2024年高考备考：高中化学常考题型及答题模板附知识点思维导图

2024年高考备考：高中化学常考题型及答题模板附知识点思维导图

化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统

性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关

系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理

抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图

表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置

和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

化学计算中的4种常用方法

01假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而

确定正确选项。

1.极端假设法

主要应用：（1）判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，

再进行讨论。（2）判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。（3）判断

可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。（4）

判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条

件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为（或等效为）若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状

态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需

要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

02关系式法

在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步

计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

1.根据化学方程式找关系式特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

2.通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学

反应方程式进行适当变形（改变化学计量数），然后相力口，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。

03差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下：

⑴分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。（2）确定是否能用差量法:

分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。（3）写出正确的化学反应

方程式。（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方

式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算式，简捷巧妙地解答题目。常

用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

1.质量守恒

依据：化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

2.电子得失守恒

依据：氧化还原反应中得失电子数一定相等。应用：氧化还原反应和电化学的有关计算。

3.电荷守恒

依据：反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变（或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总

数相等）。

方法：首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每个离子所带的电荷数及其物质的量；然后根据

阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。

化学反应图像题的解题方法

01离子反应图像

考查知识点：根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与

推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

1.离子反应图像

溶液中存在多种还原剂（或氧化剂），加入同一种氧化剂（或还原齐I」）时，必须按照“强者先行”的原则，考

虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。

2.离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱，特别要注意一些隐含条件和隐性关系；离子计算的前提是掌握离子

反应方程式的书写，特别要注意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

02化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出

来。化学平衡图像题是高考必考题型之一，根据图像坐标表示的意义，将常考的化学平衡图像分成如下三

类。

1.量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量（如浓度、百分含量、转化率、产率等）与反应时间（过程），将可逆

反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反应进行的方向，再进一步确定改变的条件。

千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不随时间改变时的点才是平

衡点。

2.量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答

时首先要仔细观察图像，找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,

分析其是否符合理论上推导出来的关系，最后确定答案。

3.量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值（如浓度、转化率、产率、百分含量等）与一种或两种外界条件（温度、

压强、催化剂）随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点（平衡

点、最大值、最小值）。

解题思路：依建立平衡所需时间的长短一反应速率的相对大小（时间短速率大）~确定影响反应速率的不

同条件间的关系（反应速率大条件强）~再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向，由此得出的移动方

向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

03电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的

新亮点。

1.原电池和电解池的工作原理

破解关键：正、负极或阴、阳极的判断。

2.原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化，利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中，放电时是原电池，充电时是

电解池，放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

化学实验的创新探究

01球形干燥管的创新使用

棉花团（或玻璃纤维）

干燥剂

1.A装置为尾气吸收装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

2.B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时，C12封闭在干

燥管内，实验结束后剩余的C12不仅可以用水吸收，还可以观察CuC12溶液的颜色。

4.D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、C02等的制取。

5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

02仪器连接的创新与改进

1.仪器巧妙连接，取代启普发生器

A

*X］邑尊丝网

橡胶软件1I电

2.仪器创新连接，防止尾气倒吸

漏斗倒置式干燥管直立式蓄液式(安全瓶)脱离式

功能仪器防倒吸特性试剂防倒吸

(1)倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸

收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗

口脱离烧杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。

⑵肚容式：当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后，导气管内压强减小，使吸收液倒吸进干燥管中，吸收

液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

⑶蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入

受热仪器或反应容器中。

(4)脱离式：因导管没有与液体接触，从而无法产生倒吸。

⑸液防式：通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HC1时，HC1不溶于四氯化碳而无法倒吸，HC1

从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

高中化学基础知识网络图

第一部分：物质的组成、分类、性质和变化

※表示原子或元素的化学用语：元素的

离子符号、电子式、原子结构示意图

相对原子质量、相对分子质量

物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等

色、态、味金属性、非金属性

溶解度、熔点、沸点氧化性、还原性

密度、硬度、导电性酸性、碱性

导热性、塑性稳定性、可燃性金属

非金属

物理性质化学性质单质

I游离态I稀有气体

单质r|纯净物-曲育物|

ZLM

=弓化合物F1

化合态I无秒物有机物

金属氢化物

大多数有机物「■I氢化物卜

物质L非金属氢化物

分孑晶体I分

d成盐氧化物一

酸子

T氧化物I-

气态及挥发性物质

变化U不成盐氧化物

原子晶体含氧酸、无氧酸

一酸

石墨（混合晶体）强酸、弱酸

金属晶体

1I~【强碱、弱碱I

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）

物质结构

中子质量数同位素

L

分核电荷数元素

子核外电子原子核

间性规

运质

作律

动变

用

状化

力

元

(态

素

范

周

德

特

期

华

殊

律

力

性

)

中

工

表

式

元

子

影

素

云

响7

8周

物

个

实期

理

质律

性

一

离子晶体原子晶体分子晶体

构成晶体微粒阴、阳离子原子分子

形成晶体作用力离子键共价键范德华力

熔沸点较高很高低

硬度硬而脆大小

物

理丁熔融导中

导电性不良水溶液导电绝缘体（半导体）不良

性

质传热性不良不良不良

延展性不良不良不良

溶解性易溶了极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶

典型实例单质：金刚石、SiC、嬲■冬冰

NaCl,KBrSi、S1O241

化

学表示方法：单位：mol/L•s（min或h）

反

应

速

率

内因（主）

强电解质（完全电离）AB=A'+B-

已电离的弱电解质分子数

弱电离度的定义（电离度。=弱电解质的分子总数―

电电离平衡ABTV+B-

电

r解-解电离度平衡的移动

质质

化

合

荡汁水的离子积Kw=lX10T4Q5C）

的电离平衡H2O1H++OH

H溶液的酸碱性：PH=-log[H+]

装

离子反应影响因素

I―I原理IrH2I

第三部分：元素化合物转化关系

W

MgX2*

Na2s

■HCT

SHC1-

CH3CI

a。1

FeCl

FeCl<2

3—><021

CuCS

PCI3、PC1$<NaCll

NaClO◄-CuCl2

O^-HC1O◄-------

2=CI

Ca(C10)2—al

CH2CICH2CH~~

N2O4

)

NaNO3±=FHNO3t(NO32

.

N0

No

[Ag(NH3)2«◎-N02或（训7。2

NQ

.

C：TTTTCC

第四部分：有机化学

官

彳

一饱和链燃烷烧：CHfln云DR-CH3

能

<一

0

（脂肪澄）____烯短：CMn(n22)R-CH=CH2.

团1

一不饱和曾短

煌/

____二烯埠：C„H2»2(n24)R—CH-CH-CH-CHi的

―环烷炫:GH2n(n》3)二

快短：CHz(n2