《高中化学》2023年高考总复习第34讲 化学键

第34讲离子键

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町’知识精讲

一、NaCl的形成过程

①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；

②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；

③带相反电荷的Na+与C「相互作用，形成了更稳定的NaCh

二、离子键

1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

2.成键微粒：活泼金属离子（或NH；）与活泼非金属离子（或酸根离子）。

3.成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。

4.成键条件

①活泼金属（如第IA族，第IIA族的元素）和活泼非金属（如第VIA族和VHA族的元素）相互结合时，一般

形成离子键。

②金属阳离子（含NH4+）与酸根阴离子之间，一般形成离子键。

5.成键原因

原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低

6.存在

①强碱，如NaOH、KOH等；

②活泼金属氧化物，如Na?。、七0、CaO、MgO等；

③绝大多数盐类,如NaCl、NH4CI、BaSO4等（AlCb除外）。

三、离子化合物

1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

2.常见类型

①强碱，如NaOH、KOH等；-

②活泼金属氧化物，如Na2。、K2O、CaO、MgO等；

③绝大多数盐类，如NaCl、NH4CI、BaSQt等（AICI3除外）。

3.特点

①熔、沸点较高，硬度较大；

②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电.

四、电子式

1.定义：在元素符号周围用或"x”来表示原子的最外层电子的式子。一

2.电子式的书写

书写

将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上

规则

原子

示例Na.•Mg-•Al--Si--P-：a-：Ar:

（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；

书写

（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电

简单规则

子，用"［『括起来，并在右上角注明所带电荷数

离子

示例Na+Mg?+Al3+[:用

书写离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔

离子规则排列

化合物

示例、晨㈣目（：6：J,N«,[:词cZ[：g：]

3.用电子式表示离子化合物的形成过程・

①反应物是原子的电子式；②生成物是离子化合物的电子式;

③不同反应物之间用“•”表示电子转移；④反应物和生成物之间用“一”连接。

如：Na介廿-sa［：＜i：］,：ci4-Mg-r-ci：♦除可«&作T。

对点训练

o,题型一：离子键

【变1-2］下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是

A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3

【答案】B

【详解】

A.CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1,A不符合题意；

B.Na2O2中含有离子键，Na2C)2由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1：2,B符合题意;

C.KF中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1,C不符合题意；

D.NaHCCh中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1,D不符合题意；

答案选B。

【变2-2】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子abcdefg

M层电子数1234567

A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g

【答案】D

【详解】

容易形成离子键是活泼的金属和活泼的非金属，活泼的金属主要是最外层电子数为1个或2个，活泼的非

金属主要是最外层电子数为6个或7个，因此b和g易形成离子键，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

题型二：离子化合物

【变3】有关离子化合物的说法正确的是

A.离子都具有8电子结构

B.离子化合物内一定存在离子键

C.盐酸中存在H+、C1,因此HC1是离子化合物

D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子

【答案】B

【详解】

A.离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，故A错误；

B.含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；

C.盐酸中存在H+、C1,但是HC1是共价化合物，故C错误；

D.不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子,

故不易形成简单阴离子，故D错误；

故选Bo

题型三：离子键与离子化合物

【变4】下列关于化学键的说法正确的是

A.阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.根据电离方程式HC1=H++Ch可判断HC1分子里存在离子键

D.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成“

【答案】B

【详解】

A.阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故A错误；

B.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实，质为化学键的断裂和形成,则化学键的断

裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故B正确；

C.HC1中只含H-C1共价键，但溶于水发生电离为HC=H++Ch故C错误；

D.钱盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；

故选Bo

题型四：电子式

[例6]下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是」

A.：ClVxMg^Cl：--Mg?小◎工

BKG0GK——►K+[xOxl2-K*

c.Mg+2-F：—»Mg2+[:囱-[：£：]-

D.Nax+^Br:-----►NaxBr：

【答案】B

【详解】

A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；

B.氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：

K*.0GK——►K+[iOi]2-K+>选项B正确；

2+c

c.MgF2的形成过程的正确表示方法为;p<PxMg^?-F：——►[：F;]-Mg[rF：]--选项错误；

D.NaBr为离子化合物，电子式应写为Na+[gr：『，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本

题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子不能合写。

【例7】写出下列物质的电子式：

①KC1；②MgJ；

［答案］K+［iCl«l：CI：|Mg仲：一

【详解】

①KC1存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为

K+EiCl«

②氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子

式为：©:Mg：CI：；

提分特训

【题1】下列物质中含有离子键的是()-

A.H2OB.CaOC.HC1D.NH3

【答案】B

【详解】

A.HzO分子中H-0原子之间只存在共价键，故A错误；

B.CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，故B正确；

C.HC1分子中C1-H原子之间只存在共价键，故C错误；

D.NH3分子中N-H原子之间只存在共价键，故D错误；

故选B。

【点睛】

一般的活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金

属氧化物、镂盐中都含有离子键，据此分析解答。

【题2】分类法是人们认识事物时常用的科学方法.下列关于“/SOJ，分类的说法错误的是(♦♦♦♦)

A.属于氧化物B.属于离子化合物

C.属于钾盐D.属于电解质

【答案】A

【详解】

A、氧化物是指两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，K2s0」是三种元素组成，不符合概念，故A

错误；

B、由阴离子和阳离子构成的化合物为离子化合物，K2s0」是由钾离子和硫酸根离子构成属于离子化合物，

故B正确；

C、含钾离子的盐为钾盐，KzSO,是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，属于钾盐，故C正确；

D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，K2so4是由钾离子和硫酸根离子构成属于离子化合物,

水溶液中或熔融状态均能导电，是电解质，故D正确；

故选A«

【题3】下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

A.在NaCl固体中，Na,和C「按一定规则紧密地排列着

B.Na+和C「在水中是以水合离子的形式存在

C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键

通电

D.该过程通常表示为NaClNa*+C「

【答案】D

【详解】

A.NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，在NaCl

固体中，Na+和CE按一定规则紧密地排列着，A正确；

B.当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C「之间的相互作用被破坏，Na,和C「脱离NaCl

固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确；

C.NaCl由离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子

键，C正确；

D.上述过程为NaCl的电离过程，在熔融状态也能发生电离，电离不需要通电，可表示为NaCl=Na++C「，

D错误；

答案选D。

【题4】下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是

A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素・

B.强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物

C.离子化合物一定能电离

D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

【答案】D

【详解】

A.如NHfl中含有离子键，但不含金属元素，A错误；

B.如NaOH、Na2so4、NaQ等为离子化合物，B错误；

C.离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；

D.原子序数为11与9的元素是Na与F,属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；

故选D。

【题5】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C.离子化合物都能导电，它们都是电解质

D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

【答案】B

【解析】

【详解】

A.离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用，故错误；B.离子化合物是阴、

阳离子通过离子键而形成的化合物，故正确；C.离子化合物固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导

电，都是电解质；D.非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化钱中的镂根离子与氯离子形成离子键，故

错误。故选B。

【题6】所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少

两个电子层的离子化合物是（）

A.MgCl,B.CaRC.NaBrD.Nai

【答案】C

【详解】

A.MgCl?中镁离子有2个电子层、氯离子有3个电子层，故不选A；

B.Ca5中氟离子有2个电子层、钙离子3个电子层，故不选B；

C.NaBr中澳离子有4个电子层、钠离子2个电子层，故选C；

D.Nai中碘离子有5个电子层、钠离子2个电子层，故不选D；

选C。

【题7】下列电子式书写正确的是“

A.Na*［；O；］2-Na+B.［：Cl^］"Ca2+［^Cl：］"

C.Mg2+［：F*］-［*F：］-D.Na：Cl：

【答案】AB

【详解】

A.Na?O是离子化合物，其电子式书写正确，故A正确；

B.CaCL是离子化合物，其电子式书写正确，，故B正确；

C.MgF?是离子化合物，其电子式正确的写法为［］土「，故C错误;

・・••

D.NaCl为离子化合物，其电子式正确的写法应为Na”故D错误；

故选ABo

否提分作业

【练I】下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是（）

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

【答案】B

【详解】

A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，

选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11,另一个是8,所以

两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，

选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠

离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。

点睛：只有准确地解读出图中所传达出的信息，才能正确认识氯化钠的形成过程，这是解答

此类问题的基础。

【练2】下列物质中含有离子键的是

A.H2OB.NH,C.HC1D.MgCl,

【答案】D

【练3】下列说法正确的是。

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCh中,两个氯离子间也存在离子键

【答案】C

【详解】

A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，

A项错误；

B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；

C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确：

D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错

误。

【练4】下列说法正确的是，•

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.离子化合物均易溶于水

C.元素周期表中第IA族的元素之间不能形成离子键

D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子

【答案】A

【详解】

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；

B.BaSO八Cat：。3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B