山西省吕梁市孝义市部分学校联考2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省吕梁市孝义市部分学校联考2022-2023学年高一下学期5月月考试题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下来未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”该文中的“气”指的是（）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.乙烯 D.甲烷〖答案〗C〖解析〗【详析】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选C。2.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是（）A.医用软膏中“凡士林”的主要成分是烷烃B.手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池C.将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治D.通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．凡士林是石油分馏产品，主要成分是烷烃，故A正确；B．数码产品所用电池大多为锂离子电池，故B正确；C．燃煤废气中的SO2、NO2等在高空仍然会形成酸雨，故C错误；D．通过增大压强或者降低温度等都可以使该反应正向移动，因此通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D正确；故选C。3.下列选项中化学用语使用正确的是（）A.甲烷的空间填充模型： B.乙烯的结构简式：C.丙烷的结构式： D.的电子式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图示为甲烷分子的球棍模型，A项错误；B．结构简式中碳碳双键不能省略，B项错误；C．丙烷结构式应画出和，C项错误；D．的电子式：，D项正确。故选D。4.下列分子式对应的分子存在同分异构体的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】只可能是乙烯，只能是甲烷，只能是丙烷，可以是苯，也可以是其他环状烯烃，C项符合题意。故选C。5.神舟十六号载人飞船计划在今年5月下旬发射。下列选项正确的是（）A.宇航员使用的脱水面包中不含H元素B.宇航服使用的合成纤维属于天然有机高分子材料C.宇宙飞船上的太阳能电池板由二氧化硅制造而成D.飞船发射使用的偏二甲肼燃料燃烧时放出大量热〖答案〗D〖解析〗【详析】Ａ．脱水面包中的碳水化合物中一定含H元素，A项错误；Ｂ．合成纤维是人工合成高分子有机物，不是天然材料，B项错误；Ｃ．太阳能电池板由高纯硅制造而成，C项错误；Ｄ．燃烧是放热反应，D项正确。〖答案〗为：D。6.某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如图所示，该烯烃可能的结构有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种〖答案〗B〖解析〗【详析】根据饱和烃的图示结构，结合对称性和等效氢原则，可知该烯烃可能为和2种，故〖答案〗选B。7.“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（）A.浓硫酸可以与铜在加热条件下反应；浓盐酸也可以与铜在加热条件下反应B.可以与反应生成；也可以与反应生成C.正丁烷与异丁烷互为同分异构体；正戊烷和环戊烷也互为同分异构体D.乙醇可以与金属钠反应生成氢气；丙醇也可以与金属钠反应生成氢气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓盐酸不可以与铜在加热条件下反应，A项错误；B．与反应是的特性，不可以与反应，B项错误；C．正戊烷和环戊烷分子式不同，不是同分异构体，C项错误；D．乙醇和丙醇中均有，都能与金属钠反应，D项正确。故选D。8.聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一。下列有关聚乙烯说法正确的是（）A聚乙烯属于纯净物 B.聚乙烯可以发生加成反应C.中的n代表聚合度 D.聚乙烯不能发生氧化反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由于分子式中n代表的聚合度不同，聚乙烯属于混合物，A项错误；B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，B项错误；C．中的n代表聚合度，C项正确；D．聚乙烯可以燃烧，能发生氧化反应，D项错误。故选C。9.下列反应中，属于加成反应的是（）A乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷,故A正确；B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误；C．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故D错误。〖答案〗为：A。10.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B()饱和碳酸氢钠溶液洗气C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D水(乙醇)生石灰过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳，成为新杂质，A项错误；B．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，B项正确；C．液体不分层，不能分液，C项错误；D．生石灰吸水，不吸收乙醇，D项错误。故选B。11.营养物质在人体内发生的变化对人的生命活动非常重要。下列选项中错误的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】纤维素最终水解产物为葡萄糖，不是乙醇，且人体内纤维素是不能水解的，故C错误。〖答案〗为：C。12.某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是（）A.铝电极一定为正极B.该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液C.若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成D.若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸性条件下，Mg为负极；碱性条件下，Al为负极。【详析】A．若电解质溶液为NaOH溶液，铝电极为负极，A项错误；B．蔗糖是非电解质，B项错误；C．电解质溶液为稀硫酸，铝电极作正极，有气泡冒出，C项正确；D．碱性条件下，应该生成，D项错误。故选C。13.T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是（）A.反应开始10s内，B.反应达到平衡状态时，C.容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态D.达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变〖答案〗D〖解析〗【详析】A．利用三段式计算，假设A反应了xmol，则可得三段式如下：反应进行到末，达到平衡，测得的体积分数为20%，可得关系：，x=0.667mol则反应开始内，，A错误；B．反应达到平衡状态时，，B项错误；C．反应未达到平衡状态，容器中气体密度也不变，C项错误；D．充入无关气体，各物质的浓度不变，速率不变，D项正确。故选D。14.下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A向溶液中加入几滴等浓度的溶液，振荡试管，后将所得溶液分为两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，溶液分别变为血红色和蓝色与发生的反应为可逆反应B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生。蔗糖未发生水解C向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀溶液中含有D溶液中通入足量气体，产生淡黄色沉淀具有还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碘离子少量，有剩余，不能证明该反应可逆，A项错误；B．未调节溶液pH至碱性，无法检验水解产物，B项错误；C．向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，则无Ag+，再加入溶液，出现白色沉淀，则含有，C项正确；D．体现其氧化性，D项错误。故选C。15.有两种气态烷烃组成的混合物，在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则关于混合物的组成判断正确的是（）A.一定有乙烷 B.一定是甲烷和乙烷的混合物C.一定有甲烷 D.可能是乙烷和丙烷的混合物〖答案〗C〖解析〗【详析】标准状态下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则可得该混合气体的摩尔质量M=1.16g·L-1×22.4L/mol=25.984g/mol；而甲烷、乙烷、丙烷的摩尔质量分别为：16g/mol、30g/mol、44g/mol。根据平均原理，混合气体中必须有一种气体的摩尔质量应小于25.984g/mol，因此，混合气体中一定有甲烷。故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.某研究性学习小组为了深度探究和验证甲烷的化学性质，设计实验如下。回答下列问题：I．探究甲烷的还原性：（1）从化合价变化角度分析，甲烷具有还原性的原因是____________；实验过程中观察到无水逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与充分反应的化学方程式为______________。Ⅱ．探究甲烷与氯气的取代反应（2）装置甲中制取氯气的化学方程式为___________________。（3）装置乙中饱和溶液的作用是_________________；待集气瓶中气体占容积的四分之三时，关闭分液漏斗活塞，并打开日光灯，一段时间后，集气瓶中出现的现象是______________。（4）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的反应方程式为___________。〖答案〗（1）①.甲烷中C元素的化合价为价②.（2）（3）①.降低溶解度，收集，同时吸收反应生成物②.气体颜色逐渐褪去(变淡)，集气瓶内壁有油状液滴生成，集气瓶内液面上升（4）〖解析〗【小问1详析】根据氧化还原反应的价态规律：甲烷中C元素的化合价为价，化合价能升高，能发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；观察到无水逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成，则与充分反应的化学方程式为：。〖答案〗为：甲烷中C元素的化合价为价；。【小问2详析】装置甲中制取氯气的化学方程式为：。〖答案〗为：。【小问3详析】装置甲制备的氯气中含有氯化氢气体，饱和溶液降低溶解度，收集，同时吸收反应生成物；在日光灯照射下，氯气与甲烷发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中除一氯甲烷为气态，其余三种氯的取代物均为油状液态物质，集气瓶中出现的现象是气体颜色逐渐褪去(变淡)，集气瓶内壁有油状液滴生成，集气瓶内液面上升。〖答案〗为：降低溶解度，收集，同时吸收反应生成物；气体颜色逐渐褪去(变淡)，集气瓶内壁有油状液滴生成，集气瓶内液面上升。【小问4详析】甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的反应方程式为：〖答案〗为：。17.在体积为2L的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率()与温度(T)的关系。（1）X点对应状态下，前10min内用表示的化学反应速率为________，延长反应时间的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）X点与Y点对应状态下，的消耗速率更快的是________(填“X点”或“Y点”)；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为___________。（3）反应过程中，能量变化趋势如图所示。则为________(填“吸热”或“放热”)反应；下列选项中，符合图中能量变化趋势的是________(填标号)。A．熟石灰与稀盐酸反应B．碳酸氢钠与稀盐酸反应C．金属铝与氧气反应D．木炭与二氧化碳高温条件下反应（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_____。〖答案〗（1）①.0.0025②.增大（2）①.Y点②.温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合（3）①.吸热②.BD（4）〖解析〗〖祥解〗通过曲线可知，随着温度升高，SCl2的转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，故图中实线为10min时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系，图中虚线为平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系，据此分析解答。【小问1详析】X点对应状态下，SCl2的转化率为50%，转化的SCl2为0.2mol50%=0.1mol，由化学方程式可知，生成的S2Cl2为0.05mol，则前内用表示的化学反应速率为：=0.0025。由图可知，X点还没有达到最大转化率，则延长反应时间的转化率将增大，故〖答案〗为：0.0025；增大；【小问2详析】由图可知，X点与Y点对应状态下，Y点温度较高，则的消耗速率更快的是Y点。温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合，故〖答案〗为：Y点；温度较低时，反应速率较慢，10min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合；【小问3详析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应；A．生石灰与水反应为放热反应，不符合题意；B．碳酸氢钠与稀盐酸反应为吸热反应，符合题意；C．氧化铁与金属铝发生铝热反应为放热反应，不符合题意；D．木炭与水蒸气高温条件下反应为吸热反应，符合题意；故选BD。【小问4详析】通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀S和有刺激性气味的气体为二氧化硫气体，该反应的化学方程式为。18.和都是大气污染物。回答下列有关问题：（1）空气中的与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。（2）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：①被溶液吸收的离子方程式为________。②不稳定，常温下易分解。溶液可以使得品红溶液褪色的原因是__________。（3）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。①将溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_____________。已知：pH越小表示溶液中越大。②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。时刻前主要发生反应的离子方程式是________________________________。〖答案〗（1）2：1（2）①.②.易分解生成在溶液中与品红结合生成无色物质（3）①.溶液中越大，的氧化性越强②.〖解析〗【小问1详析】与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应为：,氧化产物为HNO3，还原产物NO，物质的量之比为2：1。〖答案〗为：2：1。【小问2详析】①被溶液吸收的离子方程式为；②易分解：,分解生成可以与品红结合生成不稳定的无色物质。〖答案〗为：；易分解生成在溶液中与品红结合生成无色物质。【小问3详析】结合题干信息，pH越小表示溶液中越大，将溶液的pH调至2.5，溶液中越大，的氧化性越强；时刻前主要发生反应的离子方程式是：。〖答案〗为：溶液中越大，的氧化性越强；。19.某烃A主要由石油炼制