化学基础与分析技术智慧树知到期末考试答案2024年

化学基础与分析技术智慧树知到期末考试答案2024年化学基础与分析技术临床上常用的生理盐水的浓度为（）。

A:12.3%B:9%C:0.9%D:5%答案:0.9%在常规滴定分析中，从滴管中读取样品消耗的滴定体积为（）

A:0.02mlB:22.10mlC:22.1mlD:8.150ml答案:22.10ml下列分散系能透过半透膜的是（）。

A:溶胶B:高分子溶液C:悬浊液D:真溶液答案:真溶液1000ml的生理盐水中含Na+（）。

A:3.57gB:13.5gC:0.59gD:9g答案:3.57g分析化学中，为了减少（），采用“多次测量求平均值”的方法。（）

A:偶然误差B:相对误差C:绝对误差D:系统误差答案:偶然误差3g食盐完全溶于47g水中，所得溶液的溶质质量分数（）。

A:6%B:6.26%C:94%D:93.74%答案:6%分析化学中化学分析误差应该控制在（）以内。

A:20.00mLB:0.1mLC:0.1%D:0.1mL答案:0.1%用25ml移液管移取25ml溶液应记成（）

A:25.000mlB:25mlC:25.00mlD:25.0ml答案:25.00ml下列各组量子数中。合理的是（）

A:n=1，l=0，m=-1B:B.n=2，l=3,m=1C:D.n=4，l=4,m=0D:n=3，l=2，m=0答案:n=3，l=2，m=0下列哪些基准物质可用于EDTA滴定液的标定（）。

A:CaCO3B:ZnSO4C:ZnOD:Zn答案:ZnO多电子原子核外电子排布的原理有（）

A:能量最低原理B:洪特规则C:能量守恒原理D:泡利不相容原理答案:泡利不相容原理###洪特规则###能量最低原理表面活性剂加入水中（）。

A:溶液表面发生正吸附B:溶液表面发生负吸附C:能升高水的表面张力D:能降低水的表面张力答案:能降低水的表面张力;溶液表面发生正吸附下列指示剂属于金属指示剂的有（）。

A:钙指示剂B:酚酞C:铬黑TD:二甲酚橙答案:钙指示剂下列溶剂属于质子溶剂的有（）。

A:乙醇B:氯仿C:冰醋酸D:乙二胺答案:冰醋酸;乙二胺;乙醇下列各数修约到小数点后第三位，正确的有（）

A:8.001500——8.002B:1.732500001——1.733C:24.00050——24.000D:153.7698——153.769答案:1.732500001——1.733;24.00050——24.000;8.001500——8.002下列可用作标定盐酸的基准物质有（）。

A:氢氧化钠B:无水碳酸钠C:碳酸氢钠D:硼砂答案:无水碳酸钠###硼砂对于可逆反应，能加快反应速率的是（）

A:增大压强B:使用催化剂C:增大反应物的量D:升高温度答案:使用催化剂###升高温度###增大反应物的量盐酸滴定氨水过程中，可选用的指示剂有（）。

A:溴甲酚绿B:酚酞C:溴百里酚蓝D:甲基橙答案:甲基橙下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）

A:SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B:Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C:H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色不变D:棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅答案:Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深;棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅下列叙述中，正确的是（）。

A:各种副反应均使配合物的稳定性降低B:辅助配位效应使配合物的稳定性降低C:羟基配位效应使配合物的稳定性降低D:酸效应使配合物的稳定性降低答案:（B）常见的吸附指示剂有（）

A:溴酚蓝B:荧光黄C:甲基紫D:曙红答案:荧光黄;溴酚蓝;甲基紫;曙红以下符合铬酸钾指示剂法滴定条件要求的是（）

A:测定不能在氨溶液中进行B:指示剂用量尽可能的多C:测定溶液应在中性或弱酸性范围内进行D:滴定时应用力振摇答案:测定不能在氨溶液中进行###滴定时应用力振摇配位键是一种特殊的共价键。（）

A:对B:错答案:对多电子原子核外电子的运动状态用n、l、m三个量子数来描述（）

A:对B:错答案:错偶极矩等于零，是极性分子。（）

A:对B:错答案:对处于低氧化态的物质为该元素的还原型。（）

A:正确B:错误答案:正确根据试样中待测组分含量的高低，分为常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。（）

A:错误B:正确答案:正确动物肠衣、血管壁以及人工制造的羊皮纸等均属于半透膜。（）

A:正确B:错误答案:正确对患急性肠炎造成严重脱水的病人，可以喝大量的白开水。（）

A:错误B:正确答案:错误n、l、m三个量子数可以决定1个原子轨道的大小、形状及伸展方向。（）

A:正确B:错误答案:正确盐效应均使弱电解质溶液解离度增加。（）

A:错误B:正确答案:正确自旋量子数ms可以用+1或-1表示。（）

A:错B:对答案:错氧化数与化合价的含义不同。（）

A:错B:对答案:错所有的数字都是有效数字。（）

A:错B:对答案:错不同亚层的电子云形状不同，s电子云呈球形对称，p电子云为花瓣形，d电子云为无柄哑铃型。（）

A:错误B:正确答案:错误键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定，越不容易断裂。（）

A:正确B:错误答案:正确根据原电池的电动势E值，可判断反应进行的方向。（）

A:正确B:错误答案:正确通常同一族元素，从上到下，原子半径逐渐减小。（）

A:错误B:正确答案:错误滴定过程中，化学计量点就是滴定终点。（）

A:对B:错答案:错同一电子层中，不同亚层的电子，随着l的增大，原子轨道能量依次升高。（）

A:正确B:错误答案:正确化学反应速率理论主要有碰撞理论和过渡态理论。（）

A:正确B:错误答案:正确在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和3.4×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。（）

A:错误B:正确答案:错误主量子数（n）n=1,角量子数（l）l=2。（）

A:正确B:错误答案:错误误差有绝对误差和相对误差，绝对误差有正有负，相对误差也有正有负。（）

A:错B:对答案:对磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向（）

A:错误B:正确答案:正确通过任何办法都不可以消除系统误差。（）

A:正确B:错误答案:错误标准电极电势值越大，表明电对中氧化型的物质（）。

A:还原能力越弱B:还原能力越强C:氧化能力越弱D:氧化能力越强答案:AI参考:正确答案是【B:还原能力越强】。\n\n标准电极电势值越大，表明电对中氧化型的物质还原能力越强。这是因为标准电极电势值越大，说明氧化型的物质获得电子的能力越强，因此还原能力越强。相反，如果标准电极电势值越小，表明氧化型的物质获得电子的能力越弱，还原能力就越弱。'下列说法正确的是（）

A:难溶物质的溶度积与温度无关B:溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C:难溶物的溶解度仅与温度有关D:对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小答案:AI参考:正确答案是D：对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小。\n\n选项A错误，因为难溶物质的溶度积与温度有关，温度改变，溶度积会发生变化；选项B错误，因为溶度积小的物质和溶度积大的物质溶解度大小没有必然关系；选项C错误，难溶物的溶解度除了与温度有关，还与化学反应有关；选项D正确，对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小，因为溶解平衡常数越大，说明物质越难溶，其溶解度越小。'下列单质或化合物中，氧元素的氧化数为零的是（）。

A:Na2SO4B:O3C:H2OD:MnO2答案:AI参考:选项C：H2O，氧元素的氧化数为零。在水中，氧原子的氧化数为-2，但两个氧原子构成了水分子，作为一个整体没有参加氧化还原反应，所以总体上来说氧元素的氧化数为零。\n\n其他选项中，A选项中硫元素的氧化数为+6，B选项中氧元素的氧化数为-1，D选项中锰元素的氧化数为+4。因此，答案为C。'用差量法称得0.5108克无水Na2CO3溶于100ml容量瓶中，计算标准溶液的准确浓度为（MNa2CO3=106g/mol）（）

A:0.09638mol/LB:0.09639mol/LC:0.09637mol/LD:0.09640mol/L答案:AI参考:正确答案是：D:0.09640mol/L。\n用差量法称得0.5108克无水Na2CO3溶于100ml容量瓶中，则标准溶液的准确浓度为C=(0.5108×(1/148+57)/0.1)/M(Na2CO3)=0.0964mol/L，选项D正确。\n答案：D。'在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）

A:在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍B:平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率C:在平衡时体系内含N2O40.25molD:前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1答案:AI参考:正确答案是：C:在平衡时体系内含N2O40.25mol。\n\n根据题意，在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。\n\n在平衡时体系内压强为开始的1.6倍，则有以下平衡反应方程式：\n\nN2O4(g)⇌2NO2(g)\n\n设平衡时体系内含N2O4为xmol，则有：\n\n(x+0.5)/5=1.6\n\n解得x=0.25mol\n\n所以C选项正确。A选项错误，因为开始时压强为开始时的1.5倍；B选项错误，因为压缩容器体积后，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；D选项错误，因为前2s内反应速率不能用N2O4的浓度表示。'已知HAc和NaAc的缓冲溶液中，HAc浓度为0.2mol/L，Ac-浓度为0.1mol/L，求该体系的缓冲比（）。

A:0.5B:1C:2D:0.02答案:"AI参考:正确答案是D：0.02。缓冲比指的是酸和盐物质的量浓度之比，已知HAc和NaAc的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，所以缓冲比为0.2/0.1=2/1，也就是缓冲比为0.02。因此答案为D。"反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是（）

A:v(A)=0.15mol·(L·min)-1

B:v(C)=0.04mol·(L·s)-1

C:v(B)=0.06mol·(L·min)-1D:v(D)=0.01mol·(L·s)-1答案:AI参考:反应速率最大的应该是B:v(C)=0.04mol·(L·s)-1。\n\n该反应中，反应速率单位统一换算成以同一物质表示的反应速率，并进行比较。\n\nA选项中v(A)=0.15mol/(L·min)，即0.15mol/(L·s)；\nC选项中v(B)=0.06mol/(L·min)，即0.06mol/(L·s)；\nD选项中v(D)=0.01mol/(L·s)；\n\n而B选项中v(C)=0.04mol/(L·s)，大于A和C选项中对应物质表示的反应速率，所以反应速率最大的是B选项。'配位滴定过程中，加入掩蔽剂的作用是。（）

A:降低配位效应B:与金属离子反应，起保护作用C:只与干扰离子反应，降低干扰离子的浓度D:增加酸效应答案:AI参考:正确答案是B:与金属离子反应，起保护作用。\n\n掩蔽剂的作用是与金属离子反应，形成稳定的络合物，从而降低金属离子的浓度，起到保护作用。因此，正确答案是B。其他选项A、C、D都与配位滴定过程中的掩蔽剂作用不符。A选项中的降低配位效应与掩蔽剂的作用相反；C选项只与干扰离子反应，降低干扰离子的浓度，而掩蔽剂的作用是保护金属离子；D选项增加酸效应与掩蔽剂的作用无关。'下列哪个性质属于非电解质稀溶液的依数性（）。

A:溶液的颜色B:渗透压C:导电性D:密度答案:AI参考:答案是B：渗透压。\n\n稀溶液的依数性包括：蒸汽压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。其中渗透压是指稀溶液中溶质粒子对水的吸引力，它是溶液中不能通过半透膜的气体和其他粒子产生的吸湿作用所引起的。其他选项与稀溶液的依数性无关。因此，答案为B。'配制Na2S2O3标准溶液时，应注意（）。

A:可将溶液储存于透明玻璃瓶中B:用静置几天的蒸馏水溶解C:配制时可加入少量的Na2CO3D:溶解后马上进行标定答案:AI参考:正确答案是：D:溶解后马上进行标定。\n配制标准溶液时，应先配制成溶液，然后进行标定，以确定其浓度。因此，溶解后马上进行标定是正确的，选项D为正确选项。配制溶液时应注意储存容器和溶剂的选择，选项A和B不正确。加入碳酸钠会影响溶液的浓度，选项C不正确。\n\n因此，本题的正确答案为D。'促进沉淀的溶解，不包括利用（）。

A:同离子效应B:配位法C:酸碱法
D:氧化换元法答案:AI参考:正确答案是：B:配位法。\n本题考查化学沉淀法。沉淀的溶解平衡常数越大，沉淀溶解度越大。配位法是利用配位剂与金属离子形成配合物，从而促进沉淀的溶解，不属于利用同离子效应、酸碱法或氧化还原法促进沉淀的溶解。故选B。'已知醋酸的Ka=1.76×10-5，其共轭碱Ac-的Kb为（）。

A:1.76×10-5B:5.68×10-10C:1.0×10-14D:6.23×10-8答案:AI参考:根据醋酸的解离平衡常数可知，其共轭碱Ac⁻的Kb值为其化学平衡常数，故正确选项应为C:1.0×10-14。\n\n注意，根据上下文可以得知正确答案与K的值无关，主要是理解其化学平衡常数的含义和常见值。题目中也并没有给出关于其他物质的浓度等信息，所以只需要根据醋酸的解离平衡常数计算出Ac⁻的Kb值即可。因此，答案为C：1.0×10-14。'某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的有（）

A:CO在平衡时转化率为10%B:平衡浓度c(CO2)=c(H2)C:平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D:其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低答案:AI参考:正确答案是：C:平衡时气体平均相对分子质量约为23.3。\n已知c(H2)=1.9mol·L－1，c(CO)=0.1mol·L－1，由反应可知平衡时各物质的浓度系数为c(CO2)/c(H2)2=2.5，由平衡时物质的量浓度乘以其物质的量之和为定值可得$CO_{2}$、$H_{2}$、$CO$和$H_{2}O$四者的物质的量之和为1.9/2.5mol/L×(2+2+1)mol=6mol$，C$的质量为6mol×3g/mol=18g，平衡时气体总质量为$1.9mol\times3g/mol+$$(18-6\times3g/mol)+0.1mol\times$$(44g/mol)+$$0.1mol\times(32g/mol)=74g$，故平均相对分子质量为$frac{74}{6}approx12.3$，所以选项C正确。\n\n故选C。'标定氢氧化钠的基准物质一般选择（）。

A:盐酸B:邻苯二甲酸氢钾C:无水碳酸钠D:硼砂答案:AI参考:正确答案是B:邻苯二甲酸氢钾。\n基准物质应符合五项基本要求：一是纯度（质量应相当高）；二是组成与化学式完全相符；三是性质稳定，在空气中不发生反应；四是颗粒细小，易磨成细粉；五是最好有较大的相对分子质量。邻苯二甲酸氢钾符合基准物质的要求，标定氢氧化钠溶液的基准物质一般选择邻苯二甲酸氢钾。\n\n希望以上答案对你有帮助。'0.6molX(g)0.6molY(g)混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min末生成0.2molW(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n为（）

A:2B:4C:1D:3答案:AI参考:正确答案是【B:4】。\n\n根据题意，可以列出以下化学反应速率方程式：\n\n3X(g)+Y(g)+nI(g)+2W(g)\n\nv(X)=0.6mol/L\nv(I)=0.01mol/(L·min)\n\n已知生成W的物质的量为0.2mol，所以根据化学反应速率方程式可得：\n\nv(W)=2v(I)=0.02mol/(L·min)\n\n根据速率方程式中各物质的系数与反应速率成正比，可得：\n\nn=3v(X)/v(W)=3×0.6mol/L/0.02mol/(L·min)=9\n\n因为n必须为正整数，所以n=4。因此答案为B。'弱酸能够被强碱准确滴定的条件是（）。

A:c/Ka≥10-8B:c·Ka≤10-8C:c·Ka≥10-8D:c/Ka≤10-8答案:AI参考:正确答案是C:c·Ka≥10-8。\n弱酸能够被强碱准确滴定的条件是c·Ka≥10-8，即酸碱滴定突跃范围要足够大，保证滴定误差在允许范围内。因此，选项C是正确答案。其他选项中，B和D的表述不准确，A的表述虽然正确，但不符合题目要求。'已知HAc的pKa=4.75，则由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，其缓冲范围约为（）。

A:3.75-4.75B:4.75-5.75C:3.75-5.75D:4.75-6.75答案:AI参考:答案为D。缓冲范围为pKa±1，已知HAc的pKa=4.75，则缓冲范围约为4.75-6.75。因此，本题答案为D。'比较下列物质的酸碱性强弱，错误的是（）。

A:H2O和NH3的碱性：H2O>NH3B:HCl和HAc的酸性：HCl>HAcC:HAc和H2O的酸性：HAc>H2OD:NaOH和NH3·H2O的碱性：NaOH>NH3·H2O答案:AI参考:正确答案是C:HAc和H2O的酸性：HAc>H2O。\n\n在给出的四个选项中，A选项中水是极性分子，氨气是非极性分子，水分子与氢离子结合的能力更强，因此水的碱性更强；B选项中盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此盐酸的酸性更强；D选项中氢氧化钠是强碱，一水合氨是弱碱，因此氢氧化钠的碱性更强。只有C选项中，水是弱电解质，电离程度较小，而醋酸是弱酸，电离程度更小，因此酸性应该是HAc盐酸滴定NaOH时，应选择下列（）指示剂。

A:甲基橙B:溴百里酚蓝C:酚酞D:甲基红答案:AI参考:正确答案是C：酚酞。\n在盐酸滴定NaOH时，通常选择在滴定终点时溶液颜色发生显著变化的指示剂，酚酞变色范围为8.2～10，在此范围内且变色反应明显，符合题意。\n\nA选项甲基橙的变色范围为3.1～4.4，不符合题意；\nB选项溴百里酚蓝的变色范围为pH0.2～6.6，不适合作为盐酸滴定NaOH的指示剂；\nD选项甲基红的变色范围为pH4.4～6.2，也不是很合适。\n\n综上，选择C选项酚酞指示剂最合适。'滴定弱酸溶液时，常用的非水溶剂为（）。

A:氯仿B:丙酮C:苯甲醇D:苯答案:AI参考:正确答案是B：丙酮。\n滴定弱酸溶液时，常用的非水溶剂为丙酮。丙酮具有较高的极性，可以作为弱酸的溶剂，同时由于其与酸不发生反应，因此常被用作非水滴定的溶剂。氯仿、苯甲醇、苯等物质与酸不发生反应，但极性较小，不能作为弱酸的溶剂，因此不是常用的非水溶剂。'比较下列四种溶液的酸性强弱，（1）0.1mol/LHCl；（2）0.3mol/LHCl；（3）0.1mol/LH2SO4；（4）0.1mol/LHAc。正确的是（）。

A:（2）>（3）>（1）>（4）B:（2）>（3）>（4）>（1）C:（3）>（2）>（1）>（4）D:（2）>（1）>（3）>（4）答案:AI参考:正确答案是：A:（2）>（3）>（1）>（4）。\n盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，所以（2）>（3）>（1）>（4）。故选A。'下列物质中，属于离子化合物的是（）

A:CaOB:H2OC:NH3D:HI答案:AI参考:正确答案是A：CaO。\n\nA选项中，氧化钙是金属氧化物，属于离子化合物；B选项中，水是氢化物，属于共价化合物；C选项中，氨气是氢化物，属于共价化合物；D选项中，碘化氢是氢化物，属于共价化合物。因此，本题答案为A。'关于酸碱理论下列说法错误的是（）

A:酸碱质子理论认为凡是具有接受质子能力的物质为碱B:在酸碱电离理论中，酸的特征就是H+，碱的特征是OH-C:酸碱质子理论认为凡是具有给出质子能力的物质为酸D:酸碱质子理论认为凡是具有给出质子能力的物质为碱答案:AI参考:正确答案是D：酸碱质子理论认为凡是具有给出质子能力的物质为碱。\n\n酸碱质子理论认为凡是能够接受氢离子（质子）的物质称为碱，而给出氢离子（质子）的物质称为酸。该理论克服了酸碱电离理论的一些缺点，并得到了广泛的应用。因此，选项D中表述错误，因为酸碱质子理论认为具有给出质子能力的物质为酸，而不是碱。其他选项均正确描述了酸碱质子理论的内容。'滴定管读数引入的绝对误差为±0.02mL，要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定时消耗体积（）

A:5~10mLB:＜20mLC:＞20mLD:10~15mL答案:AI参考:答案应该是D：10~15mL。\n\n滴定管的绝对误差为±0.02mL，要求相对误差小于0.1%，即绝对误差需要小于溶液体积的0.1%，通常滴定管的容量在10-25mL之间。因此，消耗体积应该在10-15mL之间。这样可以保证误差在允许范围内，同时也不会浪费太多时间或药品。所以，选项D是正确的。'在间接碘量法中为防止I2挥发，可以加入（）。

A:HClB:过量KIC:NaOHD:少量MnO2答案:AI参考:正确答案是B:过量KI。\n在间接碘量法中为防止I2挥发，可以加入过量KI，因为KI与I2反应生成碘酸钾和碘化钾，碘酸钾易溶于水，而碘化钾易溶于水，不挥发，可抑制I2挥发。因此，答案为B。A选项HCl是酸性物质，会促进I2挥发；C选项NaOH是碱性物质，会与I2反应生成NaI和NaIO，同样会促进I2挥发；D选项少量MnO2与I2反应生成锰离子，对抑制I2挥发没有帮助。'在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A:0.02mol·L-1·min-1B:1.8mol·L-1·min-1C:0.18mol·L-1·min-1D:1.2mol·L-1·min-1答案:AI参考:正确答案是C：0.18mol·L⁻¹·min⁻¹。\n\n根据题意，铝与稀硫酸的反应中，硫酸的浓度减少了0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，即硫酸的平均反应速率为0.6mol·L⁻¹·min⁻¹。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得到生成硫酸铝的反应速率为0.3mol·L⁻¹·min⁻¹。因此，10s内生成硫酸铝的平均反应速率是0.3mol·L⁻¹·min⁻¹×10s=0.18mol·L⁻¹·min⁻¹。所以选项C是正确答案。'一定体积和浓度的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈（）。

A:中性B:无法确定C:酸性D:碱性答案:AI参考:正确答案是A：中性。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，因为盐酸和氢氧化钠都是强电解质，完全电离，所以反应中盐酸与氢氧化钠的物质的量相等，生成的氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性。所以答案是A。'已知分析天平课称准至0.0001g，每份试样需要2次读数，要使天平称量误差不大于0.1%，至少应称取试样量（）

A:0.2gB:0.4gC:0.1gD:0.05g答案:AI参考:正确答案是B：0.4g。\n\n已知分析天平可以称准至0.