高考化学（新高考版）一轮复习考点考法精练 实验方案的设计与评价

专题二十三实验方案的设计与评价

考点实验方案的设计与评价

［2020湖北部分重点中学新起点考试］下列实验、实验现象以及由现象推出的结论均正确的是()

实验现象结论

12在CCU中的溶解度大于在水中的溶解

A向碘水中加入等体积CCI4,振荡后靜置下层接近无色，上层显紫红色

度

将Fe(NC)3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加

B溶液变红Fe(NC>3)2晶体已氧化变质

KSCN溶液

沉淀由白色变为红褐色

C将FeCI3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

用碎瓷片作催化剂，使石蜡油受热分解，将产生

D酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解生成了乙烯

的气体通过酸性高锌酸钾溶液

［2020甘肃重点中学第一次联考］由下列实验操作所得出的现象及结论均正确的是()

实验操作现象及结论

A将AIC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AICI3

将少量Na2SC)3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的

B有白色沉淀产生，则Na2s已变质

Ba(NC)3)2溶液

C向NazSiOs溶液中通入CO?有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强

D向Fei?溶液中通入少量Cl?溶液变黄，则Clz的氧化性强于Fe3*

2020河北石家庄摸底考试］下列实验操作所对应的实验现象和实验结论都正确，且具有因果关系的是()

实验操作实验现象实验结论

将一小块Na放入CuSCU溶钠浮在水面上四处游动,溶液中有红色沉淀生

A金属Na比Cu活泼

液中成

向淀粉粉末中加入适量浓硫

B淀粉变黑浓硫酸具有吸水性

酸

向AlCh溶液中逐滴滴入

先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色

AI(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某

CNaOH溶液至过量，然后通入

沉淀些弱酸中

CO2气体

将装满氨水的圆底烧瓶倒置

D在装有氯水的水槽中，日光照烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时,溶解的逸出

射

［2020河北唐山摸底考试］实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下

列说法错误的是()

A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中反应物的作用

B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

［2020北京朝阳区期中考试］下列实验及现象不能得出所给结论的是()

［新情境］在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的

现象正确的是()

选项①中的物质②中的物质预测②中的现象

A氯水紫色石蕊溶液溶液变成红色

B盐酸硝酸亚铁溶液无明显现象

用砂纸打磨过的铝

C浓硝酸产生红棕色气体

条

D氢硫酸硫酸铜溶液有黑色沉淀产生

［2020广东惠州第一次调研考试,14分］某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与液溟的反应原理。

请回答下列问题：

(1)仪器M的名称为o

(2)装置I中铁丝除作催化剂外，还可控制反应的进行,使反应停止的操作是。

(3)装置I中生成溟苯的化学方程式为„

(4)冷凝管的进水口为(填“a”或"b”);其作用是o

(5)能验证苯与液溟发生的是取代反应的现象是o

(6)装置II中，若撤去装有苯的小试管,将导管直接插入硝酸银溶液，则对实验目的达成或实验安全会产生什么影

响

____________________________________(写一条)。

(7)装置”中反应的离子方程式为。

［2019湖北武汉调研测试,14分］一氧化二氯(Cl2。)是次氯酸的酸酎，用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质化学性质

常温下是棕黄色有刺激性气味的气体。不稳定，接触一般有机物易爆炸;易溶于水，同时反应生成次

熔点:120.6℃。沸点20℃氯酸

实验室制备原理:2Na2cO3+H2O+2c卜——2NaCI+2NaHCO3+CI2Oo

现用下列装置设计实验制备少量CI2。,并探究相关物质的性质。

ABCDEF

(1)装置A中仪器X的名称为。

(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为。

(4)装置A中反应的离子方程式为o

(5)当装置D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中残留固体中含有

NaHCO3:。

(6)实验完成后,取装置E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

0.1mol-L1NaCIO0.1mol-L1NaCI溶液0.1moHJNaOH溶液体积品红

序号H2O的体积/mL现象

溶液体积/mL体积/mL/mL溶液

I003滴较快褪色

II0a03滴不褪色

III003滴缓慢褪色

①京O

②由上述实验得出的结论是o

［2019河南郑州第一次质量预测,11分］钻的某些化合物与铁的化合物性质相似,某研究性学习小组为探究钻

的化合物的性质，进行了以下实验：

I.探究草酸钻的热分解产物

(1)为探究草酸钻的热分解产物，按气体流动方向,各装置的连接顺序为A-E-o

AB

c

DE

(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是o

⑶取3.66gCOC2O4-2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g,球形干燥管增重

0.88g„则A中发生反应的化学方程式为o

II.探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性

取A装置所得固体溶解于稀H2sO4中得到粉红色溶液,备用。

已知试剂颜色:CoSC)4溶液(粉红色),Co(OH)2(粉红色),Co(OH)3(棕褐色)。

实验记录如表：

实验操作及现象实验分析

实验取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol-L1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀

1分成两份

实验

取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的心。2溶液,粉红色沉淀立即变为棕褐色反应的化学方程式为_

2

反应的电子方程式

实验

向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解,并有黄绿色气体产生为_________________________

3

酸性条件下,Cb、CO(OH),

实验2

取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解,未见气体生成CO(OH)3的氧化能力由大到小

4

的顺序是一

一、选择题

［原创］下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A加热条件下，铜片与足量浓硫酸反应有气泡生成，溶液变蓝反应生成了Cu2t

向蔗糖中加入浓硫酸，并将所得气体通蔗糖与浓硫酸反应产生了具有漂白性的酸性气

B紫色石蕊试液先变红后褪色

入紫色石蕊试液体

室温下，向饱和Na2c。3溶液中加少量

沉淀部分溶解且有无色无味

CBaSO,粉末,过滤、洗涤,向洗净的沉淀/C(BaCO)<A；(BaSO4)

气体产生P3p

中加稀盐酸

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管

D中，先加入过量氢氧化钠溶液，再加少溶液未变蓝无法判断淀粉是否完全水解

量碘水

［2020安徽江淮十校第二次联考］某实验小组用如图所示装置制备高铁酸钾(KzFeCM并探究其性质。已

知:&FeC)4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳

定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是()

瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCI

瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性:KzFeOaCb

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等特点为一体的优良的水处理剂

［2020北京朝阳区期中考试］将SO?分别通入无氧、有氧的浓度均为0」mo心的BaCb溶液和Ba(NO3)2

溶液中，探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如表所示：

实验记录

6

5—一aBaCl,溶液(有氧)

4-V----------BaJ溶液(无氧)

W31b-BmNbj溶液(无氧)

pH变化2

B如5必溶液(有氣)

1

0

100200300400500600

Us

BaCI溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCI溶液(有氣)中有白色沉淀

溶液中是否产生沉淀22

Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法不正确的是()

A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SOz+HzO=H2sO3UK+HSO3

B.曲线c所示溶液中发生反应:2Ba2++C)2+2SC)2+2H2O=2BaSO41+4H+

C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3是氧化SO2的主要微粒

1

D.依据该实验预测0.2mol-L的KN。,溶液(无氧)也可以氧化SO2

二、非选择题供29分)

[2020辽宁六校第一次考试,15分]某实验小组用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(川)酸钾晶

体KFe(C2O4)3-3H2。併测定其组成。

实验一制备硫酸亚铁钱[(NH/SOrFeSOr6H2。]

某小组同学设计如图装置(夹持仪器略去)，称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于

50~60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)实验室保存浓氨水的方法是0

(2)烧杯中高镒酸钾溶液的作用是o

(3)写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式:o

(4)要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程中应注意的是(填序号)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强酸性c.持续升高温度

实验二制备三草酸合铁(川)酸钾晶体

实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(川)酸钾晶体。

已知:25P时,[Fe(C204)3p(aq)+SCN(aq)^i[Fe(SCN)]2+(aq)+3C20f(aq)£10。

⑸写出步骤I生成黄色沉淀(FeCzO/HzO)的化学方程式

(6)步骤II水浴加热需控制40°C的理由是—

(7)小组同学欲检验晶体中含有Fe(3),取少量晶体加入试管中，用蒸储水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1

mol-L1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由

实验三测定三草酸合铁(川)酸钾晶体中C2。：的含量

小组同学准确称取mg晶体配制成250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入3mol-L1硫酸10mL,滴入

二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用cmol-L1K2CQO7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液丿mL。

已知:CQO/在酸性介质中被还原为C产。

(8)晶体中C2O充质量分数的表达式为

[2020安徽高中示范名校联考,14分]镜的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备

KMnO4及探究镒(II)盐能否被氧化为高镒(VII)酸盐。

I.KMnOa的制备:

步骤一步骤二

>fc

MnO2—K2MnO4—二一"KMnO4

反应原理

步骤一:3MnO2+6KOH+KCIO3"^=3K2MnC)4+KCI+3H2。

;

^^-：3K2MnO4+2CO2~2KMnO4+MnO2+2K2CO3

实验操作

步骤一:将一定比例的MnO2,KOH和KCIO3固体混合加热彳导到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性

KzMnCL,溶液，加入烧杯C中。

步骤二:连接装置,检査气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时,关闭活塞停止反应,

分离、提纯获取KMnO”晶体。

实验装置如图所示：

(1)检查装置A的气密性:关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸储水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶,

若，则说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛装的试剂是。

(3)反应结束后,若未及时分离KMn。,晶体，则会发现C中紫红色溶液变浅,其原因可能是o

II.空组继续探究她2里否被氧竺MnO”,进行了下列实验:

装置图试剂X实验现象

①1mL2mol-L1NaOH溶液和1mL1.5

生成ag棕黑色沉淀

-试剂Xmol-L15O2溶液的混合液

7②2mL0.1mol-L1HNO3溶液无明显现象

0

5mL滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbOz立即变为紫红

0.1mol,1."③2mL0.1mol-L1HNO溶液和少量PbO

gMnSO,，溶液32色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知:MnOz为棕黑色固体，难溶于水;KMnO”在酸性环境下缓慢分解产生MnO2»

(4)实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为,a=。

(5)对比实验②和③,实验②的作用是

(6)甲同学认为实验③中紫红色消失的原因是在酸性环境下溶液中的+将MnO,还原,请设计实验方案证明

此推测成立：

O

探究结果:酸性条件下,某些强氧化剂可以将Mn?+氧化为MnO4»

一、选择题

[2020江西南昌摸底测试]根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

实验操作现象结论

A将过量SO2缓慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中溶液红色福去SO2具有漂白性

向1mL2mol-L1NaOH溶液中先滴加2滴0.1

先生成白色沉淀，后生成红褐

Bmol-L1MgCI2溶液,再滴加2滴0.1moll?FeCh溶^[Fe(OH)]<^[Mg(OH)]

色沉淀P3p2

液

C将FeSO,样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已部分或全部变质

无水乙醇中加入浓硫酸，加热产生的气体Y通入酸

D溶液紫色褪去气体丫中含有乙烯

性KMnCU溶液

[2020山东济南联考]锡为第IVA族元素，四碘化锡(SnQ,熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)是常用的有机合

成试剂。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2l2*Anl4制备SnI。下列说法错误的是()

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

4可溶于CCL,中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的12

[2020福建泉州永春一中模拟]实验小组进行如下实验：

已知:C^SOJ稀溶液呈蓝紫色;Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是()

A.①中生成蓝紫色溶液说明长2(>2。7在反应中表现出氧化性

B.若继续向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新变成蓝紫色

C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与C产的水解平衡移动有关

D.操作I中产生的无色气体是CO

二、非选择题供39分)

［新素材］［2020安徽淮北第一中学期中考试,10分］S2c12是一种重要的有机合成氯化剂,实验室和工业上都可

95〜100P

以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3CI2--------------CCI4+S2cl2),其装置如图所示：

(1)A装置中反应的离子方程式为O

(2)S2c｝常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化,且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气

体，用NaOH溶液吸收气体可得两种盐Na?SO3和NaCL写出S2c卜与水反应的化学方程

式:O

(3)B装置的作用是o

(4)D装置中冷凝管的进水口为(填“a”或"b”);实验过程中，需要先点燃A装置处酒精灯，通入氯气一段时

间后方可向D装置中水槽里加入热水，这样做的目的是o

(5)F装置是用来处理未反应完的氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaCIO还有NaCK)3,且

/XNaCIO):/7(NaCIO3)=3：1,则该反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。

［2020河北唐山摸底考试,15分］二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制

得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下：

密度/

相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

(gem3)

二苯基羟乙酮212133344不溶于冷水，溶于乙醇

二苯基乙二酶21097348不溶于水，能溶于乙醇

二苯基羟乙酮二莘基乙二酮

在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50gFeCI3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热,待沸腾

平息后加入2.12g二苯基羟乙酮。继续加热回流使二苯基羟乙酮充分反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有

二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯捐到1.80g产品。重结晶过程如下：

加热溶解一活性炭脱色一趁热过滤-冷却结晶一抽滤-洗涤一干燥。

请回答以下问题：

(1)装置图中仪器a的名称是，其作用是o

(2)加入碎瓷片的作用是o若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方

法是_

(3)实验中可采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验

条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后

反应开始、回流15min、30min,45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

该实验条件下加热后可认为反应结束。

A.15minB.30minC.45minD.60min

(4)上述重结晶过程中,(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。

(5)在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是—

(6)不选择蒸储的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是,

(7)本实验的产率是%»(保留3位有效数字)

［新角度］［14分］某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为o

(2)为探究白色沉淀产生的原因，设计如下实验。请将此实验方案补充完整。

实验方案现象结论

1

步骤1:取4mL___mol-LCuSO4溶液，

产生白色沉淀CuSO,溶液与KSCN溶液反应

向其中滴加3滴0.1mol-L1KSCN溶液

产生了白色沉淀

步骤2:取_____________无明显现象

已知:i.SCN的化学性质与I相似。

2t

ii.2Cu+4l-2CUII+I20

C/+与SCN反应的离子方程式为,

实验II:将Fe?+转化为Fe3+

实验方案现象

向3mL0.1mol-L1溶液变为棕色，放置一段

FeSCU溶液中力口入1mL时间后，棕色消失,溶液变

稀硝酸为黄色

查阅资料:Fe2*+NOUFe(NO)2+(棕色)。

探究上述现象出现的原因：

(3)用离子方程式解释NO产生的原因

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应l:Fe2+与足量HNO3反应;反应H：Fe2+与NO反应。

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II(填"快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明O

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。

专题二十三实验方案的设计与评价

1.C由于CCL的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，现象应是上层接近无色,下层显

紫红色,A项错误;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,故溶液变红不能确定Fe(NO3)2

晶体已氧化变质，应直接加入KSCN溶液检验,B项错误;沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化生成了氢氧

化铁，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,C项正确;酸性高镒酸钾溶液褪色，只能说明反应生成了不饱和思，但不

能说明生成的不饱和燈是乙烯,D项错误。

2.C将AlCh溶液加热蒸干油于HCI易挥发，加热促进了铝离子水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净

的AlCb,若进一步灼烧，氢氧化铝还会分解生成AI2O3,A项错误;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧

化亚硫酸根离子,干扰实验结果，应该选用氯化钢溶液进行实验,B项错误;向Na2SiC)3溶液中邁入CO2，有白色沉

淀硅酸产生,根据强酸制弱酸原理，知碳酸的酸性比硅酸强,C项正确;向Feb溶液中通入少量Cb根据还原性

l>Fe?+知，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱,D项错误。

3.C将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2。-2NaOH+H2t、

2NaOH+CuSC>4—Cu(OH)2J+Na2so4,溶液中产生蓝色沉淀而不是红色沉淀，且不能说明Na比Cu活泼,A项

错误。向淀粉粉末中加入适量浓硫酸，浓硫酸按照水分子的组成脱去淀粉中的H、。元素，体现了浓硫酸的脱水

性，B项错误。向AICI3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，发生反应：A产+30H—AI(OH)3i,

AI(OH)3+OH-Al02+2H2O,故先出现白色沉淀，后沉淀溶解，然后通入CO2气体，发生反

应2AIO2+CO2+3H2O-2AI(OH)31+CO£C0；+CC>2+H2O=2HC03,故又产生白色沉淀，说明氢氧化铝为两

性氢氧化物,但不能溶于碳酸等弱酸中,C项正确。将装满氮水的圆底烧瓶倒置在装有氯水的水槽中，发生反应

2HCIO32HCI+O2"烧瓶中产生的气泡为C)2,D项错误。

4.D实验过程中持续通入空气，可将产生的CO2气体全部赶入Ba（0H）2溶液中，使其被完全吸收以减小实验误

差，还可以起到搅拌B、C中反应物的作用△项正确;实验过程中滴加盐酸的速率过快会使产生CO2气体的速

率过快，从而使CO?气体不能完全被Ba（0H）2溶液吸收,最终使测得的质量分数偏低，所以滴加盐酸的速率不宜

过快,B项正确;由于B中产生的CO2气体中混有H20和HCI,故直接测定C装置在反应前后的质量差,会使测

定结果偏高,C项正确;C装置中的沉淀应经过滤、洗涤、干燥、称量后才可确定牙膏样品中碳酸钙的质量和质

量分数，若没有洗涤沉淀，则沉淀表面附着的杂质会使最终测得的碳酸钙的质量和质量分数偏高,D项错误。

【原理探究】碳酸钙和盐酸反应生成CO2气体，将产生的CO2气体通入Ba（0H）2溶液中，产生沉淀，通过称量

沉淀的质量以确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数。______________________________________________________

5.B氯水滴入溟化钠溶液中,NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cb>Br2；溟水滴入Nai溶液中,Nai溶液变为棕黄

色，说明氧化性BQ>I2,所以氧化性CI2>Br2>l2,A项正确。Mg表面有气泡产生,说明镁是正极，不能得出还原性

Mg>AI的结论,B项错误。把二氧化碳通入硅酸钠溶液中,有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高

价含氧酸的酸性越强，其对应元素的非金属性越强,所以非金属性C>Si,C项正确。金属性越强，金属单质越易与

水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K>Na,D项正确。

6.D由于氧水中含有HCI和HCIO,故将氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,A项错误。NO3在酸性

条件下具有强氧化性，能与Fe2+发生反应:3Fe2++NC）3+4H*—3Fe3*+NOt+2H2。,溶液颜色由浅绿色变为黄色,

同时有气泡产生,B项错误。常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，不会产生红棕色气体,C项错误。氢硫酸与硫酸铜

溶液发生反应:H2S+CUSO4=CUS1+H2so”,生成黑色不溶于水的CuS沉淀,D项正确。

7.（1）分液漏斗（1分）（2）将铁丝拔出液面（1分）（3）O+BQ至O-Br+HBr（2分）（4）a（2分）冷凝

回流苯和液溟，减少原料损失（2分）（5）AgNC>3溶液中有淡黄色沉淀生成（2分）（6）没有苯，滨蒸气进入溶液也

会出现淡黄色沉淀，无法确认HBr存在（2分）（7）H++OH=H2O（2分）

【解析】⑴由题图知，仪器M是分液漏斗。（2）装置I中,要使反应停止，让Fe和苯与液溟的混合溶液分离即可,

故需将铁丝拔出液面。（3）苯和液溟在Fe作催化剂的条件下发生取代反应：O+BQ至O—Br+HBr。（书

冷凝管中冷凝水的流向是自下而上，故冷凝管的进水口为a;苯和液溟都是易挥发物质月冷凝管冷凝回流苯和

液浪，可减少原料损失。（5）要证明苯与液溟发生了取代反应,只需证明反应生成了HBr即可,HBr气体不溶于苯,

能与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀，因此能说明苯与液溟发生了取代反应的现象是装置II中AgN03溶液内出

现淡黄色沉淀。（6）若将导管直接插入AgN03溶液则挥发出来的BQ也会进入溶液和AgNS发生反应生成淡

黄色沉淀AgBr,无法确认HBr存在，使用装有苯的小试管的目的就是吸收挥发出的BQ,排除实验干扰。（7）装置

川为尾气处理装置,主要作用是吸收装置II中未被完全吸收的HBr,故HBr和NaOH反应的离子方程式为

K+0H-H20»

8.（1）分液漏斗（1分）（2）F、B、C、D、E（2分）（3）饱和食盐水（2分）

+2+

（4）MnO2+4H+2CI^=Mn+CI2t+2H2O（2分）⑸取装置B中残留固体少许于试管中，加蒸储水溶解,滴加过

量BaCb溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba（0H）2溶液，若有白色沉淀生成厕证明装置B中残

留固体中含有NaHC03（合理即可）（3分）（6）（2分）②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱

（或次氯酸钠溶液中起漂白作用的是HCI0）（2分）

【解析】⑴仪器X的名称为分液漏斗。（2）根据题图分析可知装置的连接顺序为A、F、B、C、D、Eo（3）

装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCI气体。（4）装置A中浓盐酸与MnOz在加热条件下反应

2t

生成氯气，其离子方程式为MnO2+4H*+2CI^=Mn+CI21+2H2O»（5）装置B中氧气与潮湿的碳酸钠在加热条

件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将装置B中残留固体溶于

蒸储水，滴加过量的BaCb溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba（0H）2溶液,观察是否有白色沉淀

生成，若有白色沉淀生成，则证明装直B中残留固体中含有碳酸氢钠。（6）①实验I、II、川中溶液的总体积应相同,

均为，故a为。②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。

9.I.（1）C-D-B（2分）（2）D装置中黑色固体变为红色（1分）

890〜920匕

（3）COCO-2HO

242--------------CoO+COt+CO21+2H2Ot（2分）

,2

II.2CO(OH)2+H2O2——2co(OH)3(2分)2Co(OH)3+6H+2CI——Cl21+2Co'+6H2O(2Co(OH)3,Cl2,

Co(OH)z[或CO(OH)3>CI2>CO(OH)2](2分)

【解析】1.(1)本实验的目的是探究草酸钻的热分解产物，由于co可与氧化铜在加热的条件下发生氧化还原

反应生成铜和CC>2,故可将产生的气体通过灼热的氧化铜来判断CO是否存在，可通过碱石灰的质量变化来分

析CC>2是否存在，由于co与氧化铜反应也生成了C02,故应先检验C02是否存在,再检验co是否存在，故装

置的连接顺序为A-EfC-D-B。(2)如果分解产物中有CO气体，则D装置中发生反应CuO+CO^Cu+CO2,

黑色CuO变为红色的铜。(3)2。4・2”0为，根据钻元素守恒，可知剰余的固体为，球形干燥管增加的质量即为CO?

质量，即CO2的物质的量为，根据碳元素守恒，还应生成,由各物质的量的关系可得出A中发生反应的化学方程式

89。〜920C

为COC2O4-2H2O---------------CoO+COt+CO21+2H2Ot。

ILA装置中所得固体为Co。,与稀硫酸反应生成粉红色CoS。,溶液;CoS。,溶液与NaOH溶液反应生成粉红色

的CO(OH)2沉淀；由实验2知CO(OH)2与H2O2反应生成棕褐色的Co(OH)3,化学方程式为

2CO(OH)2+H2O2-2CO(OH)3„由实验3知,Co(OH)3可将浓盐酸中的CI氧化为黄绿色的氯气，离子方程式为

2

2Co(OH)3+6H++2CI-Cl21+2Co*+6H2O1,由实验4知Co(OH)2与浓盐酸不能发生氧化还原反应;根据实验

3和实验4可知,酸性条件下,CLCO(OH)2.CO(OH)3的氧化能力由大到小的顺序为CO(OH)3>CI2>CO(OH)2O

1.D加热条件下，铜片与足量浓硫酸反应，有气泡生成，实验结束后，混合物中硫酸的浓度依然较大，硫酸铜以白

色沉淀的形式存在，无法看到溶液变为蓝色，选项A错误;向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖被炭化，生成的C与浓硫酸

反应产生的酸性气体为SO?和CC)2，SC)2具有漂白性但不能使红色石蕊试液褪色，选项B错误;向饱和Na2c。3

溶液中加少量BaS。,粉末,溶液中c(CO£)>c(SO力，当c(C0；)c(Ba2+)>/p(BaCO3),就会有BaCC)3沉淀产生,

但不能根据BaCC)3的生成判断出《p(BaSC»4)>/p(BaCC)3),选项C错误;取少量酸催化后的淀粉水解液于试管

中，先加入过量NaOH溶液中和酸，再加少量碘水,因为碘可以与过量的NaOH溶液反应，若碘反应后没有剩余,

即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，选项D正确。

2.C盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体,B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCI,选项A正确;高铁酸钾

在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于其生成，选项B正确;根据题给信息可知,加盐酸产生的气体也可能是

氧气，选项C不正确;高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等特点为一体的优良

的水处理剂，选项D正确。

3.C曲线a表示在无氧环境下，氧化钢溶液pH变化较小,说明二氧化硫转化为亚硫酸，溶液pH降低的原因是

SOz+H20H2S。3T^++HS。3，A项正确;曲线c表示在有氧环境下,氧化钢溶液pH变化较大,则说明二氧化

硫被氧气氧化为硫酸，反应的离子方程式是2Ba2*+O2+2SO2+2H2。-2BaSO4J+4H*,B项正确;氯化钢溶液和

硝酸领!溶液在有氧环境下,pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3是氧化SO2的主要微

11

粒,C项错误;0.1mol-L的Ba(NO3)2溶液在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2mol-L的KNO3

溶液(无氧环境)也可以氧化SO21D项正确。

4.(除标明外，每空2分)(1)密封保存在棕色或深色试剂瓶中，置于冷暗处(1分)(2)吸收H2s等尾气，防止污染空

+

气(3)NH3H2O+H==NH；+H2O(4)ab

(5)(NH4)2SO4FeSO4-6H2O+H2C2O4—FeC2O4-2H2OI+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(6)温度太高,”。2会分

解，温度太低，三草酸合铁(川)酸钾的生成速率会减慢⑺否,25°C时,[Fe(C2C)4)3]3转化为[Fe(SCN)产反应的平

衡常数小于观察不到明显现象,所以无法检验(8胃％

【解析】(1)由于浓氨水具有不稳定性和挥发性，故实验室保存浓氨水的方法为密封保存在棕色或深色试剂瓶

中,置于冷暗处。(2)由于废铁屑中含有含S元素的物质，加入稀硫酸，会产生硫化氢等有毒气体，故高橘酸钾溶液

的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气。(3)锥形瓶中发生的中和反应是冷却后的溶液中的H2s0“与氨水的

反应,离子方程式为NFMO+H+—NH++H2OO(4)由于Fe?+有较强的还原性，实验过程中要防止二价铁离子

被氧气氧化，应保持铁屑过量;又二价铁离子在溶液中易水解:Fe2*+2H2。—Fe(OH)2+2H*,加入稀硫酸可以增

大氢离子浓度，抑制二价铁离子的水解，而升高温度会促进Fe2+的水解与氧化，因此要确保获得浅绿色悬浊液，实

验过程中应保持铁屑过量,并使溶液呈强酸性。(5)步骤I中硫酸亚铁钱与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀

(FeC2O4-2H2O),化学方程式为

(NH4)2SO4FeSO4-6H2O+H2C2O4—FeC2O4-2H2OI+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2Oo(6)温度太高,H2O2分解;温

度太低，Fe2*氧化速度太慢，故水浴加热控制在40℃。(7)因为25℃

3

时,[Fe(C2O4)3](aq)+SCN(aq)—[Fe(SCN)/(aq)+3CzO：(aq)除10,平衡常数小于1()5,[Fe(SCN)产浓度太

小，观察不到明显现象，所以无法检验。(8)根据已知信息可写出滴定反应

+3+

3C20申+14H