上海市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铁、铜及其化合物

上海市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铁、铜及其

化合物

一、单选题

1.（2023•上海杨浦・统考二模）下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A.漂粉精B.FeSO」溶液C.Na2O2D.烧碱

2.（2023•上海杨浦・统考二模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

吧嗯和一吸找_k碟酸化_„过薄一般烧一纯被

母液Il母液I

II

端析*—冷析—吸区

t

NaCI

A.煨烧前后固体质量：前<后B.碳酸化前后C（NH；）：前>后

C.盐析前后pH：前>后D.母液I和∏中C（Na+）：I<∏

3.（2023・上海杨浦•统考二模）室温下，等体积pH=12的NaoH溶液和Na2CO3溶液，

下列叙述正确的是

A.钠离子浓度相同B.滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

C.水电离的H.总浓度均为IoT2mol∙I/D.滴入少量AICI3溶液，均得到沉淀

4.（2023・上海嘉定•统考一模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCKPH3

C.沸点：C2H6<C4HIOD.碱性：LioH<Be（OH）2

5.（2023•上海徐汇•统考一模）只用水不熊鉴别的是

A.苯和乙醇B.KMno4晶体和h晶体

C.Na2O2和硫粉D.乙酸乙酯和乙酸丁酯

6.（2023・上海•一模）以下化学品用途正确的是

A.二氧化硫——食品防腐剂B.铁粉——食品干燥剂

C.生石灰——食品脱氧剂D.苏打——食品膨松剂

7.（2023・上海徐汇•统考一模）能用NaOH溶液除去物质中少量杂质的是（括号内为杂质）

A.苯（液溪）B.CO2（HCl）C.NaHCO3（Na2CO3）D.乙醇（水）

8.（2023・上海嘉定・统考一模）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图

如图所示），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）

循环利用

A.沉淀池中的反应物共含有五种元素

B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C.图中X可能是氨气

D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

9.（2023・上海・一模）NazO和Na2O2具有相似的性质是

A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性

10.（2023•上海杨浦•统考二模）室温下，能完全溶解AI和Feo、反应后的固体混合物的

试剂是

A.稀HzSO4B.浓H^SOqC.NaOH溶液D.J⅛HNO,

11.（2023・上海崇明•统考一模）工业上可用铝热反应冶炼镒、与凡等金属，其原因与下列

无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铺、帆熔点高D.反应放出大量热

12.（2023・上海宝山・统考一模）下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是

A.铝与Nae）H溶液反应：Al+4OH-=AlOξ+H2↑+H2O

B.Alq3与Nae）H溶液反应：Al2O3+OH=A1O；+H2O

3++

C.明研净水原理：A1+3H2OAl（OH）3+3H

3+

D.Al?（SOJ与过量氨水反应：Al+4NH,∙H2O=A1O；+4NH：+2H2O

13.（2023•上海宝山・统考一模）下列现象与所述的化学知识没有关联的是

选项现象化学知识

A工厂将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水高温下会反应

B开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

试卷第2页，共6页

C石蜡油加强热产生的气体使滨水褪色气体中含有饱和烧

D氧化铝用于制作耐高温材料氧化铝熔点高

A.AB.BC.CD.D

14.（2023•上海普陀•统考二模）向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,

产生沉淀的物质的量（Y）与加入NaOH的物质的量（X）之间的关系正确的是

15.（2023・上海徐汇・统考一模）下列说法谓送的是

A.可燃冰也是一种化石能源B.煤的综合利用有煤的气化、干储等

C.铝合金被广泛应用于制造发动机D.汽车可以直接使用原油

16.（2023・上海・一模）去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色

C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅

17.（2023•上海嘉定•统考一模）下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。

电解△

A.2NaCl（熔融）=2Na+CLTB.MgO+H2Mg+H2O

电解小高温

C.2Al2O3；-4A1+30,↑D.Fe2O3+3C0-2Fe+3C0,

冰晶石

18.（2023∙上海杨浦•统考二模）将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能

使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3*、Cu2+

C.原固体中n（Feq3）＞n（Cu）D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

19.（2023∙上海普陀•统考二模）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀

层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，

能说明铁片没有被腐蚀的是

A.加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入AgNO3溶液产生沉淀

20.（2023・上海徐汇・统考一模）下列离子常用“气体法”检验的是

A.SO；B.NH；C.Cl-D.Fe3+

21.（2023∙上海•一模）某溶液含有K+、Fe3∖SO：、C0：、I中的几种。取样，滴加

KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A.K+B.ΓC.SO『D.CO；

二、实验题

22.（2023・上海嘉定•统考一模）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中

具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：

I.测定绿机中结晶水含量

为测定绿机中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Kl和K2）（设为装置A）称重，记为

mιgo将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为πi2g.按如图连接好装置进

行实验。

（1）将下列实验操作步骤正确排序→→→-÷c∙→e（填

字母）:重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a∙点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭KI和K2

d.打开KI和K2,缓缓通入N2

e.称量A

£冷却到室温

（2）根据实验记录，计算绿研化学式中结晶水数目X=（列式表示）。

II.探究绿矶的热分解产物

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

试卷第4页，共6页

ABCD

(3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：；C中试纸的颜色

变化是。

(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。有同学认为还应该增加一个实验，

取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSo4∙xFhO的分解产物，你

认为是否必要？(填"是"或者”否”)请说明你的理由：。

∏L测定绿矶热分解时的温度与剩余固体质量关系

(5)将8.34gFeSOr7H2θ样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲

线)如图所示。已知M(FeSO4∙7H2θ)=278g∙molL在Io(TC时，M的化学式为。

三、原理综合题

23.(2023•上海宝山•统考一模)I.纯碱(NaQOJ和小苏打(NaHCO3)都是白色晶体，在

日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是。

a.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

b.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

c.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

d.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

⑵Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、Coj、HCO5、H2CO3,H2O、田、OH,

写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。

∏.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol∙L溶液和

1

40mL0.2molLNaHCO3溶液，再分别用0.4mol∙L盐酸滴定，利用PH计和压力传感

器检测，得到如下曲线:

O丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是,理由

是。

(4)当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为

。根据PH-V(HCI)图分析，滴定时C点可用、d点可用

作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或"酚髓”)。

(5)NaC10也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入

过量NaClO使NH：完全转化为N2,该反应的离子方程式为。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.D

【详解】A.漂粉精变质的原因为漂粉精的有效成分与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成

次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则变质原因与氧化还原反应有关，故A不符合

题意；

B.硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易与空气中的氧气反应生成铁离子，则变质原因与氧化还原

反应有关，故B不符合题意；

C.过氧化钠变质的原因为过氧化钠与空气中的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，则变质原

因与氧化还原反应有关，故C不符合题意；

D.烧碱变质的原因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则变质原因与氧化还

原反应无关，故D符合题意；

故选D。

2.D

【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化

的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铁，过滤得到含有氯化筱的母液I和碳酸氢钠；碳酸

氢钠煨烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得

到氯化镂溶液，向氯化镂溶液中加入氯化钠固体，将氯化校转化为沉淀，过滤得到氯化筱和

含有氯化钠的母液II,母液∏可以循环使用，提高原料的利用率。

【详解】A.由分析可知，燃烧发生的反应为碳酸氢钠煨烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,

则煨烧前固体质量大于煨烧后，故A错误；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的

氯化镂溶液，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出核根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的

溶液中的镀根离子浓度小于碳酸化后，故B错误；

C.由分析可知，盐析前的溶液为氯化镀溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化镀在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液PH小于盐析后，故C错误；

D.由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化镂溶液，母液∏为氯化钠溶液，则母液I中

钠离子浓度小于母液H，故D正确；

故选D。

3.B

【详解】A.PH=I2的NaOH溶液中，由溶液电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH),则

答案第1页，共10页

C(Nat)=c(OH)-c(H,),PH=I2的NazCQ溶液中由溶液电荷守恒有：

c∙(Na+)+c∙(H+)=C(OH)+2c(CO；)+C(HC0；),则

c(Na+)=C(OH)-C(H+)+2c(C0；)+C(HC0；),两种溶液中c(0H)-c(H+)相同，则氢氧化

钠溶液中C(Na)较小，故A错误；

B.滴入几滴稀盐酸，NaOH与盐酸反应生成Nae1,无明显现象，与盐酸反应生成

NaHCO3,也无明显现象，故B正确；

C.NaoH完全电离，溶液中氢离子只由水电离产生，则水电离的H,总浓度为l()T2mol∙Ld。

NazCO,溶液中CO；-发生水解，对水的电离起促进作用，则溶液中由水电离的0H∙浓度大于

107mol∙L',即水电离的H*总浓度大于lθ"mol∙L∖溶液中H*浓度为10*mol∙I√,根据

室温下KW=I.0x10",溶液中OH-浓度为l(Γ2mol∙液,即为水电离的H.总浓度为

102mol∙L1.故C错误；

D.NaoH溶液滴入少量AICh溶液，二者反应产生NaAlo2或NajAl(OH)4],无沉淀生成,

NazCO、溶液滴入少量AICI3溶液，二者反应产生AI(OH),,有沉淀出现，故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】(1)比较溶液中离子浓度，在无溶质浓度情况下，一定要通过守恒关系进行求解；

(2)溶液中H+与Od存在多种情况，一定准确把握各个部分的浓度关系，特别是牢记由水

电离的H*与OH浓度始终相同。

4.C

【详解】A.饱和Na2CO3溶液中通入Co2,可生成NaHCo3沉淀,则溶解度:Na2CO3>NaHCO3,

A不正确；

B.Cl与P为同周期元素，非金属性CI比P强，则热稳定性：HCl>PH3,B不正确；

C.C2H6>QHQ都能形成分子晶体，相对分子质量前者小于后者，则分子间作用力前者小

于后者，所以沸点：C2H6<C4H10,C正确；

D.Li和Be为同周期元素，Li在Be的左边，金属性Li比Be强，则碱性：LioH>Be(0H)2,

D不正确；

故选Co

答案第2页，共10页

5.D

【详解】A.苯不溶于水，乙醇溶于水，可用水鉴别，A错误；

B.高镒酸钾溶于水溶液为紫红色，碘溶于水溶液为棕黄色，可用水鉴别，B错误；

C.Na2O2与水反应产生气体，硫粉不溶于水，产生黄色沉淀，可用水鉴别，C错误；

D.乙酸乙酯和乙酸丁酯都不溶于水，且两者密度都比水小，都在水层之上，不能用水鉴别,

D正确；

故答案选D。

6.A

【详解】A.二氧化硫可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒、防腐蚀，控制SCh的量可作葡萄

酒防腐剂，抑制细菌再生，故可用作食品防腐剂，A正确；

B.铁粉由于能与空气中02反应，防止食品被氧化，故作食品脱氧剂，B错误；

C.生石灰能与水反应，吸收食品中的水蒸气，故可作食品干燥剂，C错误；

D.小苏打受热易分解放出无毒无害的气体，故可用作食品膨松剂，而纯碱即碳酸钠受热不

分解，不能作为食品膨松剂，D错误；

故答案为：Ao

7.A

【详解】A.苯(液澳)，氢氧化钠和液澳反应，和苯不反应，能用氢氧化钠除掉苯中的液澳,

故A符合题意；

B.CO2(HCI),氢氧化钠和HC1、CO2都要反应，因此不能用氢氧化钠除掉CCh中的HCl,

故B不符合题意；

C.NaHCO3(Na2CO3),碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，因此不能用氢氧化钠除掉

NaHCO3中Na2CO3,故C不符合题意；

D.乙醇(水)，氢氧化钠溶液与乙醇、水互溶的，因此不能用氢氧化钠除掉乙醇中水，故D

不符合题意。

综上所述，答案为Ao

8.D

【详解】A.沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、

氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；

B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化镀，还有可能含有过量的氯化钠，故

B错误；

答案第3页，共10页

C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；

D.氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正

确；

故答案为D。

9.B

【详解】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；

B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性,

故B正确；

C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；

D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故

D错误；

故选B。

10.A

【分析】铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝。

【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸氯和水，

则稀硫酸能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故A正确；

B.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硫酸不能完全溶解铁和氧化铝固

体混合物，故B错误；

C.铁与氢氧化钠溶液不反应，则氢氧化钠溶液不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故C

错误；

D.室温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硝酸不能完全溶解铁和氧化铝固

体混合物，故D错误；

故选Ao

11.B

【详解】A.铝热反应中AI作还原剂，Al的还原性比锯、钮等金属的强，因此可以将Mn、

V等金属置换出来，A不符合题意；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、钢等难熔金属无关，和铝本身的性质

有关，B符合题意；

C.铝热反应放出大量的热，冶炼熔点高的金属有利于使高熔点金属熔化并流出，得到较纯

的产物，C不符合题意；

答案第4页，共10页

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单

质，放出大量热，D不符合题意；

故选Bo

12.C

【详解】A.铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子反应方程式为：

2A1+20H^+2H2O=2AIO2+3H2↑,A错误；

B.Al?。、与NaOH溶液反应的离子方程式未配平，配平后的离子方程式为：

Al2O3+2OH^=2A1O；+H2O,B错误；

C.明矶溶于水后电离产生的铝离子发生水解产生的氢氧化铝胶体，吸附悬浮物，起到净水

作用，C正确；

D.一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，A½(SO4)3与过量氨水反应为:

A产+3NH1∙H2O=Al(OH)3J+3NH；,D错误；

故选C。

13.C

【详解】A.铁与水蒸气在高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，故工厂将模具干燥后再注

入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；

B.铝能形成致密氧化膜，故铝具有良好的耐腐蚀性，与所述的化学知识有关联，B不符合

题意；

C.石蜡油加强热产生的气体使溪水褪色，说明气体中含有不饱和烧，不饱和燃能和漠发生

反应使滨水褪色，与所述的化学知识没有关联，C符合题意；

D.氧化铝熔点高，故氧化铝用于制作耐高温材料，与所述的化学知识有关联，D不符合题

.*一

尼、；

故选C。

14.C

【详解】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaoH溶液直至过量，先后发生的离子方程式为：

3+

Al+3OH=Al(OH)3μNH*+OH=NH3H2O,Al(OH)3+OH=2H2O+AlO2,故上述图像符合

题意的有C,故答案为：Co

15.D

答案第5页，共10页

【详解】A.煤、石油、天然气、可燃冰都是化石能源，A正确；

B.煤的综合利用有煤的气化、干储等，B正确；

C.铝合金密度小，硬度大，表面形成氧化物薄膜耐高温，应用于制造发动机的缸盖，可以

减重30%,C正确；

D.汽车不可以使用原油，使用汽油、柴油，D错误；

故答案为：D。

16.C

【详解】A.硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故CiP+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝

条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；

B.由2A1+3CUSO4=AL(SO4)3+3CU可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；

C.由2Al+3CuS04=Ab(SC>4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；

D.由2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；

故答案为：Co

17.B

【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属

Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、CU可用还原法来冶炼；

【详解】A.Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na,A正确，不符合题意；

B.Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg,B错误，符合题意；

C.Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al,C正确，不符合题意；

D.Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe,其中可以使用的还原剂有C、CO、H?和

Al,D正确，不符合题意；

故合理选项为B。

18.A

【分析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2θ3+6HCl=2Feθ3+3H2θ,

2FeCb+Cu=2FeCh+CuC12,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，

铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。

【详解】A.氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有

固体残渣，故A错误；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全

答案第6页，共10页

部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe?+,Fe3+Cu?+,故B

正确；

C.发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeC13+Cu=2FeCh+CuC12,向所得溶液中滴入2

滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中n(Feq3)>n(Cu),故C正确；

D.溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCb+Fe=3FeCL,铁离子被完全消耗，

溶液红色褪去，故D正确；

故选：A。

19.A

【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电

池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会

继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成；

【详解】A.若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，加入酸性KMno4溶液紫红

色不褪去，说明没有生成亚铁离子，故A符合题意；

B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾

发生反应，故B不符合题意；

C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐

蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；

D.氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出

现白色沉淀，故D不符合题意。

故选Ao

20.B

【详解】A.检验硫酸根离子的方法为向待测液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化

银溶液产生白色沉淀，说明待测液中一定含有硫酸根离子，此法为沉淀法，故A不合题意;

B.检验铁根离子的方法为向待测液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有刺激性气味并能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明待测液中一定含有镀根离子，此法为气体法，故B

符合题意；

C.检验氯离子的方法为向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待

测液中一定含有氯离子，此法为沉淀法，故C不合题意；

D.检验铁离子的方法为向待测液中加入硫氟化钾溶液，溶液立即变为血红色，说明待测液

答案第7页，共10页

中一定含有铁离子，此法为显色法，故D不合题意;

故选B。

21.A

【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性，据此回答；

【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3*、Fe3+与CO；会发生双水解

反应而不共存、「与Fe3+发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO；,电解质溶液呈

电中性，故溶液中一定有SO；,为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K*;

答案选A。

22.(l)dabf

76(“一吗)

⑷9(g-町)

(3)固体由白色变为蓝色试纸由蓝色变为红色

(4)BaSc)4、BaSO3否铁元素的化合价升高，则必有硫元素的化合价降低，根据原

子守恒和得失电子守恒可知，只有一部分硫元素的化合价降低，则进入D中的气体为S03

和SO2

(5)FeSO4∙4H2O

【分析】测定绿机晶体中结晶水含量时，采用热分解法，由于Fe?+具有还原性，易被空气中

的氧气氧化，所以加热前，需要排尽装置内的空气，冷却过程中，需要防止空气进入硬质玻

璃管，以防再次被氧化。加热分解时，需控制加热温度，既保证结晶水全部失去，又保证

FeSO4不发生分解。

【详解】(1)测定晶体中结晶水含量时，需先排尽装置内的空气，再加热，依据固体颜色改

变确定结晶水全部失去后，停止加热、冷却称量，则实验操作步骤正确排序

d→a→b→f^→c→eo答案为：dabf；

(2)根据实验记录，绿矶晶体的质量为(m2-m∣)g,结晶水的质量为(m2-m3)g,硫酸亚铁的质

量为(m3-m∣)g,则绿研化学式中结晶水数目X=答案为：

(3)在实验过程中，无水硫酸铜吸收水，生成硫酸铜晶体，观察到B中的现象：固体由白

色变为蓝色；SO3、SCh都是酸性气体，能使石蕊变红，则C中试纸的颜色变化是：试纸由

蓝色变为红色。答案为：固体由白色变为蓝色；试纸由蓝色变为红色；

答案第8页，共10页

(4)So3、Sθ2都能与Ba(OH)2反应,则D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO4、

BaSO3。在绿矶的分解反应中，Fe?+转化为Fe?+,则S元素价态必然会降低。你认为是否必

要？否。理由是：铁元素的化合价升高，则必有硫元素的化合价降低，根据原子守恒和得失

电子守恒可知，只有一部分硫元素的化合价降低，则进入D中的气体为S03和SO2。答案

为：BaSo八BaSo3；否；铁元素的化合价升高，则必有硫元素的化合价降低，根据原子守

恒和得失电子守恒可知，只有一部分硫元素的化合价降低,则进入D中的气体为SCh和SO2i

834g

(5)"(FeSθ4∙7H2θ)=^^^=0.03mol,w(FeSO4)=0.03mol×152g∕mol=4