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第三节氧化还原反应第1课时氧化反应和还原反应eq\x(水)eq\x(平)eq\x(测)eq\x(试)1.下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OA.①②B.②④C.①③D.③④答案:C2.(双选题)下列说法正确的是()A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析:只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关,故A项正确,B项错误;氧化反应与还原反应一定同时发生,故C项错误;若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降,则该物质同时发生氧化反应和还原反应,如:2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑,故D项正确答案:AD3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应中属于阴影3区域的是()A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:A项属于置换反应;B项属于分解反应;C项属于化合反应;D项不属于四大基本类型的反应,但是反应前后元素的化合价有变化(e→e,→),属于氧化还原反应。答案:D4.下列反应中氯元素只被氧化的是()A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑解析:A项,Cl的化合价降低,被还原;B项,Cl化合价升高,被氧化;C项,Cl元素的化合价由0升高到+1,被氧化,同时Cl元素的化合价由0降低到-1,被还原;D项,l→l,元素的化合价降低,被还原。答案:B5.某物质中元素被还原了,则该元素一定()①化合价升高②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离A.①②B.②④C.②③D.①④解析:元素化合价降低,得到电子或电子对偏向,被还原。答案:C6.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原答案:B7.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.H2+CuO=Cu+H2O答案:B8.分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目,指出氧化剂和还原剂:(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析:首先分析各个反应中元素的化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的方向,在横线上下方分别标出电子转移数目。答案:(1)(2)(3)非氧化还原反应eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)9.在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成,则转移电子为()A.6molB.2molC.3molD.4mol解析:答案:B10.在一定条件下,ROeq\o\al(x-,3)与氟气发生如下反应:ROeq\o\al(x-,3)+F2+2OH-=ROeq\o\al(-,4)+2F-+H2O。从而可知在ROeq\o\al(x-,3)中,元素R的化合价为()A.+4B.+5C.+6D.+7解析:根据离
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