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文档简介

项目3-过程变化方向判断及相关计算

任务3：熵变的计算-化学变化过程一、热力学第三定律二、规定熵与标准熵三、标准反应熵的计算四、标准摩尔反应熵随温度的变化目

录凝聚系统恒温过程的熵变随着绝对温度趋于0K而趋于零.该定理也可认为是第三定律的原始形式.1、能斯特热定理或WalterNernst(1864—1941)aGermanphysicistandchemistknownespeciallyforhisworkrelatedtothethirdlawofthermodynamics.一、热力学第三定律2、热力学第三定律即：0K时纯物质完美晶体的熵值为零.晶体的两种点缺陷完美晶体：NONONO…非完美晶体：NONOON...数学表达式MaxLarlErnstLudwigPlank(1858—1947).Thedeepinterestinthermodynamicsledhimeventuallytothe“ultravioletcatastrophe”.HewasawardedtheNobelPrizein1918.根据热力学第二定律由热力学第三定律S（0K）=0于是将Sm(B,T)叫物质B在温度为T时的摩尔规定熵,

标准态下的规定熵即为标准熵.纯物质在298.15K下的标准熵可从化学化工手册中查到.一个常见的错误是:将标准熵写成二、规定熵与标准熵在恒定温度T下,且各组分都处于标准态时,当反应进度为1mol时，该反应的熵变即温度T下该反应的标准摩尔反应熵.如对反应aA(g)＋bB(g)＝lL(g)＋mM(g)对反应0＝

ＢB上式常用于求298.15K时的标准摩尔反应熵.例如：甲醇燃烧反应，氢气燃烧反应等三、标准反应熵的计算当温度为T时,可用推导基希霍夫公

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