内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高二下学期3月月考化学模拟试题（附答案）

内蒙古呼和浩特市2023-2024学年高二下学期3月月考化学模拟试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能会用到的相对原子质量：Na-23Be-9B-11C-12N-14O-16F-19Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Xe-131Fe-56Mn-55一、单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是A．W的最高价含氧酸为弱酸B．固态可用于冷藏食物C．常温常压下，X、Z的氢化物均为气态D．上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构2．下列有关原子轨道的叙述中正确的是A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子3．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是A．乙醛[] B．丙烯腈[]C．甲醛[] D．丙炔[]4．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的价电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO25．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。下列说法不正确的是A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnSC．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量6．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是A．X与W同主族B．最简单氢化物的稳定性：Y>ZC．Y、Z的单质均有同素异形体D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．62g白磷中含有P－P键的数目为3NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA8．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族，D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是A．BC2、DC2、EC2的化学键类型和晶体类型都相同B．AC2、AE2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构C．液态化合物AE2在足量氧气中燃烧，气体体积减少(相同状况)D．EC2通入BaCl2溶液无任何现象，继续通入BC2也无沉淀生成9．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为acm。NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为()A．8MNA·a3 B．6MNA·10．下列化学用语使用正确的是（）A．基态C原子价电子排布图：B．结构示意图：C．形成过程：D．质量数为2的氢核素：11．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶胞顶点硫原子被4个晶胞所共用12.下列符号表征或说法正确的是A.电离： B.位于元素周期表p区C空间结构：平面三角形 D.电子式：13.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：C.第一电离能： D.电负性：14.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl2的空间结构：V形B.P4中的共价键类型：非极性键C.基态Ni原子价电子排布式：3d10D.ns电子的能量一定高于（n-1）s电子的能量15.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含键数目为 B.每生成转移电子数目为C.中含离子数目为 D.溶液中含数目为二、非选择题（本题共4小题，共40分）16．在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。(1)氯元素最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是。(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，基态硅原子的价层电子的轨道排布图为，(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有(选填编号)。a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl>H2Oc．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价

d．沸点：H2O>HCl17.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5－2－3－1－3回答下列问题：(1)③的元素符号是，④的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：，其含有的化学键的名称为。(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。18.青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。①乙醚沸点低于乙醇，原因是。②用乙醚提取效果更好，原因是。(2)确定结构①青蒿素分子中含有________个不对称碳原子。②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。a．质谱法

b．X射线衍射

c．核磁共振氢谱

d．红外光谱(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为。②中有σ键，的空间结构为。③比较水溶性：双氢青蒿素(填“”)青蒿素。19．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为。(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为；第一电离能I1(P)I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为________。(4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(用化学式表示)。(5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下右图所示。则该晶体的含有的原子个数为。高二第一次月考化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求123456789101112131415CBACBBABDDDCBBC非选择题（本题共4小题，共40分）16.(1)2（1分）1s22s22p63s23p6（2分）(2)（2分）(3)c（1分）17.（1）Li（1分）磷（1分）第二周期第ⅥA族（2分）（2）HClO4（1分）高氯酸（1分）（2分）离子键，共价键（极性共价键）（2分）（3）NH3＞PH3（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2