2024年中考化学二轮专题训练流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练：流程题1．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。I

制备过氧化钙方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图：方法2：由鸡蛋売(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图：（1）方法1中搅拌的目的是，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：．制备过程中除水外可循环使用的物质是(填化学式)。（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是(填化学式)。（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学"的是(填“方法1”或“方法2")。测定过氧化钙样品纯度（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是(已知硫酸锰溶液为无色)将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为；下列操作可能导致测定结果偏大的是(填字母序号)。AKMnO4溶液的质量分数小于a%B锥形瓶没有干燥CCaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗D颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。实验步骤：连接装置(图夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→→读数→重复2次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到0.1%。)组别样品质量V(O2)/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.82．已知晶体硅的熔点和沸点很高，它的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造手机芯片，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅。工业上，常用石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制取硅，主要生产流程图如图所示：(1)四氯化硅的化学式为。氯元素的化合价为-1价，则硅元素的化合价为。(2)硅的化学性质有：。（写出一点即可）(3)生产流程中的反应②可用化学方程式表示为。3．工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。【提示：主反应器中发生反应的化学方程式为：】(1)H2SO4中S的化合价为。(2)该反应的物质中属于氧化物的有（填物质名称）。(3)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是（填化学式）。(4)膜反应器中发生的是分解反应，则该反应的化学方程式为。（无需注明反应条件）4．小李收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示：请回答以下问题：(1)操作①的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和。(2)操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的吸附作用，该过程主要发生的是变化（填“物理”或“化学”）；(3)硬水给生产带来很多麻烦，生活中常用的方法来降低水的硬度；(4)节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议。5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下：（吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl）（1）加热时，发生的化学反应的基本反应类型为；（2）吸收过程中产生的副产品的用途是；（3）滤液中加少量CuO的目的是。6．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（1）海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母编号）；A加入三种溶液的顺序不能调整B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是；③流程I中Na2CO3溶液的作用是；④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是g。7．甘蔗具有清热生津、解毒等功效，是制造蔗糖的原料。汉朝《异物志》中描述：“（甘蔗）长丈余颇似竹，斩而食之既甘，榨取汁如饴饧，名之日糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示：(1)实验室进行操作A的名称是，其中玻璃棒的作用是。若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是（填写序号）。a．漏斗内的滤纸破损b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘(2)糖汁呈棕黄色，《闽书南产志》记载，元代南安黄姓人士，发现被黄泥覆盖的黑糖变白了。现代工业上常利用活性炭的对糖汁进行脱色处理，以上黄泥、活性炭有作用，该过程是（填“物理”或“化学”）变化。(3)蔗糖（）中碳元素和氢元素的质量比是。（填写最简整数比）(4)小红从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖（溶液A），放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（溶液B），溶液A一定是蔗糖的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数较大的溶液是（填“A”或“B”）。8．某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。(1)请写出一个①中发生反应的化学方程式：。(2)请标出FeSO4中铁元素的化合价：。(3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式：。(4)步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如：。(写出一个即可)。9．铜及其化合物有广泛的应用，下图我国古代制黄铜的原理。

(1)赤铜中铜元素的化合价。(2)写出流程中木炭炼铜的化学方程式。(3)根据流程分析黄铜中包含的金属元素。(4)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是。10．有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为能，可较好解决传统制氢过程中效率低、等问题。（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。①请将图2中方框内微粒补充完整。②该反应前后催化剂的化学性质和均不发生改变。③该反应过程中不发生变化的微粒是（填化学符号）。11．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下：

请根据流程图回答下列问题。(1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的（填序号）。①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水(2)稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是。(3)氮气的化学性质不活泼，常用作。(4)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的（填“熔点”或“沸点”）不同，发生（填“物理”或“化学”）变化。12．“84”消毒液(主要成分是NaC1O)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaC12、MgC12、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下。已知：，(1)操作①的名称是。(2)根据流程，可知用NaC1溶液制取氢气和C12(黄绿色气体)的化学方程式是。(3)溶液E中加入适量稀盐酸目的是除去溶液中的(填化学式)。13．以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。14．我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。）(1)步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是。(2)结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是。(3)溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和。（填化学式）15．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。I.碳