四川省成都市某中学2023-2024学年高二年级上册10月月考化学试题

成都某中学2023-2024学年度上学期高2025届10月阶段性测试

化学试卷

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的原子量：H—1C—12N—140—16S—32Cu—64

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果

B.实验室可用小苏打与盐酸反应制备CC）2,此反应放热有利于co?的逸出

C.高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中co的百分含量

D.硫酸工业使用V2O5作催化剂，能提高SO2催化氧化的平衡转化率

2.研究NO?、SO?等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO?与SO2以体

积比1:2置于某恒温恒容容器中,发生反应:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）o

下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A.体系压强保持不变B.混合气体的颜色保持不变

C.SO?和NO的体积比保持不变D.每生成ImolSC^消耗ImolNC^

3.根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：

++

N2H$++NH3^=NH4+N2H4;N2H4+CH3COOHN2H5+CH3coeX。下列酸性强弱顺序正

确的是（）

A.N2H5+〉N2H4>NH：B.N2H5+>CH3coOH>NHJ

C.CH3COOH>N2H5+>阻+D.N&>N2H4>CH3coeF

4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是（）

K

超

二

壬

o加水量

A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子

B.a、b、c三点对应溶液的c(H+):c<a=b

C.a、b、c三点对应溶液CH3coOH的电离程度：c>b>a

D.加入少量Na2cO3固体，可使b点c(CH3co增大、c(H.)减小

5.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是()

选项实验反应操作及现象实验结论

在其他条件不变时，减小反

A3+-向溶液中加入少

Fe+3SCN^-Fe(SCN)3Fe(SCNb

应物浓度，平衡向逆反应方

量铁粉，溶液红色变浅

向移动

B在其他条件不变时，减小生

向K?0?。？溶液中加入少量

CrO^+HO-2CrOj+2H+成物浓度，平衡向正反应方

22浓NaOH溶液，溶液变为黄

向移动

色

C在其他条件不变时，降低温

[CU(H2O)/*+4C「=将盛有热CuCU溶液的试管

度，平衡向放热反应方向移

置于冷水浴中，试管中溶液由

2-动

[CUC14]+4H2OAH>0

蓝绿色变为黄绿色

D对于有气体参与的可逆反

2NO2.•N2O4将装有NC)2与N2O4混合气

应，在其他条件不变时，减

体的针管活塞外拉，针管内气

小压强，平衡向气体体积增

体颜色先变浅又逐渐变深

大的方向移动

A.AB.BC.CD.D

6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是()

A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和:

|H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=^^BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

B.在25°C、lOlkPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：

25

C8H18(l)+yO2(g)^=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5517.6kJ/mol

C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol,则葡萄糖固体燃烧可表示为：

|C6H12O6(S)+3O2(g)^=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-1400kJ/mol

D.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：

Cu（s）+S（s）----CuS（s）AH=-95.6kJ/mol

7.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

HX(aq)——H+(aq)+X(aq)

皿

+

A//zH(g)+X(g)

A//5

AH,

HX(g)—>Hg)+X(g)

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的AHiVO

B.相同条件下，HQ的AH2比HBr的小

C.相同条件下，HC1的（AH3+AHJ比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则该条件下AH2=+akJ/mol

8.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：

①C（s）+C）2（g）^=CO2（g）AH,=akJ/mol；

②CC)2(g)+C(s)=^2CO(g)AH2=bkJ/mol；

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH3=ckJ/mol；

④2Fe2O3(s)+3C(s)^=4Fe(s)+3CO2(g)AH4=dkJ/mol。

上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列说法不正确的是()

A.b>a

B.d=3b+2c

C.C(s)+1o2(g)^=CO(g)AH=^-1^kJ/mol

D.CO(g)+1o2(g)=^CO2(g)AH<akJ/mol

9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。400℃（673K）下的合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）AH=-91.8kJ/mol,AS=-198.11J/（mol•K）

下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是（）

A.400℃下该反应的△G=M1.5kJ/mol,必须降低温度以保证合成氨顺利进行

B.增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好

C.通过液化分离的方式不断移除产品NHj有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行

D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒

10.下列关于化学反应的客观事实描述及其原理分析，均正确的是（）

选项客观事实原理分析

室温下将H2（g）与。2仅）混合，未见有

A室温下2H2（g）+C）2（g）——2H2。⑴AG〉。

H2。。）生成

B室温下电解水，可得到H?（g）和。2仅）室温下2H2。⑴——2H2(g)+O2(g)AG<0

工业利用高温下反应

C室温下金属性Na>K

Na+KC1——NaCl+KT制备金属钾

D工业合成聚乙烯温度一般控制在3（）0℃以下乙烯的加聚反应AS<0,过度升温不利

A.AB.BC.CD.D

II.甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是氧化CH,生成CHQH的催化剂，反应过程如图所

不O

下列说法不正确的是（)

A.每一步骤都存在铁元素和氧元素之间的电子转移

B.步骤③中有非极性键的断裂和极性键的生成

C.该催化循环过程中，s-mm。的双核铁活性中心先被氧化后被还原

+_

D.图中的总过程可表示为：CH4+02+2H+2eCH3OH+H20

12.化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH=-lgc(H+)。下列有关叙述不正确的是()

A.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少

B.0.1mol/L的盐酸和0.1moI/L醋酸分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更多

C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4

D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动

13.由丫-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成丫-丁内酯的反应如下：

H*/Ar~\

HOCH,CH,CH,COOH<)=0+H20

在25℃时，水溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行，测得丫-丁内酯的浓度随时

间的变化如下表所示：

t/min21508010012016022000

1

c/(mol-U)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

下列说法不正确的是()

A.在5080min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00xl()Tma/(L.min)

B.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75

C.若将丫-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，丫-羟基丁酸的平衡转化率减小

D.将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高y-丁内酯的平衡产率

14.CC)2电化学传感器是将环境中CC)2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解

质。当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2cO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2。。下列说法不正确

的是()

0,C()

22，金属电极|)

熔融Li《O,

界面X

I金属电极a

A.CCV--迁移方向为界面XT•电极b

B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1:1

C.电极b为负极，发生的电极反应为2co32--4e-^=C)2T+2co2T

D.电池总反应为Li2c------Li2O+CO2T

15.浓度均为0.1()mol/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1g*的变

化如图所示，定义pH=—lgc(H+)。下列叙述不正确的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

Vc(M*)

D.当lg——=2时，若两溶液同时升高温度，则:二增大

V。c(R')

16.埃基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的

反应为：COS(g)+H2O(g).CO2(g)+H2S(g)AH<0,在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同

时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如右图所示。下列说法正确的是()

A.以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P>N>M

B.线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动

C.任何温度下，y-ALO’的催化效果都比TiC)2好

D.150℃时，相较于TiC)2,使用y—ALO；做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大

17.在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO,(g)+O2(g),2so3(g)AH<0»

下列说法不正确的是()

反应物起始物质的量(mol)

容器编号容器类型初始体积平衡时n(SC)3)/mol

SO3

so202

I恒温恒容1.0L2101.6

II绝热恒容1.0L210a

III恒温恒压0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡时，以SO?表示的正反应速率：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入0.4molSC>2(g)O3moic>2(g)和L6molSC)3(g)，反应正向进行

18.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为小和P2。

4

反应1：NH4HCO3(S).NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p,=3.6xlOPa

3

反应2：2NaHCO3(s).•Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

该温度下，恒容密闭容器中放入NH4HCO3和Na2cO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。

下列说法不正确的是（）

A.反应2的平衡常数为4xl（）6pa2B.通入少量NH3,再次平衡后总压强增大

C.平衡后总压强为4.36x105paD.缩小体积，再次平衡后总压强不变

19.如图所示，1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分为两步：第一步1,3-丁二烯进攻H+生成碳正离子；第

二步进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化示于如图。0℃恒温恒容体系中，

1,3-丁二烯与HBr反应一定时间，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例为70：30；相同体系下，将温度升

高至4OC,令二者反应相同时间，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例为15:85。下列说法不正确的是（）

能量

（1,2-加成产物）

CH,CHBrf：H=CH,

CH,CH=CHCH,Br

（14■■加成产物）”

反应进程

A.与0℃相比，40℃,1,3-丁二烯的平衡转化率更小

C.40℃两种产物的比例“15:85”主要由过渡态A与过渡态B的能量差决定

D.若1,4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间

20.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2moiX和ImolY发生反应：2X（g）+Y（g）.Z（g）AH,

其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.AH<0B.气体的总物质的量：na<nc

C.a点的平衡常数：K<12D.同种物质表示的反应速率：Va正〉Vb正

第n卷非选择题（共60分）

二、非选择题（本大题包含4个小题，共60分）

21.（16分）化学中，酸的电离平衡常数（Ka）是评估酸性强弱的重要依据。己知下列酸的电离平衡常数数据

(25℃)：

酸CH3COOHH2cO3HC1OB(OH)3A1(OH)3

7

4.5xlO-(Kal)

1.75x10-54.0x10-85.7xl(fi。6.3xlO13

11

4.7x10(Ka2)

回答下列问题：

(1)T℃下，CH3coOH的电离平衡常数为1.0x10-5,则T25℃(选填或“=”)。

估算TC下，0.111101/1(21^。301^溶液的©(r1+)=mol/L；该溶液中，CH3coOH的电离度

a=(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L,下列物理量增大的是

c")bC(CHWOH)C”)

•z、D•/\c•/、ci**L_JI^SJ方乙a

c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(CH3coeF)

(2)根据以上数据，写出将少量CO?气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：

(3)B(OH%是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2OB(OH)J+H+。利用上表中的

数据，计算反应CC^-+2B(OH)3+2应。.H2co3+2B(OH)；的平衡常数(列出原始计算

式，不计算结果)。估算上述结果不难看出，向Na2cO3溶液中加入少量B(OH)3,(选填“能”

或“不能”)产生CO2气体。

(4)A1(OH)3的酸式电离与B(0H)3类似，在水中电离生成A1(OH)4)\试写出A1(OH)3酸式电离的电离

方程式：。根据上表中的数据，写出Na［Al(OH)J溶液与NaHCC)3溶液反应的化学

方程式：.

22.(14分)以焙烧黄铁矿FeS?(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备镂铁蓝Fe(NH，Fe(CN)6颜料。

工艺流程如下:

H,SO

足量4

(NH4),SO4H2sO4

H2SO4

(50%)黄铁矿H,ONa4[Fe(CN)6]NaC1Oj

加热］加热］I加热JpH=3I过滤

涤

-»|沉铁I—>|赢一洗

红渣一H酸浸|H还原|H工序①

燥

干

滤渣①滤渣②母液

回答下列问题：

(1)红渣的主要成分是(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是。

(3)“还原”工序中无S单质生成。该工序涉及反应的化学方程式为。

(4)“工序①”为,母液循环使用。

(5)“沉铁”工序产生的白色沉淀Fe(NH,2Fe(CN)6中Fe的化合价为,“氧化”工序发生反

应的离子方程式为.

(6)若用“还原”工序得到的滤液制备FezCVxH?。和(NHjSOy所加试剂为和

(填化学式，不引入杂质)。

23.(15分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加

0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时利用仪器b向锥形瓶中逐滴加入碘标

准溶液，至锥形瓶内溶液由无色变为X色，且半分钟内不变色。止匕时，共消耗了1.00mL碘标准溶液。

③将10.00g香菇样品换做10.00g蒸储水，重复上述实验①(此时锥形瓶中预加的0.30mL碘标准溶液改为

0.30mL蒸懦水)和②，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量Na2sO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO?的平均回收率为95%。

已知：Kal(H3Po4)=7.1x10-3;Kal(H2so3)=13x10-2。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a的名称为,作用是,三颈烧瓶适宜的规格为(填标号)。

a.250mLb.500mLc.1000mL

(2)试利用平衡移动原理，解释加入磷酸能够生成SO?的原因.

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为，实验步骤②中的“X色”应为__________色。

(4)步骤②中(选填“能”或“不能”)用空气代替N2将三颈烧瓶中的SO?气体鼓入锥形瓶以

进行后续反应，原因是.

(5)步骤②中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)«

(6)该样品中亚硫酸盐的含量为mg/kg(以SO)计，结果保留三位有效数字)。

24.(15分)纳米碗C40HH)是一种奇特的碗状共轨体系。高温条件下，C40HHl可以由C40H2。分子经过连续5

步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

反应历程

回答下列问题:

(1)己知C40Hx中碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJmor'和298.0kJ•moL,H-H键能为

1

436.0kJmoF'o估算C40H2c(g)；^C40HI8(g)+H2(g)fl<lAH=kJ-moEo

(2)图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个，最大能垒为

kJ-mol-1。

(3)下列关于C40Hx的说法不正确的是(填标号)。

a.C40H20室温常压下为气体b.C40H20燃烧时有大量黑烟产生

c.C40HH，结构中所有原子共平面d.C40H10难溶于水

(4)C40Hl0纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、.

(5)1200K时，假定体系内只有反应C40Hl2(g)•C40HH,(g)+H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0

(即C40Hl2的初始压强)，平衡转化率为a,该反应的平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压x物质的量分数)。

（6）C40Hlm）。山伍）+11仅）及