《高中化学》选择题标准练(五)

选择题标准练(五)1．“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是()A．其控制芯片的主要材料为SiO2B．机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料C．起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大D．机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料答案D解析芯片的主要材料为Si，故A错误；碳纳米材料属于无机非金属材料，故B错误；合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，故C错误；玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维，故D正确。2．下列有关生物大分子的叙述错误的是()A．“84”消毒液呈碱性，蛋白质遇“84”消毒液只发生水解反应B．硝酸纤维由纤维素和浓硝酸发生酯化反应制备C．指甲不慎沾上浓硝酸变黄色是因为指甲中的蛋白质含苯环D．核酸水解最终生成磷酸、戊糖和碱基答案A解析“84”消毒液具有强氧化性，蛋白质因被氧化而变性，A错误；纤维素含有羟基，浓硝酸含有硝基，纤维素和浓硝酸发生酯化反应制备硝酸纤维，B正确。3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是()A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中D．用装置丁制备金属镁，需要先引燃镁条，且反应放出大量的热答案A解析若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A正确；锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B错误；用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C错误；制取金属镁，使用电解熔融氯化镁的方式，故D错误。4．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是()A．WZ3的空间结构是平面三角形B．工业上采用电解法冶炼XC．ZO2可作为自来水消毒剂D．最简单气态氢化物稳定性：Z>Y答案A解析浓度均为0.01mol·L－1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH＝2，为一元强酸，原子序数：Z>W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH＝12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素；WZ3为NCl3，NCl3中N原子成3个σ键，有一个未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间结构是三角锥形，A错误；Na是非常活泼的金属，工业上采用电解法冶炼Na，B正确；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，C正确；非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，故最简单气态氢化物稳定性：Z>Y，D正确。5．下列反应的离子方程式书写错误的是()A．H2O中投入Na218O2固体：4H2O＋4Na218O2=8Na＋＋2OH－＋618OH－＋18O2↑＋O2↑B．乙酰水杨酸()与足量NaOH溶液共热：＋3OH－eq\o(→,\s\up7(△))＋CH3COO－＋2H2OC．向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－D．K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O答案A解析H2O中投入Na218O2固体，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2H2O＋2Na218O2=4Na＋＋2OH－＋218OH－＋18O2↑，A错误；乙酰水杨酸()与足量NaOH溶液共热生成两种盐和水，反应的离子方程式为＋3OH－eq\o(→,\s\up7(△))＋CH3COO－＋2H2O，B正确；向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.012molCl2，反应生成氯化铁、溴单质和溴化铁，反应的离子方程式为10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－，C正确；K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸铬和水，反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D正确。6．Paxlovid的主要成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)合成工艺中的一步反应(反应条件已省略)如图。下列说法错误的是()A．化合物a、b能溶于水与氢键有关B．化合物a和b均含有3种官能团C．化合物a分子中含2个手性碳原子D．1molb最多能与含6molNaOH的溶液反应答案C解析氢键存在于H与O、N、F原子之间，化合物a含有多个O和N原子，化合物b含多个F、N和O原子，两者均能形成较多氢键，均能溶于水，故A正确；化合物a含氨基、酰胺基、羧基，化合物b含酰胺基、羧基、碳氟键，均含有3种官能团，故B正确；连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，与—NH2连接的碳原子和与—COOH连接的碳原子均为手性碳原子，还有五元环上连接立体结构的两个碳原子也是手性碳原子，则化合物a分子中含4个手性碳原子，故C错误；1molb中羧基能消耗1molNaOH，酰胺基能消耗2molNaOH，含有3mol氟原子能与3molNaOH溶液发生水解反应，则1molb最多能与含6molNaOH的溶液反应，故D正确。7．下列有关实验的说法正确的是()A．实验Ⅰ：反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜B．实验Ⅱ：滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．实验Ⅲ：经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2D．实验Ⅳ：测量生成氢气的体积答案D解析反应混合物中仍有较多浓硫酸，应将反应混合物倒入水中，观察生成的硫酸铜，A错误；苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚和苯互溶，不能通过过滤分离，B错误；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，同时浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl，经过浓硫酸干燥的氯气中仍有HCl，C错误；硫酸和锌反应生成氢气，通过导管将分液漏斗上部与下部相连，起到平衡气压的作用，通过针筒的刻度变化计算生成氢气的体积，D正确。8．铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(Re2O7、ReO3，含SiO2、CuO、Fe3O4等杂质)制备铼单质的流程如图所示。已知：过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是()A．实验室模拟“操作Ⅰ”所需主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等B．“滤液”经电解后产生的CO2和NaOH可循环使用C．先加热NaReO4溶液再加入NH4Cl，经冰水冷却、过滤得NH4ReO4晶体D．“滤渣Ⅰ”主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3答案D解析根据流程可知，操作Ⅰ为过滤，实验室用到的主要仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确；滤液中含有NaCl、NaHCO3，电解生成二氧化碳和氢氧化钠可在调节pH和吸收中循环使用，B正确；根据已知NH4ReO4微溶于冷水，溶于热水，则先加热NaReO4溶液再加入NH4Cl，经冰水冷却、过滤得NH4ReO4晶体，C正确；CuO、Fe3O4与NaOH溶液不反应，“滤渣Ⅰ”主要成分是CuO和Fe3O4，D错误。9．离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是()A．T、X、Y形成的氢化物的沸点依次升高B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<TC．Q、T、X、Y可形成离子晶体、分子晶体D．RZeq\o\al(－,4)的空间结构为正四面体形答案A解析由离子液体的结构可知，原子序数依次增大的主族元素Q、R、T、X、Y和Z形成共价键的数目依次为1、4、4、4、2、1，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22，则Q为H元素、R为B元素、X为N元素、Z为F元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，则T为C元素、Y为O元素。碳元素形成的氢化物可能为气态烃、液态烃、固态烃，固态烃的沸点高于氨气和水，故A错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性弱于碳酸，故B正确；氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸铵、碳酸氢铵和羧酸铵是含有离子键和共价键的离子晶体，形成的硝基化合物、氨基酸是含有共价键的分子晶体，故C正确；四氟合硼离子中硼原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故D正确。10．在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。下列叙述错误的是()A．上述装置为将电能转化成化学能的装置B．电极d上发生还原反应C．上述转化的总反应方程式为D．上述转化实现了资源回收与利用答案B解析上述装置有外接电源，为电解池，将电能转化成化学能，A正确；电极d上氯离子失去电子生成氯原子，发生氧化反应，B错误；结合反应过程，和电解生成和，转化的总反应方程式为，C正确；根据题干信息，上述转化实现了资源回收与利用，PVC可用于常规回收DEHP，D正确。11．下列实验操作、现象与结论相匹配的是()选项操作现象结论A向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液溶液未变红铁粉与水蒸气未反应B常温下，分别测定浓度均为1mol·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pHpH均等于7常温下，1mol·L－1的CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等C常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL苯与CH3COOH分子间的作用力弱于CH3COOH分子间的作用力D向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)2是两性氢氧化物答案C解析红热的铁粉与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，得到Fe3O4固体，向Fe3O4中加入稀硫酸发生反应得到Fe2＋和Fe3＋，当铁粉过量时Fe3＋被还原为Fe2＋，向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；根据题意，测得CH3COONH4的pH为7，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，说明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，不能得出CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等，B错误；温度不变的情况下，50mL苯与50mLCH3COOH混合的体积大于100mL，说明苯与CH3COOH分子间的作用力弱于CH3COOH分子间的作用力，C正确；向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)、Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，先产生蓝色沉淀氢氧化铜，后生成配合物，沉淀逐渐溶解，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，D错误。12．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0,1，eq\f(1,3))，Y的坐标为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,6))，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2B．坐标为(eq\f(1,2)，1，eq\f(3,4))的原子是Li原子C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为eq\f(\r(18a2＋b2),6)nmD．该晶体的密度为eq\f(5.54×1022,a2bNA)g·cm－3答案C解析Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故A错误；由晶胞结构可知坐标为(eq\f(1,2)，1，eq\f(3,4))的原子是Z原子，即Fe原子，故B错误；Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为eq\f(a,2)nm，沿y轴方向的距离为eq\f(a,2)nm，沿z轴方向的距离为eq\f(b,6)nm，两点间的距离为eq\f(\r(18a2＋b2),6)nm，故C正确；Li原子有8个位于顶角，1个位于体心，个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，Fe有8个位于面上，个数为8×eq\f(1,2)＝4，Se原子8个位于棱上，2个位于体内，个数为8×eq\f(1,4)＋2＝4，晶胞的质量为eq\f(7×2＋56×4＋79×4,NA)g＝eq\f(554,NA)g，晶胞体积为a2b×10－21cm3，密度为eq\f(5.54×1023,a2bNA)g·cm－3，故D错误。13．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。下列说法不正确的是()A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成B．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成H2、HD、D2C．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：HCOO－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))H2↑＋HCOeq\o\al(－,3)D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的纯度答案B解析在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，转化过程中，涉及N—H的断裂和形成、O—H的断裂以及H—H的形成，故A正确；若用HCOOD催化释放氢反应，除生成CO2外，还有HD，没有D2，故B错误；若用HCOOK溶液代替HCOOH，生成的KOH能吸收CO2转变成HCOeq\o\al(－,3)，离子反应为HCOO－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))H2↑＋HCOeq\o\al(－,3)，且最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故C、D正确。14．25℃时，－lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，下列说法正确的是()已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp＝8.1×10－16；强碱性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)的形式存在。A．曲线②代表－lgc(Zn2＋)与pH的关系B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10－18C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀D．向c[Zn(OH)eq\o\al(2－,4)]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.1mol·L－1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在答案C解析强碱性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)的形式存在，则曲线①代表－lgceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(ZnOH\o\al(2－,4)))与＝10－17，已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp＝8.1×10－16，则曲线②③分别代表－lgc(Fe2＋)、－lgc(Zn2＋)与pH的关系，A、B项错误；常温下，Zn(OH)2的Ksp更小，故Zn2＋先沉淀，C项正确；c[Zn(OH)eq\o\al(2－,4)]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.1mol·L－1的HCl后，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2H＋=Zn(OH)2↓＋2H2O，混合后Zn元素的存在形式为Zn(OH)2、Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，D项错误。15．25℃时，用NaOH调节0.10mol·L－1二元弱酸(H2R)溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.10mol·L－1。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是()A．25℃时，H2R溶液的Ka2＝1.0×10－4.2B．0.10mol·L－1H2R溶液和0.10mol·L－1Na2R溶液中c(HR－)：前者大于后者C．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(H＋)＋c(H2R)＝c(R2－)＋c(OH－)D．25℃时HClO的Ka