《能溶解多少物质》导学案-2023-2024学年科学粤教版2001_第1页
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《能溶解多少物质》导学案第一课时一、导学目标：1.了解溶解现象的基本概念和溶解度的定义。2.掌握溶解度的影响因素和计算方法。3.探讨不同溶质在水中的溶解度差异。二、导学过程：1.概念理解：溶解是指溶质与溶剂发生相互作用，形成溶液的过程。溶解度是在一定温度下，单位质量的溶剂最多可以溶解多少溶质的量的指标。2.影响溶解度的因素：a.温度：大多数固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，而气体溶解度则随温度的升高而减小。b.溶剂的性质：溶解度还受溶剂的种类、性质等因素的影响。例如，水是一种良好的溶剂，许多物质在水中易溶解。3.计算溶解度：溶解度通常用质量分数或摩尔浓度来表示。计算溶解度的方法需要根据具体溶质和溶剂来确定。4.实验探究：可以选择常见的溶质，如食盐、砂糖等，通过实验观察它们在水中的溶解度差异。可以尝试调节温度、溶质质量等条件，比较不同条件下的溶解度。5.学习反思：通过以上实验和探究过程，可以让学生更深入地了解溶解现象，掌握影响溶解度的因素，培养动手实验和思考问题的能力。6.拓展延伸：可以引导学生进一步了解溶解度曲线、饱和、过饱和等概念，探究更多关于溶解现象的知识。三、导学案总结：通过本节课的学习，学生应该能够清楚地了解溶解现象的基本概念和溶解度的定义，掌握影响溶解度的因素和计算方法，能够实验探究不同溶质在水中的溶解度差异。同时，通过实验和思考，培养学生的动手实验能力和问题解决能力，为他们打下更深厚的化学基础。第二课时一、导入你有没有想过，为什么有些物质能够在水中完全溶解，而有些物质却只能溶解一部分？今天我们就来探讨一下这个问题。二、学习目标1.了解什么是溶解2.掌握影响溶解度的因素3.能够解释为什么一些物质溶解度高，而一些物质溶解度低三、导学过程1.什么是溶解？-溶解是指一个物质在另一个物质中形成均匀混合物的过程。常见的溶解现象有糖在水中溶解、食盐在水中溶解等。2.影响溶解度的因素-溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可以溶解多少溶质的量。影响溶解度的因素主要有三个：溶质的种类、溶剂的种类以及温度。3.溶解度高和溶解度低的解释-溶解度高：当溶质和溶剂之间的相互作用力较大时，溶解度较高。比如氯化钠在水中的溶解度就比较高，因为氯化钠和水之间有较强的相互作用力。-溶解度低：相反，当溶质和溶剂之间的相互作用力较小时，溶解度就比较低。比如氯化银在水中的溶解度就比较低，因为氯化银和水之间的相互作用力较弱。四、小结通过今天的学习，我们了解了溶解的概念，掌握了影响溶解度的因素，并能够解释为什么一些物质的溶解度高，一些物质的溶解度低。希望大家能够在日常生活中多加观察，发现更多有趣的现象。五、拓展任务请

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