2023初中化学中考常考考点总结

2023初中化学中考常考考点总结

初中化学中考常考考点总结

课题1物质的变化和性质

一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

二、物理变化和化学变化

物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。

三、物理性质和化学性质

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、

密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水

小。］

2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续

安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的

火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层

火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不

耀眼，为外焰。

③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如

何用实验确定

④燃烧后的物质是什么怎样来检验将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一

会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰

水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

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3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入的空气呼出的气体

二氧化碳二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）

氧气氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）

水蒸气水蒸气

课题3走进化学实验室

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀烟等

能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气

瓶（气体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镶子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量

液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、珀堪钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1、试管。（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体

（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受

热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹

夹持）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷

凝水倒流使试管炸裂。

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d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使

试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或

别人（防止液体喷出伤人）。

试管夹。用途：夹持试管；

注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒。（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）；

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

4、酒精灯。（1）用途：化学实验室常用的加热仪器；

（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动

和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多，在加热

或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防

止酒精洒出引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄、。（防止将火焰沿着灯颈吹

入灯内）

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒

沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

化学中考常考考点总结

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划

玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

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2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，

有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的

电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化

学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦

炭、炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食

品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖

业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很

久，仍不变色。

2、可燃性：

课题2二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，----------高镒酸钾制02的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，--------制取C02的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集C0只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法C02只能用向上排空气

法

③密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

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1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2s04与CaC03反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得

到连续气体。

②不能用HC1与Na2c03反应的原因：反应速率太快，不利于收集。

不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02t

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面

以下

（2）导气管稍微露出橡皮塞。（3）向上排空气法

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳

气体。

生石灰和水反应可得熟石灰：Ca0+H20===Ca（0H）2

化学中考常考考点

一、燃烧

1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否

则不能燃烧）

如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到

着火点；白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。

3、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法（考点一）

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达

到灭火的目的

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2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以

下。

3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化

碳来灭火

化学反应方程式：Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02f

三、爆炸（考点二）

①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积

迅速膨胀

③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混

合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防

止发生爆炸的危险

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气

体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，

容易点燃

B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧

烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了

空气的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以

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下，所以一扇就灭。

课题2燃料和热量

考点一、化石燃料

①包括煤、石油、天然气（都是混合物）

②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③属于不可再生能源

④合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①称为“工业的粮食”

②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原

料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料;煤气泄漏，会使人中

毒，有可能发生爆炸）

④煤燃烧会产生S02、N02等，会形成酸雨

2、石油

①称为“工业的血液”

②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③组成：主要含碳、氢元素

④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸镭使之分离（此分离过程是

物理变化）

3、天然气

（1）主要成分是甲烷