2024届福建省龙岩市高三下学期一模化学试题及答案

龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Mn-55Cu-64Zn-65C-12O-1610440题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物2.反应：AlCl+2NH=2Al[(NH)Cl]中，共价化合物AlCl的结构式为2633326，下列说法错误的是A．1molAl[(NH)Cl]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N33AB．AlCl分子中所有原子最外层均满足8电子结构26C．反应前后Al原子配位数不变D．Al[(NH)Cl]属于极性分子333．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误的是A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子中不存在手性碳原子C．1molY最多能与3molNaOH反应D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别高三化学第1页（共9页）4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和WQZYQ原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是A．第一电离能：Y>Z>QB．简单离子半径：W>Y>ZC．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体5正确的是A．该电池可选用LiSO水溶液做离子导体24B．放电时，电极B反应为CO2+4e-=C+2O2-C．充电时，Li+从电极A移向电极BD．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g6．兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果。下列说法错误的是A．气体X可以是氮气B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化C．若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化高三化学第2页（共9页）7ZnOCuOSiOFeOZnO223的流程如图所示。下列说法正确的是ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH)]2+和[Cu(NH)]2+。3434A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3BFe、Cu和ZnC．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”D8．用1，3丙二醇捕捉CO合成碳酸丙烯酯（­2法错误的是A．机理中存在极性键的断裂B．化合物A是上述反应的催化剂C．催化循环中Zn的化合价发生了变化D．若将原料替换为1，2丙二醇，则产物为高三化学第3页（共9页）9．下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是A．FeO溶于过量氢碘酸溶液中：FeO+6H+=2Fe3++3HO23232B．将过量SO通入NaClO溶液中：SO+HO+ClO-=HClO+HSO-2223C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH·HO=[Ag(NH)]++2HO32322D．在苯酚钠溶液中通入少量CO2:+CO+HO→+HCO3-2210.室温下，将盐酸滴入Na3R2)c(HR合溶液的pH与、3)c(Rc(H3R)c(H2R)c(HR)2或的关系如图所c(HR)2示。下列说法错误的是c(H3R)A．L3表示pH与的关系曲线c(HR)2B．Na2HR溶液呈碱性C．水解常数Kh3的数量级为10-12c(Na)c(H2R)2c(HR)c(R)D．混合溶液的pH=7时，二、非选择题（本题包括4小题，共60分）1113分）实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下：熔点/沸点/密度/g·cm-31.01物质溶解性℃℃苯甲醇-15.9苯甲醛-56.6苯甲酸204.7可溶于水179微溶于水1.0121323不溶于水1.121.32苯甲酯苯甲酸122.4249.2不溶于水已知：RO-极易结合H+转化为ROH。回答以下问题：步骤Ⅰ制备苯甲醇钠按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇（7.0g0.065mol0.3g0.013mol反应在微热状态下进行，反应结束后，撤去热源，冷却至室温。（1）表明反应已经完成的现象是。高三化学第4页（共9页）（2）装置A的作用是。步骤Ⅱ制备苯甲酸苯甲酯制备装置如图2所示（加热及夹持装置已略去）。在四口烧瓶中加入苯甲醛（45.4g，0.428mol50漏斗缓慢滴加苯甲醇钠（30min温1h。（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为。（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因；除去苯甲醛中少量苯甲酸的实验方法是是。（5）装置中能起到减少反应物挥发作用的仪器名称为。步骤Ⅲ分离提纯产品20mL10min20mL蒸加热套的电压，收集205－207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。（6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是，该操作在（填仪器名称）中进行。（7）步骤Ⅲ中蒸馏是在（8）本实验的产率”下进行的。1220MnO2和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、CaSiMnO及Mn(HPO)·2HOxy2422的用途。制备过程如下图所示：已知：①金属离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋金属离子开始沉淀的8.16.31.53.48.96.2高三化学第5页（共9页）pH沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2②25℃时，K(ZnS)＝2.9×10-25K(MnF)＝5.3×10-3K(MgF)＝7.4×10-11；spsp2sp2K(MnCO)＝1.0×10-11。sp3（1）基态锰原子的价层电子轨道表示式为_______。（2MnSO26该副反应的化学方程式______。温度对锰的浸出率、MnSO生成率的影响如图所26度______。（3“调pH”时，应控制的pH范围是_____3的主要成分_____。（4“沉锰”时，加入过量NHHCO溶液，该反应的离子方程式为_____。若改用加43入(NH)CO溶液，还会产生Mn(OH)MnCO(s)＋2OH－(aq)42323Mn(OH)2(s)＋CO32－(aq)25℃lgK=____（5）要将“溶解”后的溶液制得Mn(HPO)·2HO晶体，操作X为、过滤、洗2422涤、干燥。（6①晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏伽德罗常数为NAmol－1，则晶体Ⅰ的密度为_______g·cm-3。Zn2+充放电的原理如图所示。“ii”代表电池_______（填“充电”或“”过程，“iii”的电极反应式为。高三化学第6页（共9页）1314180~280℃下，Cu/ZrO催化CO和H合成甲醇是实现碳中和的措222施之一，其主反应为：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH1=-49.32232kJ·mol-1CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH，2222催化合成机理如图。物质焓/CO2(g)CO(g)H2O(g)-394-111-242kJ·mol-11）稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如H2=________kJ·mol-1。（2CO和H催化合成反应的说法正22确的是________A．催化过程（Ⅰ）中碳元素的杂化方式发生改变B．催化过程（Ⅴ）中，每生成1molCH3OH同时形成2molσ键C．气体平均相对分子质量不变时说明主反应和副反应均达到平衡D．其他条件不变下，减小反应器体积，副反应平衡不发生移动（3）在5.0MPa下，将5molCO和16molH在22Cu/ZrO催化剂作用下进行反应。平衡时CHOH23和CO选择性S[]及CO2的高三化学第7页（共9页）转化率a随温度的变化如图所示。①表示平衡时CO选择性的曲线是（填“b”或“”。②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因。③250℃时，测得平衡体系共有0.5molCHOH，结合上图计算CO的平衡转32化率=_______，CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)的Kp=2232(MPa)-2④p、q两点的主反应的正反应速率大小：V(p)_____V(q)”或“”正正I已知：回答下列问题：（1）A的名称是。（2）酸性比较：A（3）F的结构简式是B（填“”或“”，请从物质结构角度分析原因。。（4）写出B+C→D的化学方程式。（5）参照上述信息，利用对二甲苯及必要的无机试剂制备化合物Z的路线如下：①物质X的结构简式为。高三化学第8页（共9页）②已知X→Y过程中，C-C-C键角变小，则Y→Z的反应类型为。（6）化合物G的同分异体满足以下条件的有__________种；任写其中一种的结构简式。i．能与FeCl3发生显色反应ii．能与NaHCO3反应iii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比1:1:2:6。高三化学第9页（共9页）龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）题号答案12345678910CCAADDDCCD二、非选择题（共60分）11.（13分）（1）圆底烧瓶中的金属钠消失（或不再产生气泡）（1分）（2）防止水蒸气等进入装置发生副反应（1分）（3）2（2分，条件未写扣1分）（4）苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效（2分）蒸馏（1分）（5）球形冷凝管（1分）（6）除去产物中的苯甲醛和苯甲醇（1分）分液漏斗（1分）（7）减压（1分）（8）69.4%（2分）12.（20分）（1）（2分）（2）MnO+2SO=MnSO（2分）222690℃左右（1分）（3）4.7-8.1（2分）ZnS、MgF2（多写其他合理答案不扣分）（2分）（2分）（4）Mn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO33221.8（2分）（52分）（6）①174/(a2bNA)×1030（2分）②放电（1分）ZnxMn0.61□0.39O-2xe-=Mn0.61□0.39O+xZn2+（2分）13.（14分）（1）+41（2分）（2）AC（2分）（3）①b（2分）②250℃以前，体系以主反应为主，温度升高，主反应逆向移