黄金卷3-2023年高考化学模拟卷（广东专用）（原卷版）

【赢在高考・黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（广东版）

黄金卷03

（本卷共15小题，满分100分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是

2.中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧''的记载。下列说法错误的是

A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B.酒香是因为含有酯类物质

C.酸坏之酒中含有较多的乙酸D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同

3.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为

合金的是

选项

文物

实木棵印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.基态氮原子价电子的轨道表示式:而向市

B.NaOH的电子式：Na:O:H

C.Hq的VSEPR模型

D.2-丁烯的反式结构:

5.劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。

选项劳动项目化学知识

A农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应

C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味

D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生C5

6.图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y为石墨电极）。下列分析正确的是

图a图b

A.图a中每个Na+吸引8个C「B.图b说明通电后NaCl才电离

C.图c中X与电源负极相连D.图c中Y上产生出

7.侯氏制碱法以NaCl、NH,、CO2为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟

侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是

8.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳・贝尔托西、丹麦化学家摩顿・梅尔达尔和美国化学家卡尔・巴

里・夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列

说法正确的是

叠氮化物快燃

B.Cu+是该反应的催化剂，CC的价层电子排布式为3d"4s，

C.2-丁焕的键线式为—

D.该点击反应的产物为反应类型为取代反应

通电

9.用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为2CuSO4+2Hq2Cu+0j+2H2so「M为阿伏伽德罗常数的

值。下列叙述正确的是

A.反应生成33.6LO?时，参加反应的Cu?+数目为3M

B.当电解消耗Imol水时，可生成硫酸分子数为M

+

C.pH=1的H2sO,溶液中，n（H）=0.1NA

D.电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA

10.镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为

C（s）+MgO（s）,Mg（s）+CO（g）。下列说法错误的是

Mfit'"（kJmo!*）

TA

$648.1

R&A

A.该反应的平衡常数K=c（CO）

B.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大

C.一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D.如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大

11.下列各组物质除杂和分离方法正确的是

待提纯物质除杂试剂分离方法

A苯（苯甲酸）生石灰蒸储

B澳苯（漠）NaOH溶液过滤

C苯（苯酚）浓漠水过滤

D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液

12.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元

素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是

A.第一电离能：Z<Q

B.X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低

C.氧化物水化物酸性：W>Z

D.X、Y、Z、Q、W可形成核酸

13.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气"。二氧化硫-空气质子交换膜

燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下

A.该电池放电时电子流向：2电极-负载-Pt?电极-质子交换膜―心电极

+

B.汽电极附近发生的反应：SO2+2H,O-2e=H2SO4+2H

C.放电过程中若消耗22.4LC>2（标准状况），理论上可以消除2moiSO?

D.H+移向P1电极，导致网?电极附近pH减小

14.下列实验能达到目的的是

实验n的

将Na［Al（0H）4］溶液与NaHCCh溶液混合，产

A验证结合质子的能力［A1（OH）41>CO:

生白色沉淀

向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数

B取25.00mL盐酸

为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中

将适量HC1气体通入硅酸钠溶液，出现白色

C比较Cl、Si元素的非金属性强弱

胶状沉淀

D向NaCl溶液中加入过量的AgNCh，静置后探究AgCl与Agl的Ksp相对大小

滴加Nai溶液，观察沉淀颜色

15.以二氧化镐为原料制取高锯酸钾晶体的流程如下:

MnO2母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英用烟中进行

B.母液中的溶质仅有KHCO?、KC1

C.“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法

D.“转化”中的反应方程式为：3K2MnO4+4CO,+2H2O=MnO,+2KMnO4+4KHCO3

16.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积

之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A.用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(CKT)

C.G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17.(14分)炭粉、CO、比均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物

组成进行探究。

查阅资料•：PdCL溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰色对应的波长为

A.577-492nmB.597-577nmC.622-597nm

(2)基态Cu原子的核外电子的空间运动状态有种。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

NaOH溶液

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是。

②试剂X的作用为。

③若气体产物中含有CO,则观察到的现象为,其中反应的化学方程式为。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和CU2O两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如

下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g,溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、

干燥，所得沉淀的质量为0」60g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入

适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol/LNa2s口标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准

溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I=2CuI+I(,I3+2S2O=-=S4O^+3I\

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为%.

②若Cui吸附部分U，会导致所测Cu单质的质量分数(填“偏大”、"偏小’域"无影响”)。

18.(14分)铭(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铭铁矿(主要成分为FeCrq」，含有少量

ALO?)为原料制备金属铝的工艺流程如图所示:

Na2co左气稀硫酸稀碱酸

|pH=6-10|pH=l

焙烧印词沉铝jNa,CrO,(aq)

|酸化|--►Na2Cr,O7解-->Cr

Fe2O3滤渣

回答下列问题：

(DFeCrzO,中Fe为+2价，Cr的化合价为，“焙烧”中FeCrQ反应的化学方程式为。

(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为,需控制pH=6~10的原因为。

(3)“酸化”中反应的离子方程式为,若该反应的平衡常数K=4xl0%已知：酸化”后溶液中

31

c(Cr2O；-)=1.6xl0-molL-',则溶液中c(CrO；)=molL。

(4)氧铝酸钙是一种常见含铭矿石，其立方晶胞如图所示。

①氧铭酸钙的化学式为。

②1个钙原子与个氧原子最近且等距离。

③该晶体密度为g-cm-(列出计算式即可。已知Ca和O的最近距离为anm,NA代表阿伏伽德罗常数)

19.(14分)甲烷和氯气都是重要的化工原料。

I.CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。

(l)CHa氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl-CH3)反应，包括以下几步：

I.链引发II.链传递III.链终止

Cl+CH^CHs+HCl2C1—>C12

〜光照_______-CH+C12->CHCH-C1-Cl+CFh—CH3cl

Cl2---------->2C1-33

写出由CH3cl生成CH2c2过程中链传递的方程式：一___，_______O

(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

gCH3CH,CH3+C1-X

A-CH2CH2CH3+HCI

CHJCHCHJ+HC1

反应过程

推知-CH3中C-H键能比-CH2-中C-H键能(填“大”或“小”)。

II.甲烷重整制合成气，主要反应如下：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi

ii.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH2

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(3)①假设AH、AS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnKTnK2=竽(J-J),R为正常数。

R*1

则AH,.0(填或“<")；AHi.AH2(填或

②通过调整投料比可调控平衡时合成气喘的值。M0K,平衡时端=2,则瑞

,应控

c(HO)

制投料比;

c(CO2)

III.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。

(5)淡盐水中含少量的HC10,阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质

的量小于氢气的两倍的原因中合理的是.(填序号)。

a.C1一在电极上放电，产生HC1O

b.有H+穿过阳离子交换膜

阳离子交换膜破损导致OH一向阳极区迁移

d.02在阴极放电

20.(14分)重要的广谱抗菌药环丙沙星的合成路线如下:

NHCOCH,NHCOCH：,NH,N2BF

55%H2SONaNC^HCl,1r-i

口