价层电子对互斥模型 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时价层电子对互斥模型【回看】多样的分子空间结构O＝C＝OCO2

H2O化学式结构式分子的空间结构模型180°键角105°CH2O120°NH3107°CH4109o28

思考:

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？

写出CO2、H2O分子的电子式：:

O::C::O:::H:O:H::中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中

心原子，

n值为中心原子结合的原子数。分析CO2，H2O电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。孤对电子：未用于形成共价键的电子对结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型.中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V形三角锥形小结:孤对电子对分子立体结构影响较大。二、价层电子对互斥理论（VSEPR）价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构

１、价层电子对互斥理论的基本要点

1）、分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对间的相互排斥作用。说明：（价层电子对是指σ键电子对和中心原子上的孤电子对）２）、价层电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小，分子的能量最低。互斥远离夹角大3）、价层电子对之间夹角越大，排斥力越小，越稳定。价层电子对之间斥力大小：孤-孤>孤-成>成-成２、价层电子对互斥（VSEPR）模型价电子互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构价层电子对数：2价层电子对数：3价层电子对数：4价层电子对数：5价层电子对数：63、中心原子价层电子对数的确定１）价层电子对数＝σ键电子对数(x)＋中心原子上的孤电子对数(y)２）σ键电子对数(x)＝中心原子所结合的原子数３）中心原子上的孤电子对数(y)＝1/2(a-xb)价层电子对数VPN

(a-xb)ABn型共价分子a-为中心原子A的价电子数x-为与中心原子结合的原子数b-为与中心原子结合的B原子最多接受的电子数H-----1，其他原子=8—该原子的价电子数阳离子：A的价电子数-离子的电荷数阴离子：A的价电子数+离子的电荷数分子中A、B间无论是双键还是三键有且只有一个σ键电子对ABnAaXbX+yCO2C428-6=2H2OO621SO2S628-6=2CH2OC42+1=31,8-6=2BF3B338-7=1CH4C441PCl5P558-7=1SF6S668-7=15-1=441NNH4+4+2=638-6=2CCO32-H-C≡NC41+1=21,8-5=3SO32-S6+2=838-6=22+0=22+2=42+1=31+2+0=33+0=34+0=45+0=56+0=64+0=43+0=32+0=23+1=41）中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。2）中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。价层电子对互斥模型的两种类型

项目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直线形四面体正四面体直线形Ｖ形三角锥形平面三角形正四面体四面体平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数

02100例如：两对孤对电子一对孤对电子4、确定分子的立体构型1）计算价层电子对数目确定VSEPR模型2）中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。3）中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。价层电子对之间斥力大小：孤-孤>孤-成>成-成

价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子价层电子对之间斥力大小：孤-孤>孤-成>成-成CHCl3CH4正四面体四面体H2ONH3孤电子对对成键电子对的排斥作用，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小应用反馈:化学式

中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数