《高中化学》7＋2自由练(八)

7＋2自由练(八)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B.有机玻璃和钢化玻璃都是由二氧化硅为原料制得的无机非金属材料C.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，但不适用于盛放含油较多的食品D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉答案D解析A.“薪柴之灰”有效成分是碳酸钾，碳酸根离子易和铵根离子发生双水解产生氨气，导致氮肥肥效降低，故A错误；B.有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机材料，故B错误；C.发泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不适合高温条件下的加热，故C错误；D.高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，故D正确。8.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.光照条件下，CH4可以与溴水发生取代反应B.分子式为C5H10O2且可与NaHCO3溶液反应的有机化合物有4种C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用NaOHD.可以用钠检验乙醇中是否含水答案B解析A.甲烷可在光照条件下与液溴发生取代反应，但与溴水不反应，故A错误；B.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物属于羧酸类，符合C4H9—COOH的结构，而C4H9—只有4种，故B正确；C.二者均与NaOH反应，不能除杂，除去乙酸乙酯中残留的乙酸应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.乙醇、水都与钠反应，不能用钠进行检验，可用无水硫酸铜，故D错误。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB.常温下，1.0LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAC.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA答案A解析A.2g氘化锂(6LiD)物质的量为n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2g,8g/mol)＝0.25mol，含中子数为0.25×(3＋1)mol×NAmol－1＝NA，故A正确；B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，pH＝9的CH3COONa溶液中c(H2O)电离＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，1L溶液中发生电离的水分子物质的量为1×10－5mol·L－1×1L＝1×10－5mol，发生电离的水分子数为1×10－5NA，故B错误；C.苯在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故C错误；D.25℃时，pH＝13的c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－13)＝0.1mol/L，1.0L溶液中含OH－物质的量为n＝cV＝0.1mol，数目为0.1NA，故D错误。10.下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.利用装置甲制备氧气，能随时控制反应的发生和停止B.利用装置乙制取氯气C.利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NOD.利用装置丁验证浓硫酸的吸水性答案D解析装置甲中过氧化钠与水反应可生成氧气，但过氧化钠为粉末状固体，会透过隔板进入溶液中，故不能随时控制反应的发生和停止，A不符合题意；浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，装置乙中缺少加热装置，B不符合题意；装置丙中铜与稀硝酸反应可以制备NO，但NO会与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，故NO不能用排空气法收集，C不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾失去结晶水变成白色的无水硫酸铜粉末，D符合题意。11.一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是()A.该化合物中Z的化合价为＋5价B.简单氢化物的热稳定性：X>ZC.原子半径：Z>X>Y>WD.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸答案D解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻，结合图示可知，W形成1个共价键，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，该化合物应该为NH4H2PO4，则W为H，X为N，Y为O，Z为P元素，以此分析解答。A.该化合物为NH4H2PO4，P元素的化合价为＋5价，故A正确；B.非金属性：N＞P，简单氢化物的热稳定性：NH3>PH3，故B正确；C.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>O>H，故C正确；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不是强酸，故D错误。12.科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3，证明了H2O作为氢源的可行性。以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.氨电极为阴极，电极反应为N2＋6H＋＋6e－=2NH3B.在外电场作用下，H＋由氢电极经固体电解质移向氨电极C.每制得1molNH3，理论上消耗1.5molH2同时得到48g氧气D.若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋答案C解析A.氨电极上N元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故A正确；B.氨电极为阴极，氢电极为阳极，阳离子移向阴极，H＋由氢电极经固体电解质移向氨电极，故B正确；C.阳极反应式为2H2O－4e－=O2＋4H＋，不消耗氢气，故C错误；D.氢电极为阳极，通入水蒸气和甲烷，C元素化合价升高，电极反应为CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋，故D正确。13.已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动D.m为3.5且曲线Ⅱ对应的阴离子是COeq\o\al(2－,3)答案C解析A.298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；B.Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2＋＋S2－，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C.对于曲线Ⅰ，加热b点溶液，NiS溶解度增大，S2－和Ni2＋浓度均增大，b点向a点方向移动，C项错误；D.曲线Ⅱ代表NiCO3，a点溶液中c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－3.5mol·L－1，m＝3.5，且对应的阴离子是COeq\o\al(2－,3)，D项正确。二、非选择题选考题(共15分。请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一个小题计分。)35.[选修3：物质结构与性质](15分)锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一。(1)Mn的价电子排布式为________________________________________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用________理论解释。(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为________。(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为________，SO(CH3)2中键角C—S—O________CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClOeq\o\al(－,4)的空间构型是________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为________。(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是_________________________________________________________________。(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米上具有该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。答案(1)3d54s2电子气(2)C12(3)sp3小于正四面体O＞Cl＞S(4)丙烯醇分子之间能形成氢键(5)(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))eq\f(25\r(3)×1024,2a2NA)解析(1)Mn是25号元素，其价电子排布式为3d54s2。(2)γ型锰的面心立方晶胞为，其俯视图为。每个Mn原子周围紧邻的原子数为12。(3)根据原子的成键规则知，SO(CH3)2的结构简式为，S有3对成键电子、1对孤对电子，故S为sp3杂化；SO(CH3)2中S原子为sp3杂化，且有一对孤对电子，而CH3COCH3中羰基C原子为sp2杂化，没有孤对电子，故SO(CH3)2中键角∠C—S—O小于CH3COCH3中键角∠C—C—O。ClOeq\o\al(－,4)中Cl原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则ClOeq\o\al(－,4)的空间构型是正四面体形。元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性O＞Cl＞S。(5)根据图中各原子位置可确定C的原子坐标参数为(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。从图乙中截取一个菱形，如图，该菱形含一个NiO，一个NiO的质量为eq\f(75,NA)g，该菱形的面积是2a×2a×sin60°pm2＝2eq\r(3)a2pm2＝2eq\r(3)a2×10－24m2，故每平方米上具有该晶体的质量为eq\f(75,2\r(3)a2×10－24NA)g＝eq\f(25\r(3)×1024,2a2NA)g。36.[选修5：有机化学基础](15分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________，D的分子式为________。(2)由B生成C的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(3)E→F的反应类型为________，F中含氧官能团的名称为________。(4)的链状同分异构体有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是________。(5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(其他试剂任选)。答案(1)邻苯二酚C11H11O2F2Br(2)＋Br2→＋HBr(3)取代反应(或水解反应)醚键、羧基(4)8BrCH=C(CH3)2(5)解析A和发生取代反应生成B，B和溴单质发生取代反应生成C，C和CHClF2在NaOH溶液作用下反应生成D，D与CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反应生成E，E在碱性条件下发生水解反应，再酸化得到F。(1)A()的化学名称为邻苯二酚，D()的分子式为C11H11O2F2Br。(2)根据分子结构简式，B生成C是取