常见有毒气体的制备

、氯气的制备实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用了加热的条件。药品：MnO2（理论：2g实际：15g）HCl（浓）（理论：3.25g实际：20g）NaOH溶液适量A1•确定原理：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+C12t+2H2O吸收原理：C12+2NaOH==NaC1+NaC1O+H2O净化萇黠撥IHI、净化萇黠撥IHI、氯化氢的制法HCL的实验室制法。药品：H2SO4（理论：1.27g实际：25g）（浓）NaCl（固）（理论：3g实际：8g）H2SO4（浓）+2NaC1（固）=&=Na2HS04+2HClt实验步骤：1、连接好装置并检查装置气密性。2、用分液漏斗向盛有固体NaC1的烧瓶中加入浓硫酸并加热。3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。

4、尾气用稀碱溶液处理。5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。a11¥化宇a11¥化宇:二图实验室制取氮化氢氢氧化钠三、一氧化碳的制备药品：甲酸（理论：2g实际：15g），浓硫酸（理论：2g实际：15g）甲酸脱水：甲酸和浓硫酸混合加热到801以上脱水hcooh=（△，浓H2S04）二H20+C0f条件：加浓硫酸，并加热。（用此方法生成的气体通过浓NaOH（aq）除去C02（g））1•在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g/cm3的浓硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度为1.2g/cm3的甲酸10mL,装置如图所示。检查装置的气密性。2•给浓硫酸加热到80—90°C，移去酒精灯。3．向烧瓶内逐滴加入甲酸，即有一氧化碳产生o4．当空气排尽后，用排水法收集一氧化碳，并用橡皮塞塞紧集气瓶口。（第一瓶一氧化碳气体里混有空气，点燃时会发生爆鸣，应注意安全。）四、二氧化硫的制备药品：Na2S03（理论：3g实际：10g）H2S04（理论：1.27g实际：15g）制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2S03+H2S04===Na2S04+S02f+H20装置分液漏斗，圆底烧瓶检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂质——通入浓H2S04（除水蒸气）收集——向上排气法尾气回收——S02+2Na0H===Na2S03+H20实验开始时，将浓H2S04逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气。

此装置后需加一个通入此装置后需加一个通入氢氧化钠的尾气处理装置五、硫化氢气体的制备药品：FeS（理论：2.1g实际：10g）HCl（理论：2g实际:18g）硫化氢制取原理——强酸与强碱的复分解反应制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2Sf装置一一启普发生器检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P205）（除水蒸气）收集——向上排气法尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2S03+H2S04===Na2S04+S02f+H2O装置分液漏斗，圆底烧瓶检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）收集——向上排气法尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O六、氨气的制备

药品：NH3Cl（理论：1・3g实际：10g）Ca（0H）2（理论：1g实际:10g）加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2NH3Cl+Ca（0H）2==CaCl+2NH3t+2H20反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石