2023-2024学年高一年级上册期中考试模拟练习化学试卷（含解析）

2023-2024学年高一上学期期中考试模拟练习

化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是（）

A.海水放进盐田晒制获得粗盐

B.用生石灰和水为自热米饭提供热源

C.用装有酸性重铝酸钾的检测仪查酒驾

D.多吃富含维生素C的食物减缓衰老

2.下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物化合物单质盐

A盐酸NaOH固体石墨食盐

B生石灰金刚石。3纯碱

C空气澄清石灰水铁石灰石

水银

DCuSOi•5H.0CaCl2P205

A.AB.BC.CD.D

3.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示,

下列说法正确的是（）

A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为广100nm

D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应

4.在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说

明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中

置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应的离子反应方程式为：2Fe+3Cu"=2Fe3++3Cu

C.该反应中铁做还原剂

D.该反应说明铁的金属活动性比铜的强

5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Al"、Fe2\SO；、Cl-B.H*、Na\NO；、CIO

C.H\Fe2\Cu2\NO；D.Mg2\K\NO；、CO；

6.MnO?是一种重要的无机功能材料，利用粗MnC）2（含有杂质MnO和MnCOs）制取

MnOz的流程如图所示。下列说法错误的是（）

ffiMnO,精MnO,

NaClO,

A.操作X和操作Y的名称均为过滤

B.“氧化”过程中氯气是还原产物，MnC）2是氧化产物

C.热的NaOH溶液吸收C1?时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

D.该工艺中用热的NaOH溶液吸收。2,既防止环境污染又实现了NaClOs的循环利

用

7.某离子反应涉及HQ、CIO、NH：、H\N?、5六种微粒，其中c（NH：）随着反应

的进行逐渐减小，下列判断错误的是（）

A.氧化产物是N?B.消耗Imol氧化剂，转移电子3moi

C.反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

8.四氧化钉（RUO4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl?

和Ru"。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4,其化学方程式为

Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RUO4+Na2SO4+NaCl+H2Oo下列说法正确的是（）

A.该反应中NaCl是氧化产物，RuC\是还原产物

试卷第2页，共7页

B.该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性

C.酸性介质中氧化性：RUO4>C1O>C12

D.该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替

9.若“为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含0.Imol/LBaCk的溶液中C1数为0.2从

B.常温常压下，22.4LM含有的氮原子数小于24

C.0.ImolFeCk完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1%个胶粒

D.画。2与H20反应生成0.IniolO,,转移的电子数为0.1他

10.脑83和岫氏（）3混合物27.4g,加热至质量不再减小，得到残余固体21.2g,则

Na2c和NaHCO：,的物质的量比为（）

A.1：1B.1：2C.3：2D.1：3

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）

A.O.SmolL-1的MgCl,溶液中含有CF■的数目为以

B.标准状况下，7.8gNa2C）2固体中含有的离子总数是03M

C.5.6gFe与足量C1,完全反应转移电子数是0.3NA

D.3.2g02和O,的混合气体中含有的氧原子数目为0.2必

12.如图所示A处通入潮湿的CL,关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打

开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）可能是（）

①饱和氯化钠溶液②石灰乳③NaOH溶液④浓硫酸

A.①B.①②③C.②③D.②③④

13.下列试剂的保存方法错误的是（）

A.HF保存在玻璃试剂瓶中B.金属钠保存在石蜡油或煤油中

C.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D.水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中

14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

+2+

A.Fe0溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O,+6H+21=2Fe+12+3H,O

2+

B.向MgCl?溶液中加入氨水制备Mg（OH）2：Mg+2OH-=Mg（OH）24<

2+

C.用漂白粉溶液脱除废气中的SO?：Ca+2C10-+S02+H,0-CaSO,+2HC1O

3

D.泡沫灭火器的工作原理：2A1++3CO；-+3H2O=2A1（OH）,I+3CO2T

15.用1L1.0mol•的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离

子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是（）

A.1：3

B.1：2

C.2：3

I）.3:2

16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5.85gNaCl晶体中含有0.1&个NaCl分子

B.16.25gFeCl,水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

C.11g由3H和'6。组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

D.标况下，2.24LC1?与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA

17.抗坏血酸（维生素C）是一种重要的抗氧化剂，关于抗坏血酸及其氧化产物的说法不

正确的是（）

/°\/。\

CH2—CH—CHC=O氧化CH,—CH—CHC=O

OHOHC=(^OHOHC—

HOOHOO

抗坏血酸脱氢抗坏血酸

A.抗坏血酸具有还原性

B.抗坏血酸及其氧化产物均能与NaOH反应

C.抗坏血酸是一种安全的食品添加剂

D.氧化Imol抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸需要ImolO2

18.下列离子反应方程式书写正确的是（）

+2+

A.FeO溶于足量硝酸溶液中：FeO+2H=Fe+H2O

2+,+

B.等物质的量FeBq与氯气在溶液中反应：2Fe+2Br+2C1,=2Fe+Br2+4CP

2+

C.NaHCC)3溶液与少量Ca(OHh溶液反应：HCO；+Ca+OH-=CaCO,+H2O

试卷第4页，共7页

+-2+

D.SO?通入酸性KMnO,溶液：5SO,+2MnO4+4H=5SO；+2Mn+2H2O

19.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

A.钠与CuSO。溶液反应生成蓝色沉淀：2Na+Cu"=2Na'+CuI

B.Ck通入水中制氯水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

2t

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+0H-+HC0；=CaC03I+H20

D.FeB。溶液与少量的Ch反应：2Br-+C12=2C=+Bn

20.下列说法正确的是()

A.新制的氯水可保存在无色玻璃试剂瓶中

B.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

C.氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾

D.氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中

二、填空题

21.I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：

(DNaClO中C1元素的化合价是o

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子

方程式解释原因：。(已知酸性：H2CO3>HCIO>HCO3)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HC1)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，

其反应的离子方程式是。

II.Cl?是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

⑴已知3J+8NH3=6NH4c1+N),化工厂可用浓氨水来检验C1：是否泄漏。该反应中被

氧化和未被氧化的N&分子的个数比为。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量C1?泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学

方程式是。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收C1。若将C1通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO

和NaCn的混合液。当混合液中Cr和CIO；的个数比为15：2时，混合液中CIO-和CIO；

的个数比为。

22.已知有下列十种物质：①A1CL固体②过氧化钠③熔融态KN03④S03⑤碘水⑥GHsOH

⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是—(填序号，下同)属于非电解质的是—。

(2)将等物质的量的NM和CH,混合，混合气体中NFL与CH」的质量比为。

(3)写出②与CO?反应的化学方程式—。当反应转移3mole时，固体质量增加—g。

(4)相同条件下，物质⑦的溶解度—NazCCh的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO“溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：。

MnOj+0+H—Mn'+()+()。

三、实验题

23.某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了

下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。

(1)加热样品所选用的仪器是(填标号)。

方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的C0,质量进行计算。某同学设计的实验装置示

意图如下:

ABC

(2)装置B中冰水的作用是

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使

碳酸钠的质量分数偏高的是

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO?的干燥装置

C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管

质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

试卷第6页，共7页

•t石灰1t石灰

该实验的操作步骤：

①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g

②取一定量样品装入广口瓶中

③检查装置的气密性

④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

(4)正确的操作顺序是(填序号)

(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为、

(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数(保留1位小数)

参考答案

1.A

【详解】A.海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶的过程，不属于化

学变化，A项符合题意；

B.生石灰和水反应，生成氢氧化钙，属于化学变化，B项不符合题意；

C.用装有酸性重铝酸钾的检测仪查酒驾，是因为重铭酸钾具有强氧化性，会和乙醇发

生氧化还原反应，属于化学变化，C项不符合题意；

D.维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，从而减缓衰老，属于化学变化，D项

不符合题意；

答案选A。

2.A

【详解】A.盐酸是HC1的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，食

盐是NaCl,属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确；

B.生石灰是纯净物，金刚石属于单质，不是化合物，故B错误；

C.澄清石灰水是混合物，不是化合物，故C错误；

D.CUS（V5H2。是纯净物，不是混合物，PQs是氧化物，不是盐，故D错误；

故选：Ao

3.C

【详解】A.碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误；

B.胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误；

C.胶体的分散质粒子直径在rlOOnm,C正确；

D.Agl难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误；

故选Co

4.B

【详解】A.铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，为置换反应，故A正确；

B.铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Fe+C/=

Cu+Fe2',故B错误;

C.铁与铜离子反应生成亚铁离子，铁元素化合升高，铁作还原剂，故C正确；

D.Fe+Cu2*=Cu+Fe”，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强

于铜，比铜活动性强，故D正确；

答案选B。

5.A

试卷第8页，共14页

【详解】A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B.H、CIO会反应产生弱酸HC10,不能大量共存，B不符合题意；

C.H\Fe2\NO；会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；

D.Mg"、CO：会反应产生MgC()3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。

6.C

［分析］由流程图可知粗MnOz中含有杂质MnO和MnCO3,加稀硫酸MnO和MnCO：t与硫酸

反应生成MnSO1；过滤分别得MnO?和MnSO,溶液，用NaClO：；氧化MnSO」得MnO?过滤可得

MnO?。

【详解】A.由上述分析可知操作X和操作Y均为分离固液的操作，名称均为过滤，故

A正确；

B.“氧化”过程中发生的反应为：2C10；+5Mna4Ha=Ckt+5MnO2I+8H*,氧化剂为NaClOs,

对应的还原产物为Ck,还原剂为MnSO,对应的氧化产物为MrA,故B正确；

C.热的NaOH溶液吸收Cl?时发生的反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化剂和还

原剂的物质的量之比为5：1,故C错误；

D.Ch有毒，能和强碱反应，所以用热的NaOH溶液吸收Ch防止环境污染又实现了NaC103

的循环利用，故D正确；

故选C

7.B

【分析】根据题意，钱根离子中氮元素化合价升高，次氯酸根离子中氯元素化合价降低，

推断出该反应为3cleT+2NH；=3H9+N2f+3CL2H+。

【详解】A.该反应中氮元素化合价升高，氧化产物是Nz，A正确；

B.该反应消耗Imol氧化剂次氯酸根离子，转移电子lmolx2=2mol,B错误；

C.该反应产生氢离子，溶液的酸性明显增强，C正确；

D.根据分析，该反应氧化剂次氯酸根离子与还原剂钱根离子的物质的量之比为3:2,D

正确；

答案选B。

8.D

【详解】A.NaClO中C1元素化合价降低发生还原反应生成NaCl,NaCl是还原产物，

Na2RuO4中Ru元素化合价升高发生氧化反应生成RuO“，RuO&是氧化产物，故A错误;

试卷第9页，共14页

B.该反应硫酸中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；

C.RuO4能氧化浓盐酸生成。「NaClO能把Na/iR氧化为RuO」，所以酸性介质中氧

化性：CIO>RUO4>C12,故C错误；

D.RuO,能氧化浓盐酸生成Cl2,所以该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替，故D正确；

选Do

9.B

【详解】A.含0.Imol/LBaCL的溶液的体积未知，无法求出所含C1的物质的量，也就

无法求出C1的数目，A不正确：

B.常温常压下，匕>22.4L/mol,则22.4LN2的物质的量小于Imol,所以含有的氮原子

数小于2M,B正确;

C.1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fe(0H)3分子，则0.ImolFeCL完全水解转化为氢

氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶粒的数目小于0.14，C不正确；

D.Na?。?与HQ发生反应2Na202+2Ha=4Na0H+02t,可建立关系式：02——2e,则生成

0.Imol02,转移的电子数为0.2D不正确;

故选Bo

10.B

A

【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHC0：；=Na2cO3+CO2t+HQ,利用差量法计算出碳

酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据后普计算出二者的物质的量之比。

M

A

【详解】设混合物中含有NaHCO》的质量为m,则根据反应方程式2NaHC03=NazC()3+C02t

+HQ可知：每有2义84gNaHC()3发生反应，反应后产生106gNazCCh固体，反应前后固

体质量减少62g,现在固体质量减少了27.4g-21.2g=6.2g,故混合物中含有NaHC03

的质量m=^X(2?84)g=l(,则混合物中含有碳酸钠的质量为z»(Na2C03)=27.4

62g

1

g-16.8g=10.6g,n(Na2C03)==0.1mol./?(NaHC03)=--=0.2mol,因此原

106g/mol84g/mol

混合物中Na2cO3与NaHCOs的物质的量之比〃(Na2co3)：〃(NaHC03)=0.1mol：0.2mol=l：

2,故合理选项是B。

11.A

【详解】A.不知溶液体积，无法计算溶液中C「的数目，A错误；

B.Na。由Na'和0；构亦7.8gNa?。?为0.Imol,含有的离子总数是0.3N“，B正确；

C.铁和氯气反应生成FeCL,5.6gFe为0.Imoh与足量Cl2完全反应转移电子数是0.3NA,

试卷第10页，共14页

C正确；

D.3.2gC>2和O、的混合气体中含有的氧原子为O.lmol,氧原子数目为。2%人，D正确；

故答案选A。

12.D

【详解】由信息关闭活塞B时一，D处的红布看不到明显现象，可知C中液体干燥氯气或

吸收氯气，则

①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红布褪色，故①错误；

②石灰乳可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故②正确；

③NaOH溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故③正确；

④浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故④正确；

综上所述②③④正确，故D正确；

故选D。

13.A

【详解】A.玻璃的主要成分为硅酸盐，HF能与硅酸盐反应生，不能利用玻璃试剂瓶保

存HF,A错误；

B.Na的化学性质活泼，应保存在煤油中防止Na发生反应，B正确；

C.由于氯水具有不稳定性，见光易分解，所以密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在

冷暗处，C正确；

D.水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，D正确；

故答案选A。

14.A

【详解】A.碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，Feq,溶于过量氢碘酸溶液

+2+

中：Fe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O,A正确；

B.氨水为弱碱，反应为Mg2++2NH/H2(>Mg(OH)2J+2NH；,B错误；

C.用漂白粉溶液脱除废气中的SO”次氯酸根离子会被二氧化硫氧化为硫酸根离子：

2+

Ca+3C1O+S02+H,0=CaS04+Cl+2HC10,C错误；

D.泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

3+

A1+3HCO；=A1(OH)31+3CO,T,D错误；

故选A。

15.A

试卷第11页，共14页

【详解】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为X、y,

由钠离子守恒可得①2x+y=lLX1.0mol•

由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,

解得x=0.2mol,y=0.6mol,溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的

物质的量浓度之比1:3,故A正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】根据质量守恒建立关系进行计算。

16.D

【详解】A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，不存在氯化钠分子,

故A错误;

B.氢氧化铁胶粒是粒子的集合体，则16.25g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小

16.25g,

于,—-XMmol=0.1%故B错误；

162.5g/mol

C.由3H和’6。组成的超重水中含有的中子数为12、电子数为10,则11g由3H和■组

11glie

成的超重水中，中子数和电子数之和为”,।X12XA；,mol'+„,,XlOXAfjnol

22g/mol22g/mol

'll除故C错误;

D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则标况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数

为端篇

X2XAffloLR2NA,故D正确；

故选Do

17.D

【详解】A.抗坏血酸含有碳碳双键、醇羟基，易被氧化，具有还原性，A正确；

B.抗坏血酸及其氧化产物均含有酯基，都能与NaOH反应，B正确；

C.抗坏血酸即维生素C,是一种重要的抗氧化剂，也是一种安全的食品添加剂，C正确;

D.氧化Imol抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸时，抗坏血酸共脱去2molH原子，需要ImolO

原子与之反应生成比0,即需要0.反01。2,D错误；

故选D。

18.B

【详解】A.FeO溶于足量硝酸溶液中，硝酸具有氧化性，将二价铁氧化为三价铁，离

子方程式为3FeO+10H*+NO；=3Fe3++NC)T+5H2O,故A错误;

B.等物质的量FeBr2与氯气在溶液中反应，按1：1反应的离子方程式为

3+

2Fe"+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CK,故B正确；

试卷第12页，共14页

C.NaHCOs与少量Ca(OH)2溶液反应，NaHCO3jifi,离子反应方程式为

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+CO：+2H?O,故C错误；

D.SO2通入酸性KMnO4溶液，SOz具有还原性，被KMnO,氧化，离子方程式为

2t+

5SO2+2MnO4+2H,O=5SO^+2Mn+4H,故D错误；

故答案选B。

19.C

【详解】A.钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，

2

正确的离子方程式为2Na+Cu'+2H2O=2Na+Cu(OH)2I+H21,钠不能置换出胆矶溶液中

的铜，A错误；

B.CL通入水中制氯水反应产生HC1、HC1O、HC1O是弱酸，应该写化学式，反应的离子

+

方程式为：C12+H2O=H+C1+HC1O,B错误;

C.澄清石灰水与少量小苏打反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2+0H-+HC0

；=CaC031+H20,C正确;

D.少量氯气先氧化亚铁离子，离子反应为：2尸尸+(；12=2口-+2卜/，I)错误；

故选：C,

20.C

【详解】A.次氯酸见光易分解，新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故A错误；

B.氯气没有漂白性，故B错误；

C.氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，火焰呈苍白色，氯化氢吸收空气中的水蒸

气在瓶口形成白雾，故C正确；

D.氯气、液氯是同一种物质，可以储存在钢瓶，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，

氯水中含有盐酸，不能储存在钢瓶内，故D错误；

选C。

21.+1发生反应CIO+CO2+H2OHCIO+HCO3,生成HC10漂白效果更好

C1+C1O+2H+=C12T+H2O1：32Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)1+2H.O

5:2

【详解】1.⑴设NaClO中C1元素的化合价为％则有+l+x+(—2)=0,解得》=+1.故

答案为：+1;

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，这是由于

试卷第13页，共14页

空气中含有的co?气体溶解在水中形成H2c。3，由于酸性H2co3>HC1()>HCO；,所

以H2cO3与“84”消毒液中的NaClO反应生成HC10和NaHCC)3,HC10具有漂白性,浓

度增大，溶液的漂白性增强，反应的离子方程式是00一+€：02+1120=1100+1{(：0；。

故答案为：发生反应CIO+CO2+H2OHCIO+HCO3,生成HC10漂白效果更好；

⑶若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HC1)混合使用，二者会发生氧化还原反应，

产生黄绿色的有毒气体C1?,其反应的离子方程式是2H++Cr+CKT=ChT+HQ。

故答案为：cr+cio+2H*=ci2T+H2O；

II.⑴在反应3C1,+8NH3^6NHQ+N,中，N元素的化合价由NH：中的-3变为N2中

的0,化合价升高，被氧化，参加反应的8个NH3中，有2个NH?被氧化，所以该反应

中被氧化的NH3和未被氧化的NH,分子的个数比为2:6=1:3：故答案为：1：3；

(2)C2和石灰乳反应生成CaCl?、Ca(ClO%和H?。，反应的化学方程式是

2cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C10),+2H2O。故答案为：

2C12+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(CIO),+2H2O；

⑶若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCI、NaClO和NaClO3的混合液。

反应过程中C12既是氧化剂又是还原剂，当混合液中C1和的个数比为15：2时，

设C1原子得到的电子数是15,则反应生成2个CIO］失去的电子数是2x5=10,

根据得失电子守恒知，反应生成CKT失去的电子数是5,由于反应每生成1个。0失

去1个电子，所以反应生成5个C1CT,所以混合液中C1CF和CIO：的个数比为5：2。

故答案为：5:2；

22.(1)①②③⑦⑩④⑥

(2)17：16

⑶2Na2()2+2C02=2Na2co3+O284

(4)小于

(5)MnO：+5Fe*+8H*=Mn2*+5Fe"+4H2。

【解析】(1)

试卷第14页，共14页

①AlCh固体为电解质；②过氧化钠熔融电离导电，属于电解质；③熔融态KNO,导电，

化合物为电解质；④SOs不能电离，化合物为非电解质；⑤碘水是水溶液为混合物，既

不是电解质也不是非电解质；⑥CzHQH在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；

⑦小苏打为碳酸氢钠溶于水导电，属于电解质；⑧氨水是水溶液为混合物，既不是电解

质也不是非电解质；⑨CL是单质既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸亚铁溶于水导

电属于电解质；属于电解质的为①②③⑦⑩，属于非电解质的是④⑥，故答案为：①②

③⑦⑩；④⑥；

(2)

设物质的量均为Imol,则氨气的质量为lmolX17g/mol=17g,甲烷的物质的量为Imol

X16g/mol=16g,故质量比为17：16。

(3)

过氧化钠与CO,反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2NaO+2coz=2Na2co3+O2，该反

应中0元素化合价既上升也下降,每生成ImolO2转移2mol电子，当反应转移3mole时，

生成1.5mol()2,消耗3moicO2,固体质量增加3m消x44g/molT.5moix32g/mol=84g,故

答案为：2Na2()2+2C02=2Na2co：,+。2；84。

(4)

物质⑦小苏打为碳酸氢钠，其溶解度小于Na2c的溶解度，故答案为：小于；

(5)

己知⑩硫酸亚铁可使酸性KMnO,溶液褪色，生成Fe"、Mn，’和H?0,根据得失电子守恒和

原子守恒配平方程式为：Mn0；+5Fe"+8H==Mn2*+5Fe*+4H20,故答案为：MnO；

22<3，

+5Fe'+8H==Mn+5Fe+4H20。

23.(1)B

(2)冷凝反应生成的水

(3)AC

⑷③②⑥①⑤④

(5)防止装置中原有的CO2气体干扰实验，导致碳酸氢钠含量偏高使广口瓶中

产生的(A气体全部排出

(6)92.7%

【分析】方案一：碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体减少的质量为生成水

喝二氧化碳的质量，利用“差量法”计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数；

方案二：碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，根据装置C吸收二氧化碳的质量计

试卷第15页，共14页

算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数；

方案三：碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，根据样品的总质量和

生成二氧化碳的质量，列方程组，解出碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数。

【详解】（1）加热固体物质，选用的仪器是堪埸，选B；

（2）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过测量加热分解得到的CO2的质量计

算碳酸钠的质量分数，需要除去水，所以B中冰水的作用是冷凝反应生成的水；

（3）A.样品分解不完全，生成二氧化碳质量偏少，碳酸氢钠质量偏小，使碳酸钠的质

量分数偏高，故选A；

B.装置B、（:之间缺少CO2的干燥装置，使CO,质量偏大，碳酸氢钠质量偏大，使碳酸

钠的质量分数偏低，故不选B；

C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使二氧化碳质量偏少，碳酸氢钠

质量偏小，使碳酸钠的质量分数偏高，故选C；

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中的二氧化碳被吸收，使CO?质量偏大，

碳酸氢钠质量偏大，使碳酸钠的质量分数偏低，故不选D；

选AC；

（4）根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数，所以实验开始要除去装置内空气中

的二氧化碳，实验结束要把反应生成的二氧化碳全部被碱石灰A吸收，实验步骤为③检

查装置的气密性、②取一定量样品装入广口瓶中、⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟、

①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g、⑤缓慢加入稀硫

酸至不再产生气体为止、④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量

20.50g；

（5）实验开始，鼓入空气除去装置内空气中的二氧化碳，防止装置中原有的CO?气体干

扰实验，导致碳酸氢钠含量偏高；实验结束，通入空气，使反应生成的二氧化碳全部被

碱石灰A吸收；

（6）反应生成二氧化碳的质量是20.50gT5.66g=4.84g,二氧化碳的物质的量为

0.llmol；设样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol；

{:慈僚覆⑷，解得{舞］，该样品中碳酸钠的质量百分数

0.1molxl06g/molxl0（）%=927%

11.44g

2023-2024学年高一上学期期中考试模拟练习化学试卷

学校：姓名：班级：

一、单选题

1.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的

试卷第16页，共14页

有NalKXh、NaHSO,、KHFO，、LHPO,等。已知HFOz（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一

种盐NaHzPOz,则下列说法正确的是（）

A.H3POz中磷的化合价为+3B.H3P。2属于三元酸

C.Nall2P属于酸式盐D.NaH2P属于正盐

2.将工业废气中的SO,吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子

方程式书写不正确的是（）

+

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H+2SO；-

B.用过量氨水吸收废气中的SO”2NH3.H2O+SO2=SOf+2NH：+H2O

C.用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的SO?：SO2+OH-=HSO；

2+

D.用Ca（ClO）2溶液吸收废气中的SO?：Ca+2C1O+SO2+H,0=2HC1O+CaSO3J

3.下列说法正确的是（）

A.Na可以保存在煤油或水中

B.C02的水溶液能导电，COi是电解质

C.Na2c0,溶液呈碱性，可长期用于中和胃酸

D.MgSO,在水溶液中的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO：

4.将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）

A.新制的氯水B.漂白液C.液氯D.次氯酸溶液

5.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

A.根据SiOz是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

D.根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等

6.下列说法正确的是（）

A.新制的氯水可保存在无色玻璃试剂瓶中

B.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

C.氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾

D.氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中

7.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的

是（）

A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白色烟雾

试卷第17页，共14页

B.NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成

了氯气具有漂白性

C.氯气与铁常温下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中

D.氯水能使湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色

8.下列装置或操作能达到实验目的的是()

而/

JIBM

A.图甲：检验某溶液中是否含有K+

B.图乙：能在较长时间内看到Fe(OH)2白色沉淀

C.图丙:制备Fe(OH)3胶体

D.图丁：除去NaHCO、粉末中少量的Na2cO3

9.在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高

镭酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转

移电子的数目之比为()

A.1：1：1：1B.1：2：2：1C.1：2：2：2D.1：6：2：1

10.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是()

A.Na'、K\C10\Cl'B.K\MnO；、NO；、Fe2+

C.Mg2\NH；、Cl\SO；D.Na*、SO：、HCO；、Cl-

11.下列离子方程式中错误的是()

+2+

A.CuO与稀盐酸反应：CUO+2H=CU+H2O

B.铜丝放入Fej溶液中：Cu+2Feu=Cu2++2Fe2+

C.向NaHCO,溶液中滴加CH,COOH溶液：

HCO；+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2T

D.Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO,i+2H2O

12.下列各步反应A(HCl)fB(C12)fC(NaC10)fD(HC10)fE(C02),其中不能一步直接

试卷第18页，共14页

实现的是（）

A.A-BB.B-CC.C-DD.D-E

13.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.明帆可用作净水剂B.纯碱可用于中和过多的胃酸

C.硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查

14.下列实验现象的叙述正确的是（）

A.上在Ch中燃烧，发出黄色火焰

B.向氯水中滴加AgNOs溶液，产生白色沉淀

C.将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生

D.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙爵中，铜丝变为黑色

15.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是（）

选

项实验操作实验现象解释或结论

将相同大小的金属钠分别投乙醇与钠反应缓慢，乙醇羟基中的氢原子不如水

A

入乙醇和水中水与钠反应剧烈分子中的氢原子活泼

向2mL1mol/LNaOH溶液

证明

中先加入3滴1mol/L先生成白色沉淀，后

BKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3

MgCk,再加入3滴1生成红褐色沉淀

]

mol/LFeCl,溶液

生成的气体可以点铁与水蒸气在高温下发生反

C将水蒸气通过灼热的铁粉

燃应

将刚摘下的红色花朵放入盛

D满干燥氯气的集气瓶中，盖花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用

上玻璃片

A.AB.BC.CD.D

16.对于反应3cl?+6NaOH（热）=5NaCl+NaClO、+3H2O,下列叙述正确的是（）

A.C）是氧化剂，NaOH是还原剂

B.还原剂和氧化剂的质量之比为1：5

试卷第19页，共14页

C.3个ci?分子参与反应，共转移6个电子

D.CT只具有还原性，CIO；只具有氧化性

二、填空题

17.现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO,、⑦硫酸铜

溶液、⑧氢氧化铝胶体。

(1)属于强电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是(填方法名称)。

(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：。

(4)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg・molL若阿伏加德罗

常数用N表示,则：

a.该气体所含原子总数为个。

b.该气体在标准状况下的体积为L。

⑸在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO和C02的体

积比是>CO2质量是go

18.2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄漏并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，

这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。问题：

(1)爆炸现场弥漫的黄色烟雾，除氯气外，形成雾的主要原因是Cl?与水反应，反应的化

学方程式为;形成烟的成分包含Ck与Fe反应

的产物，Ck是一种有毒气体，为消除毒气，消防部门用消防用水与碱液在

外围50米处形成两道水幕进行稀释，写出CL与强碱溶液反应的离子方程

式。

(2)Ch及其无机产品常用做消毒剂,如“84消毒液”(NaC常用“消白粉”等,它们的消

毒原理都是在潮湿的空气中与CO?和水蒸气反应生成了次氯酸，请写出“84消毒液”

(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式：。

(3)用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史，这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物

发生氯代生成对人体有害的的氯代物，于是世界环保联盟建