高考化学一轮复习讲义第八章第2讲水的电离和溶液的pH

第2讲水的电离和溶液的pH

[考纲解读]1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性

与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

基础再现•深度思考学案导学问翅导恩

考点一水的电离

1.电离方程式

水是一种的电解质，HO+HO,简写为。

----------22-------------------------------------

2.水的离子积常数

(1)符号：。

(2)公式：K-,25℃时长=»

W*

3.影响K大小的因素

V

(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H0的K

2w

(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的—

水溶液，只要不变，K就不变。

W

4.影响水的电离平衡的因素

(1)酸、碱均可水的电离；

(2)升高温度可水的电离；

(3)易水解的盐均可水的电离；

(4)活泼金属(Na)可_______水的电离。

深度思考

1.在pH=2的盐酸溶液中由水电离出来的c([[+)与c(OH-)之间的关系是什么？

2.甲同学认为，在水中加入HSO,水的电离平衡向左移动，解释是加入HSO后c(H+)增大，

2424

平衡左移。乙同学认为，加入HSO后，水的电离平衡向右移动，解释为加入HSO后，

2421

c(H+)浓度增大，H+与0H-中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离

平衡移动后，溶液中c(H+)・c(0H-)增大还是减小？

3.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH

③H,SO,④(NH3SO,,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()

A.@>(§)>(2)>©B.②海>①〉④

C.④XD>②>③D.③2>①〉④

4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是()

①pH=O的盐酸②0.1mol•LT的盐酸③0.01mol•LT的NaOH溶液④pH=ll的

NaOH溶液

A.1：10：100：1000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

\反思归纳

(1)水的离子积常数K=c(H+)・c(OH-),其实质是水溶液中的H+和0H-浓度的乘积，不

W

一定是水电离出的H+和0H-浓度的乘积，所以与其说K是水的离子积常数，不如说是水

W

溶液中的H+和0H-的离子积常数。即K不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

W

不管哪种溶液均有c(H+)HO=c(OH)H0»

22

(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和0H-共存，只

是相对含量不同而已。

(3)溶液中由H0电离产生的c(H+)的大小比较

2

一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱

盐，然后对照选项可迅速解题。

考点二溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的：

(l)c(H+)—c(OH-),溶液呈酸性；

(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性；

(3)c(H+)—c(OH-),溶液呈碱性。

2.pll

(1)计算公式：pH=。

(2)适用范围：•

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越—,酸性越强：pH越—，碱性越强。

3.pH试纸的使用

(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸

的中央，试纸变色后，与比较来确定溶液的pH。

(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸储水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的

稀释)。

4.常温下，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)和pH的关系___________________________

c(H+)(mol•L-c(OH-)

溶液的酸碱性pHK(25℃)

i)(mol•L-i)

中性溶液_lX10-7_7

酸性溶液1X10-71X10-771X10-14

碱性溶液1X10-7_lX10-7_7

*深度思考

5.下列溶液一定显酸性的是()

A.plK7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.c(H+)=1X10-7mol•L-t

D.c(H+)>c(0H-)的溶液

6.溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)是否相同，有什么关系？

7.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的

c(OH-)的数据分别为甲:1.0X10-7mol•L-i；乙:1.0X10-6mol•L-i；丙：1.0X10-

2mol•L-।；T：1.0X10-i2mol•L-।<,其中你认为可能正确的数据是

()

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

8.用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？

9.可否用pH试纸测定氯水的pH?

0反思一归纳

(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对大小，不能只看pH,一定温度下pH

=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。

(2)使用pH试纸时不能用蒸储水润湿。

(3)25℃时，pH=12的溶液不一定为碱溶液，pH=2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为

能水解的盐溶液。

考点三酸碱中和滴定

1.实验原理

利用反应，用已知浓度(或—)来测定未知浓度的.(或—)的实验方

法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)

=酸碱中和滴定的关键：

(1)准确测定o

(2)准确判断一。

2.实验用品

(1)仪器

一滴定管［如图(A)］、

1

2

D

¥

I

⑹

(2)试剂

标准液、待测液、指示剂、蒸偏水。

(3)滴定管的使用

①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。

②碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法

打开。

3.实验操作

实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

①滴定管：-洗涤一-装液一调液面一记录。

②锥形瓶：注碱液一记读数一加指示剂。

(2)滴定

(3)终点判断

等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴

定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理

按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=

______________计算。

4.常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的pH

石蕊<5红色5〜8____>8蓝色

甲基橙<3.1_3.1〜4.4橙色>4.4黄色

酚醐<8无色8-10>10

深度思考

10.容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的

体积为15mL吗？

11.(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？

(2)读数时为什么要平视凹液面？

(3)滴定管排空气的目的是什么？

⑵KMnO,(H+)溶液、液水、呵里溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？

13.(1)中和滴定的关键是什么？

(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

14.用已知浓度的NaOH溶液测定某H,S0,溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项

()

锥形滴定选用选用

瓶中管中指示滴定

溶液溶液剂管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚献甲

甲基

C碱酸乙

橙

1)酸碱酚献乙

15.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完

成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol•L-iNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算一称量一溶解一（冷却后）一洗涤（并将洗涤液移入容量

瓶）f一-将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带祛码、镜子）、、

⑵取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚儆作指示剂，用自己配制的

NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下。

待测盐酸

NaOH溶液的滴定完成时NaOH溶

实验编号的体积

浓度(mol•L-i)液滴入的体积（mL）

（mL）

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定达到终点的标志是

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

（保留两位有效数字）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃

球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母

序号）。

A.滴定终点读数时俯视

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有NaCO固体

23

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

反思归纳

（1）石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。（2）标准液既可以盛装在滴定

管中也可盛装在锥形瓶内。（3）中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定。

（4）并不是所有的滴定都使用指示剂，如用标准的NaSO滴定KMnO溶液时，KMnO颜色褪

去时即为滴定终点。

(5)应等滴定管壁上的液体，回到下面的液体中时再读数，一般30s后读取。

规律方法•解题指导高考热点专厥突植

规律方法影响水电离平衡的因素及水电离

的c(H+)或c(OH-)的求算

1.外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化水的

平衡移动c(OH

K电离c(H+)

方向W-)

条件程度

酸逆不变减小减小增大

碱逆不变减小增大减小

可水解N2CO,正不变增大增大减小

的盐NHC1正不变增大减小增大

升温正增大增大增大增大

温度

降温逆减小减小减小减小

其他：如加入Na正不变增大增大减小

2.水电离的c(H+)或c(OH-)的计算(25℃时)技巧

(1)中性溶液：c(H+)=c(0H-)=1.0X10-7mol•L-i«

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)<10-7moi•L-”当给出的c(H+)<10

-7mol•L-i时就是水电离出的c(H+)；当给出的c(H+)>10-7mol•L-i时，就用10-“除

以这个浓度即得到水电离的c(H+)。

(3)可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol•L-i若

给出的c(H+)>10-71noi•LT,即为水电离的C(H+)；若给出的C(H+)<10Tmol•LT,就

用IO”除以这个浓度即得水电离的c(OH-)。

【例1】求算下列溶液中H0电离的c(H+)和c(OH-)。

2

⑴pH=2的H,SOJ容液

c(H+)=,c(0H-)=。

(2^^1=10的岫014溶液

c(H+)=,c(0H-)=。

(3)pH=2的NHC1溶液

4

c(H+)=o

(4)pH=10的Na/O,溶液

c(OIl-)=«

【例2】对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()

A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2

B.向该溶液中加入等体积、pll为13的氢氧化钢溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为IO"

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

规律方法溶液的pH求算和酸碱性判断

1.溶液的酸碱性判定规律

(DpH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，pH相同的

碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。

(2)酸与碱的pH之和为14,强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH=7；强酸与弱碱等体

积混合，溶液的pH"：强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH<7。

2.稀释后溶液pH的变化规律

(1)强酸溶液，被稀释10"倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。

(2)强碱溶液，被稀释10。倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7).

(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸

(或强碱)的pH变化大。

(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的川变化不同，强酸的

pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。

3.关于溶液pH的计算

(1)单一溶液的pH计算

强酸溶液：如HA,设浓度为cmol•L-i,c(H+)=ncmol•L-i,pH=-lgc(H+)=-lgnc„

n

10-14

强碱溶液：如B(OH),设浓度为cmol•L-i,c(H)=——mol•L-i,pH=-lgc(H+)

nDC+

=14+lgnc。

(2)酸、碱混合溶液的pll计算

先计算混合溶液的c(H+)或c(OH-),然后再计算pH。

c(H+)V+c(H+)V

两强酸混合：混合溶液中C4(H+)=

V+V

12

c,(OH-)V+c,(OH-)V,

两强碱混合：混合溶液中c产一)

匕+v,

|c'(HO2V-C(OH-)VI

强酸与强碱混合：c/H+)[或葭(0H-)]=

V+v

酸碱

【例3】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3)

(1)0.005mol•LT的HSO溶液

24

(2)已知CHCOOH的电离常数K=1.8X10-s.O.1mol•L-i的CHCOOH溶液

3a3

(3)0.1mol•LTNH•HO溶液(NH•HO的电离度为a=1%,电离度

.3232

一己电离的分子数

一已电离的分子数+未电离的分子数

(4)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH等体积混合

(5)常温下,将pH=5的盐酸与pll=9的NaOH溶液以体积比11：9混合

(6)将pH=3的HC1与pH-3的畛01等体积混合

（7）0.001mol•L-i的NaOH溶液

（8）pH=2的盐酸与等体积的水混合

（9）pll=2的盐酸加水稀释到1000倍

[例4]常温时,下列三种溶液：①0.001mol•LT氨水与0.001mol•L->HC1溶液等体

积混合液

②pH=3的HC1与pH=ll的NaOH溶液等体积混合液③pH=ll的氨水与pH=3的HC1

溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是（）

A.①:②二③B.①冶=③

C.①〈②二③D.①〈②〈③

规律方法中和滴定的误差分析

1.原理

,狂、巾、c（标准）（标准）

依据原理c（标准）・丫（标准）="待测）・V（待测）,所以c（待恻）=—正那一-

因c（标准）与V（待测）已确定，因此只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析

出结果。

2.常见误差

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚配作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误

差有：

c（待

步骤操作V（标准）

测）

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体

取液变小偏低

后气泡消失

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气

变大偏高

泡消失

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

滴定部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定

变大偏高

后反加一滴NaOH溶液无变化

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视

变小偏低

读数（或前仰后俯）

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视

变大偏高

读数（或前俯后仰）

【例5]一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实

验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol•的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某

未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸储水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度

将偏大

E.配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

[例6]某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选

择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,

眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数0尸尸.

⑶若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始

读数为________mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液flfJ

的体积为mLo层”L^勾

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

0.1000mol•盐酸的体积/mL

待测NaOH溶

滴定滴定溶液

液的体积

次数滴定前刻度后刻体积

/mL

度/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

真题重组•规范集训研析考向提升考前

高考题组一水的电离及水的离子积

1.判断下列说法是否正确，正确的划“，错误的划“X”

(1)25℃时NHC1溶液的K大于100C时NaCl溶液的K()

(2011•天津理综，5A)

(2)4℃时，纯水的pH=7()

(2010•江苏，2B)

(3)由水电离的c(H+)=1X10-Mmol•的溶液中:Caz+、K+、Cl-、HC0-能大量共存

LT3

()

(2010•江苏，6B)

2.(2008•上海，11)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1X1073mol•LT,该溶液可

能是

()

①二氧化硫水溶液②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.(3X4)

3.(2011•四川理综，9)25℃时，在等体积的①pH=O的H,SO,溶液、②0.05mol•3的

Ba(OH),溶液、③pH=10的Na.S溶液、④pH=5的NHN0,溶液中，发生电离的水的物质

2243

的量之比是

()

A.1：10：lOio：109

B.1：5：5X109:5X10»

C.1：20：lOio：10s

D.1：10：10,：109

高考题组二溶液的酸碱性与pH的计算

4.判断下列说法是否正确，正确的划“，错误的划“义”

(1)100℃时一，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()

(2011•天津理综，5D)

(2)25°C时、某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()

(2010•天津理综，4A)

(3)25℃时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍()

(2010•天津理综，4B)

5.(2011•上海，19改编)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化

钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

()

①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性

A.①②B.③④C.①③D.②④

6.(2010•海南，2)常温下，将0.1mol•LT氢氧化钠溶液与0.06mol•L-i硫酸溶液等体

积混合，该混合溶液的pH等于

()

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

7.(2010•大纲全国卷I,9)下列叙述正确的是

()

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a>b

B.在滴有酚酸溶液的氨水中，加入NHC1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH〈7

4

C.1.0X10-3mol•LT盐酸的pH=3.0,1.0X10-smol•L-i盐酸的plI=8.0

D.若1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH-7,则NaOH溶液的

pH=ll

8.(2011•安徽理综，13)室温下,将1.000mol•LT盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-i

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

()

M广d■

/温度变化曲线温

H度

bt,

7

pH变化曲线

°0V15

V(HCl)/niL

A.a点由水电离出的c(H+)=1.OXIO-”mol,L->

B.b点：c(NH+)+c(NH-HO)=c(Cl-)

432

C.c点:c(Cl-)=c(NH+)

4

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH•H0电离吸热

32

9.(2009,全国理综I,10)用0.10mol•的盐酸滴定0.10mol•LT的氨水，滴定过程

中不可能出现的结果是

)

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH+),c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH+),c(H+)>c(OH-)

课时规范训练

教材习题回扣

1.（选修4P—6）室温下，柠檬水溶液的pH是3,其中的c（OH）是（）

52

A.0.1mol•L-iB.1X10-3mol•L-i

C.1X10-7mol•L-iD.1XlO-iimol•L-i

2.（选修4P—7）甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为

（）

A.10：1B.1：10C,2：1D.1：2

3.（选修4P—5）在48mL0.1mol•L->HNO溶液中加入12mL0.4mol•L-iKOH溶液时,

523

所得到的溶液呈

（）

A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性

4.（选修4P—8）某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有

53

Al（OH）,试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（）

3

A.醋B,松花蛋C,面条D.可乐

5.（选修4P—1）下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是______________；pH由小到大

52

的排列顺序是o

①0.1mol•L-1HC1溶液

②0.1mol•L-iHSO溶液

24

③0.1mol•L-1NaOH溶液

@0.1mol•LTCHCOOH溶液

能力提升训练

1.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研

究性学习小组在实验室中配制1mol•LT的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度

的NaOH溶液。下列有关说法错误的是

（）

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

C.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度

将偏大

D.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色

2.相同温度下，两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol•LT和0.1mol•L-i,则A和B的

0H-浓度之比（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定

3.25。时，水中存在电离平衡：HOH++OH-AH>0。下列叙述正确的是（）

2

A.将水加热，K增大，pH不变

W

B.向水中加入少量NaHSO固体，c(H+)增大，K不变

4•,

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D.向水中加入少量NHC1固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

4

有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X10-”mol•LT

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

5.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水dOHymoU/

的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的[।[

电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1X10

■Imol•L-i,则该溶液的pH可能是11或3

C.将pH=9的Ba(OH),溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液

的pH=7,则Ba(0H),溶液和盐酸的体积比为10：1

D.25C时，某NaSO溶液中c(SO-)=5X10Tmol•L-i,则溶液中c(Na+)：c(OIl-)

241

为101：1

6.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液

的体积为匕；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为1,则下列叙

述正确的是()

A.若V>V,则说明HA的酸性比HB的酸性强

12

B.若V>V,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

I2

C.因为两种酸溶液的pH相等，故X一定等于匕

D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

7.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()

A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

8.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1-4.4石蕊：5.0〜8.0酚猷;：8.2-10.0

用0.1000mol-L->NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙

述中正确的是()

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酸作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酸作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酥作指示剂

9.印染工业常用亚氯酸钠(NaC102)漂白织物。亚氯酸钠在溶

液中可生成C102、HC1O2、C102-,其中HC1O2是漂白剂的

有效成分，C102是有毒气体。各组分含量随pH变化情况

如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()

A.3.0B.4.0~4,5

C.6.5-7.0D.9.0

10.室温下四种溶液如表所示，有关叙述正确的是()

编号①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①②中分别加入适量的氯化镀晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变

B.温度降低，①②③④四种溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>@>③

D.①④两溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(H)>c(OH-)

4++

11.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=H,则强碱

溶液与强酸溶液的体积比是()

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

12.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH

随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A.II为盐酸稀释时的pll变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

溶液体机

C.a点K的数值比d点K的数值大

WW

I),b点酸的总浓度大于a