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文档简介

项目四配位滴定法任务一常用配合物和稳定常数任务二副反应系数和条件稳定常数任务三金属指示剂任务四配位滴定法的基本原理任务五混合离子的选择性滴定任务六提高滴定选择性的途径任务七配位滴定方式任务八配位滴定法的应用一、标准溶液的配制和标定1．EDTA标准溶液

间接法配制0.1~0.05M，最好储存在硬质塑料瓶中常用基准物：ZnO或Zn粒，以HCl溶解指示剂：

EBTpH7.0~10.0氨性缓冲溶液酒红——纯蓝

XOpH<6.0醋酸缓冲溶液紫红——亮黄色2．ZnSO4标准溶液间接法配制，用EDTA标定任务八配位滴定法的应用二、配位滴定法的应用实例工业用水常形成锅垢，这是水中钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物等所致。水中钙、镁盐等的含量用“硬度”表示，其中Ca2+、Mg2+含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐形式存在的钙、镁盐，加热能被分解、析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。硬度是工业用水的重要指标，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。测定水的总硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的总含量。1.水的硬度的测定水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，直至溶液由酒红色转变为纯蓝色为终点。滴定时，水中存在的少量Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+等重金属离子可用KCN、Na2S来掩蔽。

测定结果的钙、镁离子总量常以碳酸钙的量来计算水的硬度。各国对水的硬度表示方法不同，我国通常以含CaCO3的质量浓度表示硬度，单位取mg·L-1。也有用含CaCO3的物质的量浓度来表示的，单位取mmol·L-1。国家标准规定饮用水硬度以CaCO3计，不能超过450mg·L-1。水的硬度的测定过程2.血清钙的测定血清样品用NaOH溶液调pH至12～13，加入钙指示剂,血清中的部分钙离子形成红色配合物,然后用EDTA标准溶液滴定,EDTA与钙离子形成更稳定的配合物,达计量点时，滴加的EDTA夺取钙指示剂配合物中的Ca2+,使钙指示剂游离出来,溶液从红色变为蓝色，即达滴定终点。滴定前Ca2++In⇌CaIn(红色)滴定终点CaIn(红色)+Y⇌CaY+In(蓝色)

例：测定血清中Ca2+含量：取血清2.00mL，加少量水稀释，加NaOH使溶液pH>12，加钙指示剂，用0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定,当溶液由红变蓝时,用去EDTA1.06mL，求血清中Ca2+含量为多少mg/L？

Ca%=(cV)EDTA×MCa/ms

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