天津市一中学届高三化学复习下学期基本概念

要包括：物质组成和分类、性质变化、化学用语、分散系、化学计量等五条知识网。要包括：物质组成和分类、性质变化、化学用语、分散系、化学计量等五条知识网。的量为核心的计算（pH）等。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概(4)了解同素异形体的概念*比较“四同 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互(4)了解同素异形体的概念*比较“四同 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联35Cl,37Cl;H Ｄ.金属氢化物(H)非金属氢化物(H如NO,Na2O2,KO金属氢化物(H)非金属氢化物(H如NO,Na2O2,KO2,是否含氧含氧酸如H+量一元酸如多元酸如H3PO4，氧化性酸如浓H2SO4，HNO3HIH2S.难挥发酸如H3PO4,H2SO4,HNO3,HI,H2S,酸氧化氢化电离出OH－数一元碱多元碱Ba(OH)2,碱溶解 可溶性碱如电离程度强碱如弱碱如如电离出OH－数一元碱多元碱Ba(OH)2,碱溶解 可溶性碱如电离程度强碱如弱碱如如正盐复盐络盐盐Cu(OH) 如CO2NaCl,*化学用:H2O O+2(1)(2)了解O+2(1)(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位1、L.ｍｏｌ-1)的含义。理解物质的量浓度(ｍｏｌ.L-1)、阿伏加德罗常数的含义。掌握况不能说明分子的空H 乙烯由 RT变形可MPM=mV M=22.4ρ0（ρ0指标况下气体密度mV1=n1 NA==NNN=（3）同温同压时：M由 RT变形可MPM=mV M=22.4ρ0（ρ0指标况下气体密度mV1=n1 NA==NNN=（3）同温同压时：MM m1=m2M=1=M V1=V2M=1=M m1=m2P1=M MMM=MiM=m=m总m1m总m2M1M=m1%m2%M MM根据反式根据元素有无化合价根据反式根据元素有无化合价根据参根据反应进行根据反1.化合反1(312如：2Fe＋3Cl2＝Fe＝3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝都属化常见错误FeCl32OH32.分解反应可简述为“一分多”，产物有多种，未必要单质。如2)不稳定不稳定酸见光分解等①2Na＋2H2O＝2NaOH＋②3FeFe3O42)不稳定不稳定酸见光分解等①2Na＋2H2O＝2NaOH＋②3FeFe3O4＋③F2＋2H2O＝4HF＋④Cl2＋H2S＝S＋⑤2H2S＋O2＝2S＋⑥2CSi＋⑦2Mg＋CO22MgO＋⑧2Al2Fe＋⑨C＋H2O CO＋H2N2＋⑩3Cl2SiF4↑＋⑾Si4.复分解反①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应类条弱产物实例反应2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋念。初步了解5.[例 1]：下列广告用语在科学性上没有念。初步了解5.[例 1]：下列广告用语在科学性上没有错误的[答案]:()[例题2]：我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（硅原子构成）的表面通过探针拨动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是）[例3]：A、蓝矾玻璃 B、汽油液 C、石蜡纯盐酸王水[答案D、干冰铝热剂铁触媒－[例题4]：人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质3的氦，它可以（）A． C D．质[例题4]：人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质3的氦，它可以（）A． C D．质量ab质子5]：下列关于物质分类的正确组合是（[答案AD、臭氧的分子式[答案]：[例题M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A、G是最活泼的非金属单质[答案]：D[解析]：本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。由组成E、G、L、M10，EENH3L元素除氢外另一元素为－1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。8]：固体ANH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的（1）固体A属 碱酸盐A纯碱B烧碱CD [答案]（1）A为NH4H， [答案]（1）A为NH4H，其电子式（2）溶液呈碱性。HHNHHH联系NH4Cl可较易推测出。[例题9]：a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结 4x2x中正确的是()）[例题10]：下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是+CMg(HCO3)2HCO3-HCO2化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571．6kJ∙mol－1[例题11]：用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO30.5NAC.0.1molCH41D.46gNO2N2O41答案下为固体，其摩尔体积不等于22.4L∙mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH41mol即NA1molNO246g，根据“质量守恒”，发生N2O4的混合物含有的分子数小于NA[例题12]：下列说法正确A.200mL1mol/LAl2(SO4)3Al3+A.200mL1mol/LAl2(SO4)3Al3+C.0.1解析：Al2(SO4)3200mL1mol/LAl2(SO4)3Al3＋6.02×102322.4LCl2HCl（1mol）用电子对4×6.02×1023。[例题13]：设B.100mL2.0mol/L0.2NAC.标准状况下，22.4L22.4L2答案醋酸是弱酸，100mL2.0mol/LH+22.4LHe含NA22.4LF22NA14]下列说法正确的是（。8NAD．1Lmol/L的盐酸中含1molHCl分子[答案]A．根据气体摩尔体积可知，1mol（可分混合气）含NAA确C．氦气为单原子分子（He），1mol氦气所含电子数应为2NA个D．盐酸溶液中无HCl分子。[例16]：AMg、AlCl3、..。[例16]：AMg、AlCl3、..其中只能发生一种反应的为B[例题17]：已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变ABCD解析：根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO22mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I21mol、2.5mol、2.5mol、[例题18]：已知②向ABCDNO＋3Fe2＋====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI答案解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3（FeCl3）；③2FeCl3+2KI＝C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI答案解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3（FeCl3）；③2FeCl3+2KI＝ABCFe2+具有还原性，D错误。[例题19]：已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221B221，1molCNaOH溶液中和生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。 为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，1molPO2P2O3。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 （1）P2O32.75解析：3.1gP3.2gO2n（P）∶n（O）＝1∶2，可知其中必然有P2O5，另一种固态氧化物为P2O3。列出方程组：P1molPP2O51molPO2P1molPP2O51molPO2kJ∙mol－1 [例 21]下列有关溶液性质的叙述，正确的是）答案[例题22]：下列叙述正确的A1nm～100nm[例题23]：下列实际应用与胶体知识（）Al3+水解生成的Al(OH)3C NO NaAlHSClKFe) C NO NaAlHSClKFe) 常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、)XYZB．H2SeH2OC．单质钙能像钠一样从FeSO4))Na+2H2O=Na++2OH－+B．用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H++Mg(OH)2Mg2++2H2OCSO2NaClOSO22ClO－H2OSO32－2HClOD．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+．设)ACu1molHNO3XYZ例ABCDD．10mL5mol/LNH4)2SO4NH4+D．10mL5mol/LNH4)2SO4NH4+0.1NA)的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ∙mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ∙mol－1（Q2＞0）（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝)C．0.5Q1－1.5D．1.5Q1－0.59．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝KI溶液和Na2S沉淀。()5℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法正确的是A.)白黄黑A、此时水的离子积KW=1.0×10-14)D、c(H3O+A、此时水的离子积KW=1.0×10-14)D、c(H3O+)>c(SO42-))Y、Z、XY和N和)14．某无色溶液中可能含有：①Na+②Ba2下列结论正确的是()()C．0.1mol∙L-1CH3COONac(OH-c(CH3COO-c的pH=7pH向所得水溶液中加入Ba(NO3)2过滤，向滤液中加入AgNO3nC（g）△H=QkJ/mol，在不同条件nC（g）△H=QkJ/mol，在不同条件下反)A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂只控制温度，则ab的温度高，Q第II卷（非选择题A、B、C3，A，B，CA、C（1）E的电子 B溶液pH<7的原 C溶液pH>7的原 试剂X的阴离子和试剂Y的阳离子核外电子总数相等，其电子数是 为w(C)＝35.82％、w(H)＝4.48％。b.1mmol该酸与足量的NaHCO344.8mLCO2，与足量的Na33.6mLH2（气体体积均已折算为标准状况下）。 Ⅱ．已知RCH=CH2 Ⅱ．已知RCH=CH2 写出A、G 分B 装置A中的烧瓶内固体可选 （3）B装置的作 E装置的作 若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的△H 或“＞”）。降低温度后，该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变 若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的△H 或“＞”）。降低温度后，该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变衡状态，N2O4的起始浓度是 ；假设在80s时达到平衡，请在下图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。0t HSCClNOKNa23AlFe）时间0 加淡 加淡海）水水A.在含有大AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、）Ｃ．Cl－离子的结构示意）NH3+H+=2OH－+CO2=2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)A．1molNa2O2CO2D100mL1mol/LK2CO3CO32－））ADBC）B．由H＋（aq）+OH－（aq）=△H57.3kJ∙mol－１可知，若将含1CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金刚石）H1.90kJ∙mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2285.8kJ2H2（g）+O2（g）=△H=－285.8B．由H＋（aq）+OH－（aq）=△H57.3kJ∙mol－１可知，若将含1CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金刚石）H1.90kJ∙mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2285.8kJ2H2（g）+O2（g）=△H=－285.8））的是）76543ab··2100246810122－14c(SO4)（×10B．0.02mol/LAgNO30.02mol/LNa2SO4C．Ag2SO4（Ksp）=）3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是c(Ag+)物质（杂质ABCDSiO2）在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pHpH）在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pHpH将②、③两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—3ZY1的是）原子半径由大到小的顺序为））A．10mLpH＝10的KOHpH＝4HApH=7（假设反应前后体积不变），则c(A－)＝c(K＋)，V（混合）≤20mLC．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+c(H2CO3)CH3OH(g)。不同温度）①②③④33第II卷（非选择题17．（12分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且A、E、F、G、JX。试根据下图中物质的④气体B固体点燃AF气I点③点+I溶加⑥①G⑤H气体气体D点燃C②（1）X _元素（填“金属”或“非金属 第II卷（非选择题17．（12分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且A、E、F、G、JX。试根据下图中物质的④气体B固体点燃AF气I点③点+I溶加⑥①G⑤H气体气体D点燃C②（1）X _元素（填“金属”或“非金属 B Ａ在高温下与H反应产生Ｅ和Ｄ，当转移0.4mole—时，生成 101kPa2molDH483.6kJ1molH（液态）汽化时吸热44kJ。请书写D完全燃烧的热化学方程式（H以D的燃 产生气体B。请写出此反应的离子方程式： 18．（14分）“蜂黄酸”只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比 10:16:31mol1molNaOH1molBr2OCR已知：R3RRCOOH+R'CHO+RRH2OEGE④⑦OHO/32A+⑧Ag(NH3)2OH/②B GE④⑦OHO/32A+⑧Ag(NH3)2OH/②B 反应 浓硫铜的ABCD装置A中发生的化学反应的化学方程式 装置B的作用是 NaHSO3（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。D中现象可验证SO2具有 性。当过量SO2通过C中溶液时反应的离子方程式为 C(八元环化合物H(直链化合物F蜂黄MnO4 （4）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶 H （4）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶 H2SO4⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色XYⅲO2ⅱ①C的溶液与Y反应的离子方程式 A，CHNO3AgNO3，E ③化工生产G时，步骤ⅱ是一个关键步骤。压强及温度对E的转化率影响如下表（采用O2为11%，N2为82%）。 压强转化率温度1FGEAⅰDCB（342分（2）NaHSO4＝Na＋+（2（2（2（2（2（2HCO3－+（3）2H＋（342分（2）NaHSO