶剂的自电离产生了影响

由水解产生的一种后果入手，抓住本质，把握分析问题的思想方法。

动态的微粒观盐的水解教学案例1

北京35中学支瑶北京师范大学化学学院胡久华、陈欣请你思考：在以下四支烧杯中，你能“看到”哪些微粒？你又能“看到”哪些微粒间的相互作用？微粒微粒间的相互作用纯水NaOH溶液醋酸溶液醋酸钠溶液H+、OH-、H2OH2OH++OH-Na+、H+、OH-、H2OH2OH++OH-NaOH的参加抑制水的电离H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2OH++OH-HAcH++Ac-HAc的参加抑制水的电离Na+、Ac-

、H+、OH-H2O、HAcH2OH++OH-Ac-+HAcNaAc的加入促进水的电离1.请你分析：以下盐参加水中后，是否能够改变水的电离平衡？溶液的酸碱性如何？说明理由。〔1〕Na2CO3〔2〕NaCl〔3〕NH4Cl2.通过实验证明你的推论，并将数据记录在笔记本上。3.请你尝试用离子方程式表示上述过程。请你思考：〔1〕在以下溶液中，你“看到”了什么？它们是怎样形成的？〔2〕以下溶液的酸碱性如何？〔3〕写出以下盐的水解反响的离子方程式。Na2SO4NaClOFeCl3请你分析所测得溶液的pH，思考：〔1〕盐的水解程度如何？说明理由。〔2〕不同的盐水解程度相同吗？盐类水解的程度由什么因素决定？盐类的水解教学案例2

北京35中学支瑶北京师范大学化学学院胡久华、陈欣硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液请你分析：1.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合后，产生了大量无色气体和白色沉淀，无色气体和白色沉淀可能是什么物质？3.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后，氢氧化铝和二氧化碳是怎样产生的？2.请设计实验证明你的推测。1.现有一瓶碳酸氢钠溶液，请你设计实验证明：

HCO3-能结合水电离出的H+。2.现有一瓶硫酸铝溶液，请你设计实验证明：

Al3+能结合水电离出的OH-。1.请你思考：在以下盐溶液能否发生水解？溶液的酸碱性如何？

盐能否水解溶液的酸碱性NaAcNa2CO3NaClNH4ClFeCl32.设计实验证明你的分析。3.写出盐的水解反响的离子方程式。沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的转化第3节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数〔溶度积〕沉淀溶解平衡的移动沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的转化第3节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数〔溶度积〕沉淀溶解平衡的移动沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的转化第3节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数〔溶度积〕沉淀溶解平衡的移动沉淀的溶解沉淀的生成第3节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数〔溶度积〕沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化离子反响发生的条件离子反响能否进行的理论判据离子反响的应用第4节离子反响生成沉淀生成弱电解质生成气体发生氧化复原反响焓