2023-2024学年山西省长治市次村中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年山西省长治市次村中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+

H2O.CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol,再通入4moi水蒸气，又达

到平衡后，CO2的物质的量为（）

A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol

参考答案：

C

略

2.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2?,下列判断正确的

是（）

A.每生成16molN2转移30mol电子

B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15

参考答案：

D

【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从一1/3升高到0价，作还原剂。硝

酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol

电子，A错误；

B、NaN3中N元素被氧化，B错误；

C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；

D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15,D正确。

答案选D。

3.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采

取的措施是（）

A.加少量稀NaOH溶液B.加入少量NaNCh固体

C.加入少量NaHSCU固体D.加入少量CuSCU溶液

参考答案：

D

【考点】化学反应速率的影响因素.

【分析】一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，且不影响生成氢气的总量，可以采用增大稀

盐酸浓度、加入铜片、升高温度的方法，以此解答该题.

【解答】解：A.加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸

浓度降低、物质的量减小，所以反应速率降低、且生成氢气的总量减少，故A错误；

B.加入硝酸钠，硝酸根离子具有强氧化性，生成NO,不生成氢气，故B错误；

C.加入少量NaHSCU，NaHSCU完全电离生成氢离子，相当于增大氢离子浓度，反应速率

加快，且增大生成氢气总量，故C错误；

D.加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成Cu,Zn、Cu和稀盐酸构成原电池加快反

应速率，且生成氢气总量不变，故D正确.

故选D.

pn0H

4.要将转化为Ike。'川"应选用的试剂是

A.NaB.H2SO4C.CO2,

H20D.NaOH

参考答案：

C

5.下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）

A.Zn是负极，发生还原反应

B.Cu是负极，发生氧化反应

C.铜片上有气体逸出

D.电子由铜片通过导线流向锌片

参考答案：

C

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反

应，电子由负极流向正极，以此来解答.

【解答】解：A.Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；

B.Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；

C.Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；

D.电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；

故选C.

6.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作

用。你认为它的有效成分可能是：（）

A、NaOHB、Na2cO3C、KMnO4D、NaClO

参考答案：

D

略

7.汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的

是（）

A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和02必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO型&4cO2+N2

参考答案：

D

解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO

和。2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2N0+

O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,将两步反应式合并可得总反应式为2NO+O2+

4COJ^4CO2+N2o

8」双选题］有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2++B===B2++A②A2++C===C2++A

@B2++C===C2++B®C2++D===D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.还原性：A>B>C>D

D.还原性：D>C>B>A

参考答案：

AD

解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是

强氧化剂+强还原剂一>弱还原剂+弱氧化剂

根据上述关系，由①知，氧化性：A2+>B2+,还原性：B>A；由②知，氧化性：A2+>C2+,

还原性：OA；由③知，氧化性：B2+>C2+,还原性：OB；由④知，氧化性：C2+>D2+,

还原性：D>Co综合①〜④可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+,还原性：D>C>B>A„

9.下列气体不会造成空气污染的是

A.N2B.COC.SO2D.NO2

参考答案：

A

略

10.下列叙述错误的是

A.6口和7口的电子数相等，中子数也相等

B.口和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.IQ和MN的质量数相等，它们的中子数不等

D.13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素

参考答案：

A

略

11.下列叙述中，不正确的是()

A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质

B.硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矶(CUSO4-5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

参考答案：

B

略

12.将2molSO?和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反

t

应：2SO2(g)+O2(g)^=2SO3(g)＞平衡时，SO3为nmol,相同温度下，分别按下列配比

在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()

A.2molSO2和1molO2B.4molSO2和1molO2

C.2molSO2、1molO2和2molSO3D.2molSO3

参考答案：

C

【分析】

2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)

初始：2moi2mol

反应：2-n(2-n)/22-n

平衡：4-n(2-n)/2n

【详解】A.起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2moiS02,减少

反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n(SO3)<n,A错误；

B.起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n

mol,B错误；

C.起始量相当于力口入4moiSO2和2moiO2，相当于在原平衡的基础上加入ImolCh，平衡

正向移动，n(SO3)>nmoLC正确；

D.起始充入2moiSO3,相当于起始加入了2moiSO2和Imo。，减少反应物二氧化硫的

量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n(SO3)<nmoLD错误；

答案为C

【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价

转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，

再分析多出的数据分析平衡的移动。

13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质澳的水溶

液.分离以上各混合液的正确方法依次是()

A.过滤、萃取、分液

B.萃取、分液、蒸储

C.分液、蒸储、萃取

D.萃取、蒸镭、分液

参考答案：

C

解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸储法分离；

③单质澳不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，

故选C.

14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系()

据此判断下列说法正确的是()

A.白磷比红磷稳定

B.石墨转变为金刚石是吸热反应

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)公星,贝U

D.CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)AH>0

参考答案：

B

试题分析：A、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，

红磷比白磷稳定，错误；B、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为

金刚石是吸热反应，正确；C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量

多，则△H1VZXH2,错误；D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)为放热反

应，△Hi<0,错误。

15.等物质的量的KC103,分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气;

②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KC10-4(高氯酸钾)和KC1；

下列关于反应①和②的说法正确的是()

A.生成KC1的物质的量相同B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素相同D.转移电子的数目相同

参考答案:

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.50mL0.50moLI/i盐酸与50mL0.55mol-L"1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和

反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

一温度计

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是0

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影

响”)。

(4)该实验常用0.50mol-L-'HC1和0.55mol-L1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH

溶液浓度大于盐酸浓度的作用是，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造

成较大的误差，其原因是。

(5)实验中改用60mL0.50mol-L1盐酸与50mL0.50mol-f1NaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所求得的中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热AH将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：

(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小

(4)保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失

(5)相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(1)所放出的能量，与酸碱

的用量无关

(6)偏大

【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；

(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；

(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；

(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实

验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；

(5)实验中改用60mL0.50mol-L1盐酸与50mL0.50mol-L1NaOH溶液进行反应，计算中

和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成Imol水时释放的热量，与酸碱

用量无关；

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸

热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焰变偏大；

【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计

算数值偏小，由于焰变为负值，则焰变偏大。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.将4480mL标准状况下的HC1溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为

多少?若取出这种盐酸10.0mL,向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的

物质的量浓度应该为多少?

参考答案：

2mol/L0.02mol/L

【详解】标准状况下4480mL氯化氢的物质的量是4.48L+22.4L/mol=0.2mol,溶于水配成

100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为0.2moR0.1L=2.0mol/L0若取出这种盐酸

10.0mL,向其中加水配制成1L溶液，即稀释了100倍，由于稀释过程中溶质的物质的量

不变，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为2.0m