化学平衡常数习题

训练6化学平衡常数[基础过关]一、化学平衡常数的含义1．关于化学平衡常数的叙述正确的是 ()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qc<K时，v正<v逆2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝14．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其eq\f(c2(NO2),c(N2O4))值 ()A．变大 B．不变C．变小 D．无法确定二、化学平衡常数的计算5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为()A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.26．在一定温度下，反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ()A．5% B．17% C．25% D．33%三、化学平衡常数的综合应用7．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是 ()A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(I\o\al(－,3)))D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6898．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ()A．反应①的平衡常数K1＝eq\f(c(CO2)·c(Cu),c(CO)·c(CuO))B．反应③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小[能力提升]10．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUr－＋H＋ ①Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ②(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________________________。13．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数表达式为K＝____________，当浓度商Qc______K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。(3)450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有________(填字母代号)。a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度e．分离出NH3[拓展探究]14．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A．温度 B．铁粉的量(足量)C．压强 D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝____________________________________________________；②温度为1173K时：K＝________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。答案1．C2．D3．A4．B5．A6.B7.B8．D9．B10．A11.C12．(1)放热阴冷