2024学年河北省衡水高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

2024学年河北省衡水高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.SiCh溶于水且显酸性

B.Si（h是制造太阳能电池的常用材料

C.SiCh是酸性氧化物，它不与任何酸反应

D.水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出

2、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

A.用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B.蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C.将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D.将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

3、下列说法正确的是（）

A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和滨水

B.二氧化硫可用于漂白纸浆

C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

4、以下变化是化学变化的是（）

A.升华B.潮解C.风化D.萃取

5、下列事实可以用同一原理解释的是

A.SO2、CL均能使品红溶液褪色

B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物

C.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

D.CKT与S2,H+均不能在溶液中大量共存

6、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

7、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，且反

应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（）

A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4

B.生成物C中A元素的质量分数为75%

C.生成物C中A、B的原子个数之比为3：1

D.反应前后气体分子数之比为1：4

8、配制250mL、0.10mol-L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.准确称量1.0gNaOH进行配制

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭

厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.②③④C.②④D.①③

10、下列属于合金的是

A.不锈钢餐具B.大理石地板C.石墨棒电极D.水银温度计

232-3

11、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3\SO4\Fe\H*、M,其物质的量浓度之比为c（NO；）：c（SO4）：c（Fe4）：

c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1,则M可能是（）

A.AWB.Cl'C.Mg2*D.Bar

12、反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中，当有6moie一发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比

为（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

13、从下列实验事实得出的结论中，正确的是

选项实验事实结论

AH2可在C12中燃烧燃烧一定有氧气参加

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝

C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小

某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润

+

D原溶液中含NH4

红色石蕊试纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

14、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：AhO3-»£UAlC13_2L^Al（OH）3,其中适宜用的试剂X是（

A.氨水B.二氧化碳C.氢氧化钠溶液D.盐酸

15、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是（）

A.盐酸B.硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水

16、下列说法不正确的是（）

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.CL、B。、L的分子间作用力依次增强

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

2+2+

A.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu+SO?+2OH+Ba=BaSO4；+Cu（OH）2j,

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

2+2

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+CO3=CaCO31

D.澄清的石灰水中通入少量COz：OH+CO2=HCO3

18、含有Ba?f、NH4\NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）

A.K+B.OH-C.SO?D.SCN-

19、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A.Na和ChB.N2和Ch

C.Cu和HNO3D.Na2cCh和HC1

20、不能检验溶液中r的试剂是

A.AgNCh、稀HNO3B.氯水、CC14

C.氯水、淀粉D.KBr>稀HC1

21、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（）

A.②③B.@@C.①②④D.①②③④

22、钠和钾化学性质相似的根本原因是（）

A.都是碱金属B.都与酸反应

C.都与水反应生成碱D.原子的最外层都只有一个电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“f”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，

Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2cCh、Na2O2^NaCkNa2O,CaCl2>

（NHD2CO3、碱石灰等固体及蒸储水。据此实验，完成下列填空：

（2）B中所选的干燥剂是,其作用是.

（3）C中发生的主要反应的化学方程式：»

（4）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是。制取Y气体的化学方程式是

（5）F中发生反应的化学方程式为.

24、（12分）某混合物A,含有KA1（SO4）2、AI2O3和FezO3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此

回答下列问题：

（1）1、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B；沉淀D；溶液E

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：

①;

②;

③;

④。

25、（12分）某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题:

bdg

IV红I

溶

液

ABCDEF

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为O

⑵按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e-(填小写字母编号)。

(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是

(4)装置F中发生反应的离子方程式为o

⑸该实验中的现象可以验证到SCh的性质。

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

26、(10分)某纯碱样品含有少量NaCl杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中Na2cO3的质量分数(铁架

实验步骤如下：

I.按图连接装置，并检查气密性;

II.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g；

DL准确称量7g纯碱样品放入容器b中；

IV.打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

V.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管D的质量为82.4g。

请回答下列问题：

(1)检查装置B气密性的方法为»

(2)装置A中试剂X应选择,目的是.

（3）装置C的作用是一，步骤V中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2co3的质量分数为一（保留三位有效数字），若没有装置E，会

导致测量结果一（填“偏大”“偏小”或“无影响

27、（12分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、AkCu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样

品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为VimL和V2

mL（已折算到标准状况下）。

H1网2

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：;

（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用Vi和V2表示）：o

（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积。（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a,使测得气体体积o

（4）该实验需要0.50mol-L-1的NaOH溶液470mL,配制时应用托盘天平称量______________gNaOH。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸

100mL.

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、

②所取浓硫酸的体积为mL。

下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A.取浓硫酸时俯视B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

C.定容时俯视D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

1.表中属于金属元素的共有种。

A.2B.3C.5D.8

2.推测元素③和⑦的非金属性强弱

A.③〉⑦B.③〈⑦C.③=⑦D.不确定

3.表中元素化学性质最不活泼的是

A.①B.©C.⑤D.⑩

4.元素⑨在周期表中的位置为

A.第三周期第七主族B.第三周期第VDA族

C.第二周期第七副族D.第三周期第VDB族

5.元素①、③和④形成的化合物

A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物

C.可能是共价化合物也可能是离子化合物D.无法判断

29、(10分)工业上用赤铁矿(含FezCh、FeO,也含有AI2O3、MnCh、CuO、Si(h等)制备绿矶FeSO#7H2。的流程

如下：

(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为

(2)向滤渣I中加入过量的试剂a为,过量的试剂b投入到滤液H发生的所有反应的离子方程式为

(3)实验室中操作①②③的名称为。

(4)操作④隔绝空气的目的是_________________________________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.Si（h是不溶于水的酸性氧化物，故A错误；

B.单质Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；

C.SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C错误；

D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，生成白色凝胶状固体硅酸，故D正确。

2、A

【解题分析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；

B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加

热，用余热将它蒸干，故B错误；

C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用珀蜗钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C

错误；

D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；

本题答案为A。

【题目点拨】

蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一;

2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该

用生锅钳而不能用手取放。

3、B

【解题分析】

A.澳水能将KI氧化成L，故滨水和碘水都能使淀粉KI试纸变蓝，不可鉴别滨水和碘水，选项错误，A不符合题意;

B.SCh具有漂白性，能漂白纸浆，选项正确，B符合题意；

C.镁能与CO2反应，故镁着火不能用CO2灭火器，选项错误，C不符合题意；

D.生物炼铜的过程是利用特殊的细菌将难溶性的CuS转化为可溶性的铜盐，选项错误，D不符合题意；

故答案为：Bo

4、C

【解题分析】

A、升华过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、物质吸收空气中的水分，属于潮解过程，潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、在室温和干燥的空气中，结晶水合物失去部分或全部结晶水的过程即为风化，风化过程有新物质生成，属于化学

变化，故C正确；

D、将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现物质的分离，没有新物质生成，所以萃取属于物理变化，故D

错误；

故答案选Co

5、B

【解题分析】

A.SO2使品红褪色，是因为发生了化合反应生成了无色的物质，期间并未涉及氧化还原反应；C12使品红溶液褪色，

则由于其溶于水生成强氧化性的HC1O,A项错误；

B.S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，B项正确；

C.碳酸氢钱受热发生分解反应产生氨气，水蒸气和C(h,是化学变化；碘单质受热升华变成气体，是物理变化，C

项错误；

D.CKT与S*会发生氧化还原反应，CIO•与H+发生的则为复分解反应，D项错误；

答案选B。

6,C

【解题分析】

碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C

7、B

【解题分析】

化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密

度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题。

【题目详解】

A.化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误；

B.题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体

单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%,故B正确；

C.单质A和气体单质B的结构不确定，生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；

D.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，说明反

应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1,故D错误；

故选：B.

8、C

【解题分析】

根据c=5及/n=n-M,分析各种操作对配制溶液浓度的影响。

【题目详解】

A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量〃减小，溶液浓度偏小，A错误；

B.250mL、0.10mol-L1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为/n(NaOH)=c-V-M=0.10mol/Lx0.25Lx40g/mol=1.0g,

所以准确称取1.0gNaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；

C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，=已可知配制的溶液浓度偏大，C正确；

D.定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象,

但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；

故合理选项是C»

【题目点拨】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法

与技巧，易错点为C,注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量

〃和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起"和V怎样的变化：若〃比理论值小，或V比理论

值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若〃比理论值大，或丫比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

9,B

【解题分析】

①检验氯离子需要稀硝酸和硝酸银溶液，故不能完成；

②与食醋作用，产生气体的为纯碱，无明显现象的为食盐，故能完成；

③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋产生气泡，故能完成；

④水垢的主要成分为碳酸钙和Mg(OH)2,可溶于食醋，故能完成；

答案为B。

10、A

【解题分析】

【题目详解】

A.不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铝、银等元素，故A正确；

B.大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误：

C.石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；

D.水银是汞，不属于合金，故D错误；

答案选A。

11>c

【解题分析】

分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3+和H+所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c(NO「)：c

(SOZ)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1,根据电荷守恒可知M为+2价阳离子，而Ba?+和硫酸根

不能大量共存，所以M为Mg2+,答案选C。

12、C

【解题分析】

NO2与水反应产生3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降

失2e-

|I

低为+2价，如图3NO、-H、O=2H--2NO；--NO，所以NCh既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，

「一一T

得2e-

由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NCh物质的量之比为1:2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的

物质的量之比为2:1。

故选C。

13、D

【解题分析】

A.凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A错误；

B.氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B错误；

C.熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；

D.一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存

在镂根，故D正确；

故答案为D»

14、A

【解题分析】

AWh是两性氧化物，与HC1发生反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,反应产生的AlCh属于盐，能够与碱发生复分解

反应，由于A1(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱反应产生可溶性偏铝酸盐,但不能与弱碱发生反应。所以制取A1(OH)3

时，与AlCb反应的碱要使用弱碱，可以使用氨水，该反应的方程式为：AlCh+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4Cb故合

理选项是A,

15、C

【解题分析】

氧化铝可以和氢氧化钠反应，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，根据性质的差别进行除杂即可。

【题目详解】

氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以除去氧化铁中的氧化铝，可

以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可。故答案选Co

16、A

【解题分析】

A项、由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如钱盐，故A错误；

B项、C12、B。、h都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；

C项、氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；

D项、干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔

沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；

故选Ao

【题目点拨】

不同晶体类型的晶体熔沸点比较时，注意晶体类型判断，一般是原子晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。

17、A

【解题分析】

A.CuSO4溶液与Ba(OH”溶液混合发生反应生成硫酸钢和氢氧化铜，离子方程式为：

2+2+

Cu+SO?+2OH+Ba=BaSO4j,+Cu(OH)2|,故A正确；

B.Ca(OH)2为澄清石灰水时，可以拆，故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O,故B错误；

C.KHC03只能完全电离为K+和HCO3-,故氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，故C错误；

2+

D.澄清的石灰水中通入少量C02生成碳酸钙，则离子方程式为：Ca+2OH+CO2=CaCO3；+H2O,故D错误；

答案选A。

18、A

【解题分析】

A、K+不与Ba2+、NH4\NO八Fe?+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B、OFT与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C、Sth?-与Ba?+反应生成难溶物硫酸锁，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D、Fe3\SCN-反应生成配合物硫氟化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。

19、B

【解题分析】

A.Na和Ch在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B.N2和02在放电条件下生成NO,只有一

种产物，B正确；C.Cu与浓、稀HNCh反应分别产生NCh、NO气体，C错误；D.Na2c（h与少量HCI反应生成碳酸

氢钠、与过量HC1反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。

点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。

20、D

【解题分析】

A、加入AgNCh溶液，如果生成黄色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有「，反之，不含有「，故

A能检验；

B、12易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于12,加入氯水、CC14后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色,

说明溶液中含有「，故B能检验；

C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有「，反之不含有，故C能检验；

D、KBr和稀盐酸均不能与「反应，溶液无现象，不能说明原溶液中含有「，故D不能检验。

故选D。

21、D

【解题分析】

A.化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水，故A错误；

B.分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气，故B错误；

C.置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；

D.复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；

故选D。

22、D

【解题分析】

金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正

确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、（NH4）2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳4N&+

5（）2=^=4NO+6H2。锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t3NO2+H2O

=2HNO3+NO

【解题分析】

“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热钳丝后，得红棕色气体，

是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NCh是红棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从

(NH4)2CO3固体获取NO2,由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的粕催化氧化产生的NO继续被氧化，在E中

得到棕色NCh气体，所以M和Y两种气体中有一种是NH3,另一种是02,因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而

固态碳酸盐热分解不可能生成02,因此可以得出：M是NH3,Y是Ch的结论，据此进行解答。

【题目详解】

碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有(NHD2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，

当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO,D为氧气，E为NO2,F中含有水，通入二

氧化氮生成硝酸，则

(1)A中加热分解(NH4)2CO3产生氨气，所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞；

(2)碳酸铁分解生成氨气、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水；

(3)C中发生的主要化学反应是氨的的催化氧化产生的NO和水，反应化学方程式为4NH3+5O2宴®4NO+6H20；

△

(4)Y为氧气，NazCh和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,所用的主要仪器是

锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管；

(5)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

3+

24、过滤AI2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl

A

++=

+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4A1O2+H2O+H=A1(OH)3J,2A1(OH)3AI2O3+3H2O

【解题分析】

由流程可知，AWh和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为ALO3和Fe2(h,氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2(h,反应②③

中生成的沉淀为A1(OH)3,受热分解生成B为ALCh,反应②为KA1(SO4)2、氨水的反应,则溶液E为K2so4、(NH4)2SC)4、

和过量的NHF%。，生成的沉淀为A1(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题目详解】

(1)1、II、田、IV四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；

⑵由上述分析可知，B为ALO3,D为FezCh,E为K2so4、(NHQ2SO4、NH3H2O；

⑶①根据分析可知该反应为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

②为KAKSO4”和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：A|3++3NH『H2O=AI(OH)31+3NH4

+.

+

③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：A1O2+H2O+H=AKOH)31；

A

④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2Al(OH)3=A12O3+3H2O。

【题目点拨】

本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧

化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等。

25、C+2H2s浓检CO2T+2SCM+2H2。c->d->b^a->b^f-^g检验二氧化硫检验二氧化硫是否除净

2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2OB、D

【解题分析】

因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序，

进而回答相关的问题。

【题目详解】

(1)加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为

C+2H2so4(浓)区CO2T+2SO2T+2H20,故答案：C+2H2so4(浓)区CO2T+2sO2T+2H2。；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪

色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无

水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备一水蒸气检验一二氧化硫检验―除去二氧化硫—二氧化硫检验-二氧化碳

检验，所以其连接顺序是：e―>c―>d—>b―>a—>b—>f~~>g,故答案：cfd―>b―>a—>b—>f~~>g；

(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶后气体中不含二氧化硫，所以A的作

用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否除净，故答案：检验二氧化硫；

检验二氧化硫是否除净；

(4)装置F是检验C(h的存在，所以F中发生反应是二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成CaCCh和水，使溶液变浑浊,

2+2+

其反应的离子方程式为Ca+2OH+CO2=CaCO3>L+H2O,故答案：Ca+2OH+CO2=CaCO3>k+H2O；

(5)因为二氧化硫具有还原性、酸性高镒酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锌酸钾溶液褪色；二氧

化硫还具有漂白性，能使品红褪色；二氧化硫还具有酸性氧化物的性质，能和澄清的石灰水反应；所以该实验中的现

象可以验证到SO2的还原性、漂白性，故答案：B、D.

26、夹紧弹簧夹，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，水位不下降，气密性好氢氧化钠溶液吸

收空气中的二氧化碳吸收CO2气体中的水蒸气将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸

收，达到精确测量的目的75.7%偏大

【解题分析】

(DB中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境，观察压强的变化；

(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；

(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留

的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的；

(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2c。3的质量分数，直到干燥管D的质量

不变，为82.4g,生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g,结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。

【题目详解】

(1)检查装置B的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞,

漏斗内的水位不发生变化，说明气密性好；

(2)本实验是为了检验纯碱的纯度，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰，装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液

吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；

(3)装置C的作用：吸收C02气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)；

(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2cCh的质量分数，直到干燥管D的质量

不变，为82.4g,生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g,结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度

x106g/mol

=44g/molxl00%=75.7%,若没有E装置，空气中的水和二氧化碳会进入D装置，导致D装置的质量

7g

增大，生成二氧化碳的质量偏大，得到碳酸钠的质量变大，纯度偏大。

yV-V

1

27、2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tm(Cu)=mg-molx27g-mol-^|^molx56g-moH=mg-

28V-19V

I%"无影响偏大10量筒l0°mL容量瓶胶头滴管2・7BC

【解题分析】试题分析：本题考查质量分数的测定实验、溶液的配制和误差分析，涉及Fe、Al和Cu的性质、离子方

程式的书写、实验的误差分析和计算。

(1)实验1在样品中滴加NaOH溶液，样品中只有A1能与NaOH溶液反应，A1与NaOH溶液反应生成NaAKh和

出，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f。

2VV

(2)实验1中只有Al与NaOH溶液反应产生H2,根据关系式2A卜3出3n(Al)=-------!—mol=—」

3x2240033600

(Al)=n(Al)x27g/mol=molx27g/mol；实验2中Al和Fe都与稀硫酸反应放出H2，反应的化学方程式为

33600

2AI+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，由于两份样品的质量相等，则其中A1与NaOH溶液、稀硫

酸反应放出的H2相等，Fe与稀硫酸反应放出的H2的体积为(V2-Vi)mL,根据关系式Fe~HzT，n(Fe)=V2"V'mol,

22400

V-V

m(Fe)=n(Fe)x56g/mol=----------molx56g/mol；M样品中m(Cu)=mg-m(Al)-m(Fe)

22400

Vv,-V28V,-19V

!

=me-----—molx27e/mol—=--------molx56g/mol=mg------------------g»

336002240011200

(3)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，对测得气体体积无影响，因为B瓶中收集的气体的体积等于排入C中

水的体积。若拆去实验2中导管a,由于稀硫酸滴入锥形瓶中会排出装置中的空气，使测得气体的体积偏大。

(4)配制470mLNaOH溶液应选用5()()mL容量瓶，用托盘天平称量NaOH的质量为m(NaOH)

=0.5mol/Lx0.5Lx40g/mol=10.0g»

(5)①由浓溶液配制稀溶液的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、初步振荡、定