检测卷11 氧化还原反应规律-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷（解析版）

检测卷十一氧化还原反应规律

题号1234567891011121314151617

答案CADDBACBCBDAACCBCBD

一、单选题(共12题,每小题3分，共36分.每题只有一个选项符合题意)

1.已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe2+>Cl,则下列离子方程式不符合事实的是()

3+2+

A.2Fe+2r^2Fe+l2B.Cl2+2I^2Cr+12

2+3+2+3+

C.2Fe+l2^2Fe+2ID.Fe+Cl2->2Fe+2Cl

【答案】C

【解析】根据C中方程式得到还原性：Fe2+>广，与题干中还原性：厂>Fe2+相矛盾，所以C不符合事实。

2.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()

A.等物质的量的FeBn、Feb的溶液中缓慢通入CL：广、Fe2+.Br

B.等物质的量的Fe3+、Cu2+,H’的溶液中加入Zn：H\Fe3\Cu2+>Fe2+

C.等物质的量的Ba(0H)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2.KOH、Bag、K2cO3

D.等物质的量的A1O?、OH，CO/溶液中，逐滴加入盐酸：OH，COM、AIOIA1(OH)3

【答案】A

【解析】在含等物质的量的FeBn、Feb的溶液中缓慢通入CI2,氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反

应，离子的还原性顺序：I>Fe?+>Br,故A正确；在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H"的溶液中加入Zn,

金属锌先是和氧化性强的离子发生反应，离子的氧化性顺序是：Fe3>Cu2+>H'>Fe2+,故B错误；在含

等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,反应顺序为：Ba(OH)2,KOH,K2co3、BaCCh,故C错

误；若H'先与COM反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中A10?反应生成A1(OH)3,反应顺序为OH，

AlOf,COM、A1(OH)3,故D错误。

3.Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2s1与NaClO的

物质的量之比为1:16,则x值是()

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

2

【解析】NazS.、在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2s。4,S元素化合价由一？卜高为+6,而NaClO被还原

为NaCI,Cl元素化合价由+1价降低为一1价，反应中Na2s、与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子

转移守恒，则：.』6一(一=解得：%=5,答案为D。

4.白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2Pte16、

H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是()

A.该反应过程中，HNO3与HC1体现氧化性

B.每减少22molH",有16moiH—0键形成

C.转移3moi电子时，可以生成22.4LNO

D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:3

【答案】D

【解析】根据题意，可以得出Pt和王水反应的化学方程式为3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtC16+4NOf+8H20,

HCI中各元素的化合价没有改变，所以HC1没有体现氧化性，A选项错误；每消耗4moiHNCh和18moiHC1,

同时生成3moiH2Pte16、4moiNO和8m01比0,即有16moiH—O键生成，因反应中有H2Ptek生成，故H*

实际减少量小于22mo1,B选项错误；转移3moi电子时，可以生成标准状况下22.4LNO,C选项错误；氧

化剂为HNCh,氧化产物为H2Ple16,根据化学方程式可以得出D选项正确。

5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉一KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立

即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验

原理的解释和所得结论不正确的是（）

A.氧化性：CIO>I2>SOF

B.蓝色消失的原因是Na2sO3溶液具有漂白性

C.淀粉一KI溶液变蓝是因为「被CRT氧化为L，12遇淀粉变蓝

D.若将Na2sCh溶液加入氯水中，氯水褪色

【答案】B

【解析】B中蓝色消失的原因是Na2s03与12反应，消耗了碘，并不是Na2s03溶液具有漂白性，所以选B

项。

6.现有下列三个氧化还原反应：①2B+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B—③2X0£+lOZ」+16H

+2+

=2X+5Z2+8H2O,根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A.要除去含有A2+、Z-和"混合溶液中的A?十,而不氧化Z-和B,应加入B2

3+

B.氧化性强弱顺序为：XO；>Z2>A>B2

C.X2+是XO£的氧化产物，B2是歹的还原产物

2+2+3+

D.在溶液中不可能发生反应：X0；+5A+8H*=X+5A+4H2O

【答案】A

【解析】根据①知，氧化性：Z2>B2,根据②知，氧化性：B2>A3+,根据③知，氧化性：XO4>Z2,所以

3+

氧化性关系为：XO；>Z2>B2>A,所以要除去含有A2+、Z一和B.混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B,

应加入B2,A正确，B错误；X2'是X04的还原产物，B2是B-的氧化产物，C错误；因为氧化性关系为：

3+22+3+

XO4>Z2>B2>A,在溶液中可能发生反应：XO4+5A*+8H^=X+5A+4H2O,D错误。

3+

7.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe>I2,下列有关离子反应或离子方程

式的叙述中，正确的是（）

A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3\Cl\Ba?卡、「能大量共存

B.向滨水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CIO+C02+H20=HC10+HCO^

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

【答案】C

【解析】因氧化性：Fe3，>l2,则Fe3'能将「氧化生成k,故A错误；澳水能将亚铁离子氧化成铁离子，溶

液呈黄色，故B错误；因酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为

NaHCCh,离子方程式为：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故C正确；因还原性：I>Fe2>,则向Feb

溶液中滴加少量氯水时，广先被氧化，故D错误。

8.国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比

上升。测定空气中。3含量的方法之一是：将含03的空气通入足量的KI溶液，03与KI反应生成两种单质，

然后将所得溶液用Na2s2O3标准溶液滴定，计算得出空气中Ch含量，滴定过程涉及的反应是2Na2s2O3+

L=Na2sQs+ZNal。下列判断不正确的是（）

A.上述方法中涉及2个氧化还原反应

B.KI与03反应生成。2、L两种氧化产物

C.加Na2s2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂

D.滴定反应中转移0.5mo1电子，则吸收5.6L（标准状况）03

【答案】B

【解析】该测定03的方法中涉及2个反应：H2O+O3+2KI=O2+b+2KOH,2Na2s2O3+l2=Na2SQ+2NaI,

通过反应前后元素化合价变化，可知上述反应均为氧化还原反应，A项正确；上述第1个反应中02既不是

氧化产物，也不是还原产物，L是氧化产物，KOH是还原产物，B项错误；上遇淀粉变蓝，可用淀粉作该

滴定反应的指示剂，C项正确；由上述两个反应的化学方程式可知，存在关系式03〜k〜2NaI,故转移2moi

电子,则吸收了ImolOs.即转移0.5m收电子,则吸收了0.25mol（标准状况下5.6L）Ch,D项正确。

9.实验室将NaCICh和Na2sCh按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2so4,并用水浴加热，产生

棕黄色的气体X,反应后测得NaC103和Na2s03恰好完全反应，则X的化学式为（）

A.ChB.CI2OC.CIO2D.CI2O3

【答案】C

【解析】反应中，SO3被氧化为SO?,S元素在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，设C1元

素在还原产物中的化合价为。，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得2x（5-4）=1x（6—4）,解得。=4,

反应后C1元素的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClCh,答案选C。

10.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO—>/?02T+cC12t+JHC104+eH20,

下列有关说法不正确的是（）

A.由反应可确定氧化性：HC103>02

B.由非金属性：C1>S,可推知酸性：HCIO3>H2SO4

C.若氯酸分解所得Imol混合气体的质量为45g,则反应的化学方程式可表示为3HC103==202f+C12T+

HCIO4+H2O

D.若化学计量数。=8,b=3,则生成3moiO2时该反应转移20moi电子

【答案】B

【解析】根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。

11.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（Cui）生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混

合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>SO2>I2

B.在SO2与b反应中得到的还原产物为H2sCh

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SCh的漂白性

D.滴加KI溶液时，每转移2mole会生成2molCui沉淀

【答案】D。

【解析】由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：

2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuM-卜①，当转移2moie「时，生成2moicul沉淀，故D项正确：向反应

后的混合物中再通入SO?气体，又发生反应：L+SCh+ZHzO=H2so4+2HI②，该反应中SO?做还原剂，

体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI,故B、C项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化

2+

性可知，反应①中氧化性：Cu>I2,反应②中b将SCh氧化，说明氧化性：[2>SC）2,故A项错误。

12.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

C1的化合价

+5

+4

0

-1

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.b只有还原性

B.c没有漂白性，d具有漂白性

C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂

D.g的化学式为HC104

【答案】A„

【解析】b为HC1,其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2,没有漂白性，d为

HC10,具有漂白性，B项正确；e为CK）2,f含CIO],一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g

的化学式为HCIO4,D项正确。

二、不定项选择题（共5题，每小4分，共20分.每题有一个或两个选项符合题意）

13.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲

醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：

食盐水

下列叙述正确的是（）

A.该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应

B.“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2moi电子

C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,82”代替

【答案】AC

【解析】分析流程图中的物质转化，“电解”“氯化"“合成''中均有单质参与反应或生成，故均涉及氧化还原反

应，A项正确；“氯化”时还原剂包括焦炭和FeTiCh,故B项错误；“合成”反应的化学方程式为C0+

2H2―>CH30H,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,C项正确；800℃条件下，CCh与Mg反应，D

项错误。

14.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价

碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是（）

A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应

C.消除零价铅的反应为2EU3++PbO=2Eu2++Pb2+

D.整个过程实质上将电子从1°转移给Pb°

【答案】C

【解析】根据原理图可知，循环过程发生反应Pb°+2Eu'~=Pb"+2Eu2",I°+Eu2=Eu3*+1,Eu,+/Eu2

+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙铁矿电池的使用寿命，据此分

析解答。根据上述分析可知，EI?+/EU2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误：消除零价

碘的过程中，发生反应I°+EU2+==EU3++「，反应中EIP+失去电子发生氧化反应生成EU3+,B选项错误；

由上述分析可知，消除零价铅的反应为2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+,C选项正确；整个过程中，Pb0失去电

子，1°得到电子，即电子从Pb0转移给T,D选项错误。

2+3

15.已知2Fe3++2「=12+2Fe2+、2Fe+Br2=2Br^+2Fe*»现向含FeBn、Feb的溶液中通入一定量的

氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）

3+

①氧化性：Br2>Fe>I2②原溶液中一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少

量所得溶液，加入CC14后静置，向上层溶液中加入足量的AgNCh溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中

Fe2+>均被完全氧化

A.①②③④B.①③④⑤

C.②④⑤D.O0③④⑤

【答案】B

【解析】由己知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3

'>12、Br2>Fe3',故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3’，则说明溶液中无F

存在，又氧化性Cb>Br2>Fe3+>卜，氯气的量不确定，则Br「不一定被氧化，故②错误，③正确；由上述分析

可知溶液中存在Fe3+,但不能确定是否所有的Fe2+均被氧化为Fe3+,故④正确；上层溶液中若含Br,则

产生淡黄色沉淀，若含「，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含C「，即溶液中的

Fe2\Br均被完全氧化，故⑤正确。

16.已知：还原性HSO〉「,氧化性IOAI2。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴加入KI03溶液。加入KICh

和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.0〜a间发生反应：3HSCh+K）3=3SO4+I"+3H+

B.a-b间共消耗NaHSCh的物质的量为1.8mol

C.b〜c间反应：I2仅是氧化产物

D.当溶液中「与卜的物质的量之比为5:3时，加入的KI03为l.lmol

【答案】C

【解析】还原性HSO0「所以首先是发生以下反应，离子方程式：IO9+3HSO5=「+3SOH+3r,继

续加入KIO"氧化性@>12,所以103可以结合H氧化I一生成12,离子方程式是Kh+6H++5I=3H：0

+3卜。A.0〜a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子。0〜b

间加入碘酸钾的物质的量是linol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根

据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：IQ：+3HSO9=I+3S0F+3H,故A正确；B.a〜

b间碘酸钾的物质的量是0.6mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSQ：的物质的量=0.6moix3

=1.8mol,故B正确；C.根据图像知，b〜c段内发生IO]+6H++5「=3Hg+3l2,只有I元素的化合价变

+

化，所以12是氧化产物也是还原产物，故C错误:D.根据反应IO3+3HSO?=r+3SOr+3H,3molNaHSO3

的溶液消耗KICh溶液的物质的量为Imol,生成碘离子的物质的量为Imol,设生成的碘单质的物质的量为

.rniol,则根据反应IO]+6H++5I=3H9+3L,消耗的KIO3的物质的量为(l/3)xmol,消耗碘离子的物质

的量=(5/3)xmol,剩余的碘离子的物质的量=[(1—(5/3)x)]mol,当溶液中«(1-):«(12)=5:3时，即，x=0.3mol,

根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.3moixl/3=l.lmol,故D正确。

3

17.四氟朋可做高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺(HNFz)反应制得，发生的反应是HNF2+Fe

+—>N2F4T+Fe2++H"(未配平)，下列说法正确的是()

A.被氧化的元素是F

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性

D.若生成2.24L(标准状况)N2F4,转移电子的物质的量是0.2mol

【答案】BD„

3+2++

【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式：2HNF2+2Fe=N2F4f+2Fe+2H,

其中铁元素的化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，做属化剂，氮元素的化合价从+1价升高到+2

价，发生氧化反应，做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：I。A.由上述分析可知，被氧化的元

素是N,A错误；B.由上述分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,B正确：C.由氧化剂的氧

化性大于氧化产物的氧化性可推知，N2F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性，C错误；D.2.24L(标准状况)N2F4的

物质的量为0.1mol,转移电子的物质的量是0.1molx2x(2—l)=0.2mol,D正确。

三、非选择题(共4小题,44分)

18.(6分)HNCh是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NCh;它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶

液中它也是一种氧化剂，如能把Fe?+氧化成Fe3+。AgNCh是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下

列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNCh),则导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中

毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂

⑵某同学把新制的氯水加入NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HC1,请写出反应的离子

方程式：。

3+

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若将反应所得的酸性溶液中的Fe?*转化为Fe,要求产物纯净,

可选用的最佳试剂是(填字母)。

A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3

【解析】

(i)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe?*,Fe元素化合价降低，被还原，则

维生素C具有还原性，做还原剂，而亚硝酸盐会导致Fe?+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应

中亚硝酸盐为氧化剂。

(3)Cb、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；比。2的还原产物是水，不引

入杂质，所以最佳试剂是H2O2。

【答案】

+

(1)D(2)NO2+C12+H2O=NO3+2H+2C1(3)C

19.(12分)高铁酸钾(KzFeOQ是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cb、O2、CIO?、KMnCU氧化

性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使

高铁酸钾析出。

(I)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

①该反应中的氧化剂是，还原剂是,每生成ImolNazFeCh转移mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：

(2)湿法制备高铁酸钾(KzFeO,的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、CIO,0H\FeO?\C「H20o

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(KzFeOC，说明该温度下RFeCli的溶解度

比Na2FeO4的溶解度。

【答案】

(1)©Na2O2NazCh和FeSO,5②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，

Fe3+水解生成Fe(0H)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

⑵①2Fe(0H)3+3C10+4OH=2FeOj+3C1+5H2O②小

【解析】

(1)①反应中Fe化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSC)4为还原剂，过氧化钠中0元素的化合价由一

I价降低为一2价，由一1价升高为0,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，每生成2moiNazFeO」，

有6moiNaaCh参加反应，转移lOmol电子，则每生成ImolNazFed转移的电子数为5mol；②KzFeCh中Fe

元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸

附除去水中的悬浮杂质。

⑵湿法制备高铁酸钾(K?FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、C1O\0H\FeOf、C「、H2O.,①根

据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe(0H)3+3C10+40H

=2FeOs+3C1+5H2O；②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(LFeO』)，可知

该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。

20.(12分)磷化铝(A1P)和磷化氢(PH。都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸气会发生反应放出P%气体，该反应的

另一种产物的化学式为。

(2)PE具有强还原性，能与CuSO_,溶液反应，配平该反应的化学方程式：DCuSCU+□PH3+口

H20=|IC113PJ+口H3P04+口H2s04

(3)工业制备PHs的流程如图所示。

~~^PH3

黄磷(P,)过量,碱溶液

,次磷酸钠硫风次磷酸名岭

(NaH2Po2)n111

--H3PO4

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为__________________________________________________

次磷酸属于(填“一”“二”或"三”)元酸。

②若起始时有lmolP4参加反应，则整个工业流程中共生成molPH3«(不考虑产物的损失)

【答案】

(1)三VAAl(0H)3(2)24,11,12,8,3,24

⑶①P4+3NaOH+3H20=PH3T+3NaH2PO2—②2.5

【解析】

(1)P处于第三周期，VA族，A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一

种产物是A1(OH)3O

(2)该方程式中Cu价态由+2-+1,P价态由-3—+5,为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3P04计量数

分别为8、3,CuS04的系数是24,H2s0」系数是24,根据元素守恒，得到:24CuSO4+HPH3+12H2O=8Cu3Pj

+3H3PO4+24H2SO4O

⑶①根据图示信息：黄磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2P。2，方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3f+

3NaH2PO2，因为NaOH过量，所以NaH2P是正盐，因此次磷酸属于一元酸。

②根据P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2；2NaH2Po2+H2so4=Na2so』+2H3PO2;2H3PC>2=PH3T

+H3PO4,可知P4〜2.5PH3，若起始时有lmolP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH.”

21.(14分)(1)用KCICh在H2s0&存在下与SO?反应制得C1O2»请写出反应的离子方程式：

⑵把ag固体NaHCCh加热分解一段时间后，固体质量变为bg。

I.尚未分解的NaHCCh质量为go

H.当b为g时，表